Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 3de KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK DRIE

ONDERWERP: MASSA/VOLUME VERHOUDING

INHOUD

  • Mol en Molêre Hoeveelhede
  • Relatiewe Atoommassa en Relatiewe Molekulêre Massa.
  • Berekeninge wat massa en volume insluit.

MOL EN MOL HOEVEELHEDE

DIE MOL

'n Mol is 'n aantal deeltjies van 'n stof wat atome, ione, molekules of elektrone kan wees. Hierdie aantal deeltjies is ongeveer 6,02 x 10 23 in grootte en staan bekend as Avogadro se aantal deeltjies.

Die mol word gedefinieer as die hoeveelheid van 'n stof wat soveel elementêre eenhede bevat as wat daar atome in 12g Koolstof-12 is.

RELATIEWE ATOMIESE MASSA

Die relatiewe atoommassa van 'n element is die aantal kere wat die gemiddelde massa van een atoom van daardie element swaarder is as een twaalfde van die massa van een atoom van koolstof-12. Dit dui die massa van 'n atoom van 'n element aan. Byvoorbeeld, die relatiewe atoommassa van waterstof, suurstof, koolstof, natrium en kalsium is onderskeidelik 1, 16, 12, 23 en 40.

Die atoommassa van 'n element bevat dieselfde aantal atome wat 6,02 x 10 23 atome is; 1 mol waterstof met atoommassa van 2.0g bevat 6.02 x 10 23 atome.



RELATIEWE MOLEKULÊRE MASSA

Die relatiewe molekulêre massa van 'n element of verbinding is die aantal kere wat die gemiddelde massa van een molekule daarvan swaarder is as een twaalfde van die massa van een atoom van koolstof-12

Dit is die som van die relatiewe atoommassas van alle atome in een molekule van daardie stof. Dit word ook die formulemassa genoem. Die formulemassa verwys nie net na die relatiewe massa van 'n molekule nie, maar ook die van 'n ioon of radikaal.

BEREKENING

Bereken die relatiewe molekulêre massa van:

  1. Magnesiumchloried
  2. Natriumhidroksied
  3. Kalsiumtrioksokarbonaat

    [Mg=24, Cl=35.5, Na=23, O=16, H=1, Ca=40, C=12]

Oplossing:

  1. MgCl 2 = 24 + 35.5x2 = 24 + 71 = 95gmol -1
  2. NaOH = 23 + 16 + 1 = 40gmol -1
  3. CaCO 3 = 40 + 12 +16x3 = 100gmol -1

EVALUERING

  1. Wat is relatiewe molekulêre massa van 'n verbinding?
  2. Bereken die relatiewe molekulêre massa van (a) NaNO 3 (b) CuSO 4 .5H 2 O

MOL VOLUME VAN GASSE

Die volume wat deur 1 mol van 'n gas beset word by standaard toestande van temperatuur en druk (stp) is 22,4 dm 3 . Dus beslaan 1 mol suurstofgas met molêre massa 32.0gmol -1 'n volume van 22.4dm 3 by stp en 1 mol heliumgas met molêre massa 4.0gmol -1 beslaan 'n volume van 22.4 dm 3 by stp

Let wel: Wanneer die toestande van temperatuur en druk verander word, sal die molêre volume ook verander. Ook, standaard temperatuur = 273K en standaard druk = 760mmHg.

VERHOUDING TUSSEN HOEVEELHEDE

Molêre massa = massa (g)             ie M = m gmol -1

Hoeveelheid (mol)                 n

Let wel: Hoeveelheid = Aantal mol

Molêre volume van gas = volume ( cm 3 of dm 3 ) dws Vm = v dm 3 mol -1

        Hoeveelheid (mol)         n

Hoeveelheid = Reagerende massa (g)

Molêre massa (gmol -1 )

Ook, Hoeveelheid stof = Aantal deeltjies

            Avogadro se konstante

Maar, Avogadro se konstante = 6,02 x 10 23

Die kombinasie van die twee uitdrukkings:

Reagerende massa = Aantal deeltjies

Molêre massa 6,02 x 10 23

BEREKENINGE

  1. Wat is die massa van 2,7 mol aluminium (Al=27)?

    Oplossing:

Hoeveelheid = Reagerende massa

Molêre massa

Reagerende massa = Hoeveelheid x Molêre massa

= 2.7mol x 27 gmol -1 = 72.9g.

  1. Wat is die aantal suurstofatome in 32g van die gas? (O=16, N A = 6,02 x 10 23 )

Oplossing:

Reagerende massa = Aantal atome

Molêre massa     6,02 x 10 23

Aantal atome = Reagerende massa x 6,02 x 10 23

    Molêre massa

Molêre massa van O 2 = 16x2 =32gmol -1

Aantal atome = 32g x 6,02 x 10 23

        32gmol -1

    = 6,02 x 10 23

Die aantal suurstofatome is 6,02 x 10 23

EVALUERING

  1. Definieer die molêre volume van 'n gas
  2. Hoeveel molekules is vervat in 1.12dm 3 waterstofgas by stp?

STOIKIOMETRIE VAN REAKSIE

Die berekening van die hoeveelhede (gewoonlik gemeet in mol of gram) van reaktante en produkte betrokke by 'n chemiese reaksie staan bekend as stoïgiometrie van reaksie. Met ander woorde, die molverhouding waarin reaktante kombineer en produkte gevorm word, gee die stoïgiometrie van die reaksies.

Uit die stoïgiometrie van 'n gegewe gebalanseerde chemiese vergelyking kan die massa of volume van die reaktant wat benodig word vir die reaksie of produkte wat gevorm word, bereken word.

