Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 3de KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK VYF

ONDERWERP: INLEIDING TOT ORGANIESE CHEMIE

INHOUD

    • Unieke aard van koolstof.
    • Kenmerke Kenmerke van organiese verbindings
    • Klassifikasie van koolwaterstowwe.

  • Definisie van terme wat in organiese chemie gebruik word

Organiese chemie is die chemie van koolstofverbindings met die uitsondering van verbindings soos koolstof (II) oksied, koolstof (IV) oksied die trioksokarbonaat (IV). Koolstof het 'n unieke vermoë om talle organiese verbindings te vorm omdat dit die vermoë het om te kateneer. Katenering is die vermoë van atome van 'n element om bindings tussen sy eie atome te vorm en langkettingstruktuur te produseer.

Alle organiese verbindings bevat koolstof as die hoofelement saam met een of meer ander elemente soos waterstof, suurstof, chloor, stikstof en swael.

UNIEKE AARD VAN KOOLSTOF

  1. Die valensie van koolstof: die elektroniese konfigurasie van koolstof is soos volg:

C = 6: 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1

    Koolstof vorm kovalente bindings en na bindingsvorming het dit nie 'n leë orbitale of eensame paar elektrone nie. Dit maak baie koolstofverbindings chemies stabiel.

  1. Die binding tussen koolstof en waterstof is nie-polêr. Waterstofatome wat aan koolstof geheg is, verswak dus nie koolstof-koolstofbindings nie.
  2. Die tipes orbitale hibridisasie beskikbaar vir koolstof: koolstof kan drie tipes hibridisasies vorm: SP3, SP2 en SP hibridisasie. Dit het dus die vermoë om enkel-, dubbel- of drievoudige kovalente bindings tussen sy atome te vorm.
  3. Groot hoeveelheid energie word benodig om koolstof enkelbinding te breek.

KENMERKE KENMERK VAN ORGANIESE VERBINDINGS

  1. Organiese verbindings is kovalent van aard.
  2. Hulle is nie-polêre stowwe en is onoplosbaar in polêre oplosmiddels.
  3. Hulle het lae smelt- en kookpunte.
  4. Hulle is hoogs vlambaar.
  5. Hulle reaksies is relatief stadig in vergelyking met anorganiese chemiese reaksies.

KLASSIFIKASIE VAN ORGANIESE VERBINDINGS

Organiese verbindings word in Alifatiese en Aromatiese verbindings geklassifiseer .

Alifatiese verbindings: Dit is verbindings waarvan die molekules uit kettings van koolstofatome saamgestel is. Hulle kan wees

  1. Reguitkettingverbindings bv. pentaan
  2. Vertakte kettingverbindings bv. 2-metielbutaan

Reguit en vertakte ketting alifatiese verbindings bestaan as oop ketting en word ASIKLIESE verbindings genoem. Alifatiese verbindings wat as geslote ketting bestaan, word die SIKLIESE verbindings genoem, bv. siklopropaan.

Aromatiese verbindings : Benseen, C 6 H 6 , is 'n tipiese aromatiese verbinding. Ander aromatiese verbindings is afgeleides van benseen, bv. C 6 H 5 OH.



EVALUERING

  1. Noem vier redes waarom koolstof talle organiese verbindings vorm
  2. Noem vyf kenmerkende kenmerke van organiese verbindings.

DEFINISIE VAN TERME WAT IN ORGANIESE CHEMIE GEBRUIK word

HOMOLOGIESE REEKS

Homoloë reeks is 'n familie van organiese verbindings wat 'n gereelde struktuurpatroon volg en waarin elke opeenvolgende lid verskil in sy molekulêre formule deur –CH 2 - groep.

Die eenvoudigste reeks verbindings in organiese chemie is die Alkaanreeks. Die algemene molekulêre formule van die alkaanreeks is C n H 2n+2 . Dit is die ouerreeks waaruit elke ander reeks verkry word. Ander homoloë reekse sluit die Alkene, Alkyne, Alkanole, Alkanoësure, ens.

KENMERKE VAN HOMOLOGIESE REEKS

  1. Alle lede voldoen aan die algemene molekulêre formule, bv. vir alkane, C n H 2n+2
  2. Elke opeenvolgende lid verskil in molekulêre formule deur – CH 2 - groep.
  3. Alle lede ondergaan soortgelyke chemiese reaksies.
  4. Die fisiese eienskappe van lede verander geleidelik langs die reeks.
  5. Alle lede word volgens dieselfde metode voorberei.

