Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke
VAK: CHEMIE
KLAS: SS 2
DATUM:
KWARTAAL: 3de KWARTAAL
VERWYSINGSMATERIALE
ONDERWERP: SUUR/BASIS REAKSIES
INHOUD
TITRASIE
Daar is twee tipes kwantitatiewe analise, naamlik: volumetriese en gravimetriese analise. Volumetriese analise is gebaseer op volumemeting terwyl gravimetriese analise direkte massameting behels.
Volumetriese analise word uitgevoer met behulp van titrasie. In titrasie, 'n standaard oplossing (een van bekende konsentrasie moet gebruik word om te reageer met 'n oplossing van onbekende konsentrasie)
VOORBEREIDING VAN 'N STANDAARDOPLOSSING
'n Standaardoplossing is 'n oplossing waarvan die konsentrasie bekend is. 'n Standaardoplossing word berei deur byvoorbeeld 'n suiwer opgeloste stof te weeg en dit op te los in 'n geskikte oplosmiddel, gewoonlik water, en die oplossing op te maak tot 'n bepaalde volume in 'n volumetriese fles.
Byvoorbeeld, 'n oplossing waarvan bekend is dat dit presies 10.6g watervrye natriumtrioksokarbonaat (IV), Na 2 CO 3 , in 1 dm3 oplossing bevat, is 'n standaardoplossing.
Voorbereiding van 0.1mol/dm 3 NaOH
40g NaOH opgelos in 1 dm 3 van die water gee 1.0mol/dm 3 oplossing
XgNaOH sal in 1 dm3 water opgelos word om 0.1mol/dm 3 te gee
Xg = 40g x 0.1mol/dm 3
1.0mol/dm 3
= 4g
Daarom word 4g natriumhidroksiedkorrel gemeet, in water opgelos en aangemaak tot 1dm 3 merk om 0.1mol/dm 3 NaOH te verkry
Voorbereiding van 0.1mol/dm 3 HCl
Om 0.1mol/dm 3 HCl voor te berei, word die verdunningsformule gebruik om die volume van die voorraadsuur te bepaal wat gemeet en in water opgelos sal word om die verlangde konsentrasie te verkry.
Die verdunningsformule is C 1 V 1 = C 2 V 2
Waar C 1 = konsentrasie voorraadsuur = 11.6mol/dm 3 (vir HCl)
V 1 = volume voorraadsuur
C 2 = gewenste konsentrasie suur = 0.1mol/dm 3
V 2 = volume water = 1000cm 3 (1dm 3 )
V 1 = C 2 V 2 = 0,1 x 1000 = 8,6 cm 3
C 1 11.6
Dus, 8.6cm 3 van die voorraadsuur word gemeet met behulp van 'n maatsilinder en by water gevoeg, dan aangemaak tot 1dm 3 om 0.1 mol/dm 3 HCl te verkry.
EVALUERING
AANWYSERS VIR SUUR/BASISTITRASIE
Suur-basis-aanwysers is kleurstowwe wat van kleur verander wanneer volgens die pH van die medium. Die tabel hieronder toon 'n mate van titrasie en hul geskikte aanwyser:
Suur / basis Aanwyser
Sterk suur en sterk basis metieloranje of fenolftaleïen
Sterk suur en swak basis metiel oranje
Swak suur en sterk basis fenolftaleïen
Swak suur en swak basis Geen geskikte aanwyser nie
KONSENTRASIE
Die konsentrasie van 'n oplossing is die hoeveelheid opgeloste stof in 'n gegewe volume van die oplossing. Dit kan uitgedruk word as mol/dm 3 of g/dm 3 .
Molêre konsentrasie
Die molêre konsentrasie van 'n verbinding is een wat een mol of die molêre massa van die verbinding in 1dm 3 van die oplossing bevat. Eenheid van molêre konsentrasie is mol/dm 3
Massa konsentrasie
Die massakonsentrasie van 'n verbinding is die massa van die verbinding wat in 1 dm 3 oplossing voorkom. Die eenheid is g/dm 3
Verwantskap tussen molêre konsentrasie en massakonsentrasie
Konsentrasie = aantal mol = n/V………………(i)
volume
Aantal mol, n = C x V …………………………..(ii)
Maar, aantal mol, n= m/M
Waar M = molêre massa en m = massa
Vervanging van n=m/M in …….(ii)
Ons het m/M = C x V
Dit wil sê, m/V = C x M
Maar m/V = massakonsentrasie
Daarom is massakonsentrasie = molêre konsentrasie x molêre massa = C x M
TITRASIEVERSLAG
Buret lees in (cm3) | Rof | 1ste titrasie _ | 2de titrasie _ | 3de titrasie _ |
Finale buretlesing | 23.40 | 23.20 | 28.20 | 34.10 |
Aanvanklike buretlesing | 0.00 | 10.00 | 05:00 | 11.00 |
Volume suur gebruik (titer) | 23.40 | 23.20 | 23.20 | 23.10 |
Gemiddelde volume suur gebruik = 23.20 + 23.20 + 23.10
3
= 23.17cm 3
ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING
LEESOPDRAG : New School Chemistry SSS deur OY Ababio (6de uitgawe ) bladsye 165-168
NAWEEKOPDRAG
AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer
AFDELING B