Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 3de KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK AGT

ONDERWERP: ALKYNES

INHOUD

  • Nomenklatuur
  • Voorbereiding, eienskappe en gebruike
  • Aromatiese koolwaterstowwe: Benseenstruktuur
  • Voorbereiding, eienskappe en gebruike

NOMENKLATUUR

Alkyne is die homoloë reeks onversadigde koolwaterstof met 'n algemene molekulêre formule C n H 2n-2 .

Alkyne toon 'n hoë mate van onversadigdheid as alkene, dus is hulle chemies meer reaktief as die ooreenstemmende alkene of alkane.

Hulle word benoem deur die 'aan' van alkane met 'yn' te vervang.



Voorbeelde

                        H

    H – C C – H         H - C - C C-H

                        H

    Etyn         Prop-1-yn

ETHYNE

Etyn is die eerste lid van die alkyne-reeks. Dit het 'n molekulêre formule,

C 2 H 2 , en 'n struktuurformule van HC = CH.

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Etien word gewoonlik in die laboratorium voorberei deur die werking van koue water op kalsiumkarbied. Die reaksie word op 'n hoop sand uitgevoer om te verhoed dat die fles kraak as gevolg van die groot hoeveelheid hitte wat ontwikkel word.

EVALUERING

  1. Skryf en benoem alle moontlike struktuur van C 6 H 8
  2. Hoe kan jy 'n paar flesse etien in die laboratorium voorberei?

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Etyn is 'n kleurlose gas met 'n kenmerkende soet reuk wanneer dit suiwer is.
  2. Dit is maar min oplosbaar in water
  3. Dit is effens minder dig as lug.
  4. Dit is onstabiel en kan ontplof by kompressie tot vloeistof.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Verbranding: Dit ondergaan 'n verbrandingsreaksie in lug om water en koolstof(IV)oksied te vorm

    2C 2 H 2(g) + 5O 2(g) 2H 2 O (l) + 4CO 2(g)

NB: In beperkte lug brand dit met baie rokerige en ligte vlam as gevolg van sy hoë koolstofinhoud. Maar in baie lug en gepaste verhouding, brand dit met nie-ligende baie warm vlam van ongeveer 3000 o C.

  1. Addisiereaksie: Etien ondergaan addisiereaksie om onversadigde produk met dubbelbindings te produseer en dan 'n versadigde verbinding met enkelbinding.
  2.   Reaksie met waterstof in die teenwoordigheid van nikkel as katalisator.

H HHH    

    H- C C – H + H 2 H – C = C – H H 2(g) H – C - C - H

        EthaneH H Ethane

  1. Reaksie met halogene:

ClClClCl

    H- C C – H + Cl 2     H – C = C – H Cl 2 H – C – C - H

                                ClCl

1,2-dichloreteen1,1,2,2-tetrachlooretaan

  1. Reaksie met waterstofhalied: Waterstofhalogenied reageer met etien om halo-alkeen te produseer en verdere halogenering produseer halo-alkaan.

                                              ClCl            

        H – C = C – H +HCl H – C = C – H HCl H – C – C – H

                       

H ClH H

Chlooretien     1,2-dichloro-etaan.

  1.   Reaksie met water: Wanneer etien deur verdunde tetraoksosulfaat (vi) suur in die teenwoordigheid van kwik (II) tetraoksosulfaat (VI) as katalisator gevoer word, vind byvoeging van water plaas om etaan te vorm.

            H OH         H    

    HC=CH + H 2 O H- C = C – H H- C – C – H

   

            Etenol     H O Ethanal

  1. Reaksie met versuurde KMnO 4 : As etien by versuurde KMnO 4 gevoeg word, ontkleur dit dit. Maar met alkaliese KMnO4 word die oplossing groen.

                    O O    

       

        H – C = C – H + 4[O] HO – C - C- OH

KMnO 4 Etaandioïese sure

  1. Polimerisasie: In die teenwoordigheid van komplekse organiese nikkel as katalisator polimeriseer etien om benseen te produseer.

            3 C 2 H 2 C 6 H 6

  1. Vervangingsreaksie
  2. Etien reageer met ammoniakoplossing van koper (1) chloried om rooibruin oplossing van koper (I) dikarbied te vorm

    C 2 H 2 + 2CuCl Cu 2 C 2 + 2HCl    

  1. Met ammoniaksilwertrioksonitraat (v) vorm etien wit silwerdikarbied

    C 2 H 2 + 2AgNO 3 Ag 2 C 2 + 2HNO 3

    Hierdie reaksies om dikarbied te vorm word gebruik om etien van eteen te onderskei.

GEBRUIK VAN ETHYNE: Ethyne is

  1. Vermeng met suurstof om 'n oxyethine vlam te produseer vir sny en sweis van metale.
  2. Word gebruik in die vervaardiging van PVC-plastiek.
  3. Word in myner se lamp as brandstof gebruik.
  4. Word gebruik om sintetiese vesel te maak.

TOETS VIR ONVERSADIGING

Onversadigde verbinding ontkleur broomwater.

EVALUERING

  1. Gee 'n chemiese toets om tussen etien en eteen te onderskei.
  2. Skryf twee gebalanseerde vergelykings om addisiereaksie van etien aan te toon.

AROMATIESE KOOLSTOF

Dit is koolwaterstowwe wat dieselfde struktuur as benseen het.

Benseen is 'n tipiese aromatiese verbinding met molekulêre formule van C 6 H 6 .