ALKIEL EN FUNKSIONELE GROEPE

Alkielgroepe : Alkielgroepe is alle groepe wat van die alkane afgelei word deur die verlies van 'n waterstofatoom. Alkielgroepe het 'n algemene formule van CnH 2 n+1. Hulle word na die oueralkaan vernoem deur die uitgang –aan deur –yl te vervang. Die alkielgroep afgelei van die eerste twee lede van die moederalkaanreeks is:

Ouer alkaan Alkyl groep Formule

Metaan, CH 4 Metiel-CH 3

Etaan, C 2 H 6 Etiel-C 2 H 5

Funksionele groepe : Die substituent van waterstofatoom in die alkaanreeks om die alkielgroep te vorm, bepaal die chemiese eienskappe van die verbinding wat daarna gevorm word. Hierdie substituent word FUNKSIONELE GROEP genoem.

'n Funksionele groep is 'n atoom, 'n radikaal of 'n binding wat gemeen is aan 'n homoloë reeks en wat die chemiese eienskappe van die reeks bepaal.

Voorbeelde van funksionele groepe sluit in: hidroksielgroep -OH, aminogroep NH 2 , karboksielgroep -COO, dubbel- en drievoudige bindings.

Alkielgroep in 'n verbinding bepaal die fisiese eienskappe van die verbinding; terwyl funksionele groep die chemiese eienskappe van die verbinding bepaal.

EVALUERING

  1. Definieer 'n homoloë reeks.
  2. Definieer 'n funksionele groep en gee twee voorbeelde.

VERSADIGDE EN ONVERSADIGDE VERBINDINGS

Versadigde verbindings is verbindings wat atome bevat wat deur enkelkovalente binding aan mekaar verbind is. Alkane is versadigde verbindings, bv etaan, C 2 H 6

H H

    H C C H

H H

Onversadigde verbindings is verbindings wat atome bevat wat deur dubbel- of drievoudige bindings aan mekaar verbind is. Alkene en alkyne is onversadigde verbindings,

bv Eteen, C 2 H 4 H H

C C

   

                H H



Etyn: H C C H

FORMULES VAN ORGANIESE VERBINDINGS

Organiese verbindings word gekenmerk deur die volgende formules

  1. Empiriese formule
  2. Molekulêre formule
  3. Struktuurformule

-Empiriese formule is die eenvoudigste formule wat die samestellende elemente en verhouding van kombinasie van atome in 'n verbinding aandui.

- Molekulêre Formule is 'n chemiese formule van 'n verbinding wat die werklike aantal atome van elke element in 'n verbinding aandui.

-Struktuurformule is 'n formule wat aandui hoe atome binne die molekule van 'n stof gerangskik is.

Struktuurformule kan wees

  1. Oop struktuurformule
  2. Gekondenseerde struktuurformule

Oop struktuur Gekondenseerde struktuur

    H H

H C CH CH CH 3 CH 3

H H

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Onderskei tussen versadigde en onversadigde verbindings.
  2. Skryf die oop en gekondenseerde struktuurformule van pentaan[C 5 H 12 ] neer .
  3. Definieer die volgende terme: Homoloë reeks en funksionele groep.
  4. Bepaal die oksidasiegetal van Cl in elk van die volgende verbindings en gee die IUPAC-naam van die verbinding (a) NaOCl (b) KClO 3
  5. Verdeel die volgende redoksvergelykings in oksidasie- en reduksie-halfvergelyking (a) Cu (s) + 2Ag + (aq) → Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)

    (b) Cl 2(g) + 2I - (aq) → 2Cl - + I 2(s)

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur O .Y. Ababio (6de uitgawe ), bladsye 514-520

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer.

  1. Uitsonderlike groot aantal koolstofverbindings is in wese te danke aan die vermoë van

(a). carbon to catenate liberally (b).various group to catenate

(c). stikstof, waterstof, fosfor en die halogene om met hulself te vloei

(d). koolwaterstowwe om ander groepe te oorheers.

  1. Watter van die volgende is nie 'n kenmerk van organiese verbindings nie?

(a). Kovalent van aard (b). Hulle los op in alle polêre oplosmiddels (c). Lae smelt- en kookpunte (d). Hoogs vlambaar

  1. Funksionele groepe in organiese verbindings (a).bepaal die chemiese eienskappe van die homoloë reeks (b). verander nie die ander wanneer hulle meer as een in 'n molekule is nie (c).het 'n algemene formule wat die funksionele groep ( kan insluit) d). is verantwoordelik vir die fisiese eienskappe.
  2. Homoloë het dieselfde (a).empiriese formule (b).struktuurformule (c).algemene formule (d). molekulêre formule
  3. Die vier hoofklasse koolwaterstowwe is (a).metaan, eteen, etien en benseen(b).etaan, eteen, etien en tolueen (c).sikloalkaan, sikloalkeen, alkyne en arene(d). alkane, alkene, alkyne en aromaten

AFDELING B

  1. Definieer die volgende terme: a. Funksionele groep b. Homoloë reeks
  2. Skryf die oopkettingstruktuur van die volgende neer
  1. CH 3 C(CH 3 ) 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3
  2. (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH(CH 2 Cl) CH 3
  3. CH 3 C(Br) 2 CH 2 CH 3