BEREKENING VAN MASSAS VAN REAKTANTE EN PRODUKTE

  1. Bereken die massa vaste produk wat verkry is toe 16.8g NaHCO 3 sterk verhit is totdat daar geen verdere verandering was nie.

Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

2NaHCO 3(s) → Na 2 CO 3(s) + H 2 O (g) CO 2(g)

Molêre massa van NaHCO 3 = 23 + 12 + 16x3 = 84gmol -1

Molêre massa van Na 2 CO 3 = 23x2 +12+16x3 = 106gmol -1

Uit die vergelyking:

2 mol NaHCO 3 produseer 1 mol Na 2 CO 3

2x84g NaHCO 3 produseer 106 g Na 2 CO 3

16.8g NaHCO 3 sal Xg Na 2 CO 3 produseer

Xg Na 2 CO 3 = 106g x 16.8g     =10.6g

2x84g

Massa vaste produk verkry = 10.6g

  1. Bereken die aantal mol CaCl 2 wat verkry kan word uit 25g kalksteen [CaCO 3 ] in die teenwoordigheid van oormaat suur.

Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

CaCO 3(s) + 2HCl → CaCl 2(s) + H 2 0 (l) + CO 2(g)

Aantal mol = Reagerende massa

            Molêre massa

Molêre massa van CaCO 3 = 40 + 12 + 16x3 = 100gmol -1

Aantal mol CaCO 3 = 25g = 0,25 mol

        100gmol -1

Uit die reaksievergelyking,

1 mol CaCO 3 lewer 1 mol CaCl 2

Daarom het 0,25 mol CaCO 3 0,25 mol CaCl 2 opgelewer.

EVALUERING

  1. Wat beteken die term 'Stoïgiometrie van reaksie'?

Etaan [C 2 H 6 ] brand heeltemal in suurstof. Watter hoeveelheid in mol CO 2 sal geproduseer word wanneer 6.0g etaan heeltemal in suurstof verbrand word?

BEREKENING VAN VOLUME VAN REAGENDE GASSE

  1. In 'n eksperiment is 10 cm 3 eteen [C 2 H 4 ] in 50 cm 3 suurstof verbrand .
  1. Watter gas is in oormaat verskaf? Bereken die volume van die oortollige gas wat aan die einde van die reaksie oorbly.
  2. Bereken die volume CO 2 -gas wat geproduseer word

Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

C 2 H 4(g) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2 O (g)

  1. Uit die vergelyking,

1 mol eteen reageer met 3 mol suurstof

1 volume eteen reageer met 3 volumes suurstof

10 cm 3 eteen sal met 30 cm 3 suurstof reageer

Aangesien 50 cm 3 suurstof voorsien is, was suurstof in oormaat

Dus volume van die oortollige gas = aanvanklike volume – volume opgebruik = 50-30 = 20cm 3

  1. 1 volume eteen produseer 2 volumes CO 2

10 cm3 eteen sal 20 cm3 CO 2 produseer

Daarom is 20cm 3 CO 2 geproduseer

  1. 20 cm 3 CO is gemeng en aangevuur met 200 cm 3 lug wat 21% O 2 bevat het . As al die volumes by stp gemeet word, bereken die totale volume van die resulterende gasse.

Oplossing :

In 200 cm 3 lug,

Volume van O 2 = 21 x 200 cm 3 = 42 cm 3

100

Volume van N 2 en seldsame gasse = 200-42 = 158cm 3

Die vergelyking vir die reaksie is:

        2CO (g) + O 2(g) → 2CO 2(g)

Volumeverhouding 2 : 1 : 2

Voor vonk 20cm 3 42cm 3

Reaksievolume 20cm 3 10cm 3

Na vonk 32cm 3 20cm 3

Volume van resulterende gasse = 32 + 20 + 158 = 210cm 3

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Vind die volume suurstof wat geproduseer word deur 1 mol KClO 3 by stp in die volgende reaksie: 2KClO 3(s) → 2KCl (s) + 30 2(g)
  2. Definieer die term 'Relatiewe atoommassa'
  3. Balanseer die volgende redoksvergelykings I - + MnO 4 - IO 3 - + MnO 2 in basiese medium
  4. Skryf die simbole van die volgende elemente neer: kwik, silwer, goud, lood, tin, antimoon.
  5. Definieer valensie.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur O. Y. Ababio, bl 156-164

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. Hoeveelheid van 'n stof word uitgedruk in a. mol b. gram c. kilogram d. massa
  2. Bepaal die massa CO 2 wat geproduseer word deur 104g etien [C 2 H 2 ]a te verbrand. 256g b.352g c. 416g d. 512g
  3. Die molverhouding waarin reaktante kombineer en produkte gevorm word, staan bekend as a. reaksietempo b. stoïgiometrie van reaksie C. reaksievergelyking d. chemiese reaksie
  4. Die eenheid vir relatiewe molekulêre massa is a. mol b. gmol -1 c. gram d. massa
  5. Watter massa Pb(NO 3 ) 2 sal benodig word vir 9g PbCl 2 by die byvoeging van oormaat NaCl-oplossing? [Pb=207, Na=23, O=16, N=14] a. 10,7g b. 1,2g c. 6,4g d. 5,2g

AFDELING B

  1. Bereken die aantal molekules CO 2 wat geproduseer word wanneer 10 g CaCO 3 met 100 cm 3 van 0.20 moldm -3 HCl behandel word
  2. Bereken die volume stikstof wat by stp geproduseer sal word uit die ontbinding van 9.60g ammoniumdioksonitraat (III), NH 4 NO 2 .