STRUKTUUR VAN BENSEEN

Oor die jare was daar 'n kontroversie oor die struktuur van benseen. Maar in 1865 het August Kekule 'n struktuur vir benseen voorgestel. Kekule het voorgestel dat benseen 'n ringstruktuur het met alternatiewe enkel- en dubbelkoolstof-koolstofbindings soos hieronder getoon:






wat gerieflik voorgestel kan word as







Hierdie twee vorme van benseenstruktuur staan bekend as resonansievorme. Resonansie vind plaas wanneer twee vorme van dieselfde verbinding dieselfde rangskikking van atome het, maar verskil in die rangskikking van elektrone wat die bindings vorm.

Die Kekule-struktuur van benseen was verantwoordelik vir die stabiliteit van die ses koolstofatome, maar dit was nie in staat om te verduidelik waarom 'n hoogs onversadigde verbinding nie baie van die addisiereaksies ondergaan het soos die ontkleuring van broomwater, reaksie met waterstofhaliede, ens.; kenmerkend van alkene.

Benseen ondergaan meestal substitusiereaksies. Dus, die struktuurformule met drie dubbelbindings wat die benseenmolekule beskryf stem nie ooreen met die chemiese gedrag van benseen nie. Daarom kan die binding in benseen nie beskryf word as drie dubbelbindings en drie enkelbindings soos voorgestel deur Kekule nie, maar die binding moet eerder beskou word as 'n gedelokaliseerde elektronwolk wat oor die hele benseenring versprei is. Die moderne struktuur van benseen word dus beskou as 'n gewone seshoek met 'n ingeskrewe ring wat die elektronwolk voorstel wat oor die hele benseenring versprei is, soos hieronder getoon:








VOORBEREIDING: Benseen kan voorberei word uit:

  1. Steenkoolteer: Die vernietigende distillasie van steenkool geproduseerde steenkoolteer wat benseen bevat.
  2. Petroleum: Die ontwatering van alkaan deur vanadium (V) oksied (V 2 O 5 ) as katalisator by 500 o C en 20 atm te gebruik, gee benseen.

    C 6 H 14 V 2 O 2 C 6 H 6 + 4H 2

Die proses staan bekend as katalitiese hervorming.

  1. Polimerisasie van etien

    3 (H – C = C – H) C 6 H 6

EVALUERING

  1. Beskryf drie metodes om benseen te berei.
  2. Teken die resonansiestrukture van benseenstruktuur van benseen.

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit het 'n aangename reuk.
  2. Dit het 'n kookpunt van 80 o C.
  3. Dit is onoplosbaar in water.
  4. Dit brand met sooi vlam.

CHEMIESE EIENSKAPPE

Benseen kan beide addisiereaksie en substitusiereaksie ondergaan.

  1. Byvoegingsreaksie:
  1. Hidrogenering: Benseen verminder tot siklo-heksaan as waterstofgas by 150 o C deur fynverdeelde nikkel gevoer word.







  1. Halogenering: In die teenwoordigheid van ultraviolet lig reageer benseen met halogeen om sikliese verbinding te produseer.

   

           





  1. Substitusiereaksie: Benseen ondergaan substitusiereaksie as gevolg van die teenwoordigheid van enkelbindings in sy struktuur.
  2. Halogenering:

           




  1. Nitrering: Dit vind plaas in die mengsel van HNO 3 en H 2 SO 4 saam met benseen






           

iii. Sulfonering: Benseen reageer met gekonsentreerde H 2 SO 4 om benseensulfonsuur te vorm.









  1. Alkilering:- Dit behels reaksies van benseen met halo-alkane in die teenwoordigheid van AlCl 3 .







GEBRUIK

  1.   Dit word gebruik as 'n oplosmiddel om organies op te los.
  2. Dit word as brandstof in petrol gebruik.
  3. Dit word gebruik in die vervaardiging van aromatiese verbindings, bv. bensoësuur.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Hoe sou jy etanaal uit etien verkry? Gee die vergelyking vir die reaksie.
  2. Beskryf hoe om etien in die laboratorium te berei.
  3. Wat is resonansie? Gee die resonansiestruktuur van benseen.
  4. Verduidelik waarom waterstoffluoried as 'n vloeistof bestaan terwyl waterstofchloried 'n gas by kamertemperatuur is.
  5. Verduidelik hoekom HCl in water elektrisiteit gelei, maar HCl in metielbenseen nie elektrisiteit gelei nie.

LEESOPDRAG

New School Chemistry for Senior Secondary School deur .OY Ababio (6de uitgawe ), bladsye 535-539.

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. Watter van die volgende koolwaterstowwe is alkyn?
  2. C 2 H 4 b. C 2 H 6 c. C 2 H 2 d. C 3 H 8
  3. Die finale produk van volledige reaksie tussen etien en waterstofgas is
  4. etaan b. metieletaan c. etaan d. hidroetien
  5. Etienpolimeriseer in die teenwoordigheid van organonikkelkompleks as katalisator om 'n. politeen b. benseen c. politeen d. metielbenseen
  6. Watter van hierdie verbindings vertoon resonansie? a. Etanol b. Etaan
  7. Benseen d. Butyne
  8. Watter van hierdie is 'n aromatiese koolwaterstof? a. Benseen b. Sikloheksaan
  9. Etene d. Metielamien

AFDELING B

1     a.Beskryf met behulp van 'n benoemde diagram die laboratoriumbereiding van etien.

  1. Gee 'n chemiese toets om tussen etaan en etien te onderskei.

2     a.Wat is resonansie? Teken twee resonansiestruktuur van benseen.

  1. Skryf gebalanseerde vergelyking vir die volgende reaksies van benseen:
  1. Reaksie met eteen(ii) Reaksie met chloor.