Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 3de KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK TWEE

ONDERWERP: OPLOSBAARHEID EN OPLOSSINGS

INHOUD

  • Definisie van terme.
  • Berekeninge gebaseer op oplosbaarheid.
  • Oplosbaarheidskurwes.
  • Gebruike van oplosbaarheid.

OPLOSSINGS

'n Oplossing is 'n eenvormige of homogene mengsel van twee of meer stowwe.

                Oplossing = Oplosmiddel + Opgeloste stof

'n Opgeloste stof is 'n opgeloste stof wat 'n vaste stof, vloeistof of gas kan wees.

'n Oplosmiddel is 'n stof (gewoonlik vloeistof) wat 'n opgeloste stof oplos.

TIPES OPLOSSINGS

  1. Waterige oplossing: Dit word gevorm wanneer 'n opgeloste stof in water opgelos word.
  2. Chemiese oplossing: Dit is die oënskynlike oplossing van 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel wat gepaard gaan met 'n chemiese verandering. Dit blyk byvoorbeeld dat magnesium in verdunde soutsuur oplos, wat eintlik gebeur is dat die magnesium die suur aanval om magnesiumchloried te vorm, wat oplos in water teenwoordig.

WARE OPLOSSING EN KOLLOIDALE OPLOSSING

'n Ware oplossing word gevorm wanneer opgeloste stofdeeltjies so oplos dat hulle tussen die oplosmiddeldeeltjies kan inkom. Voorbeeld van ware oplossing is waterige oplossing van natriumchloried en koper (II) tetraoksosulfaat (VI).

'n Vals of kolloïdale oplossing is een waarin die individuele deeltjies groter is as die deeltjies van 'n ware oplossing, maar nie groot genoeg om met die blote oog gesien te word nie. Voorbeelde van kolloïede is stysel en albumien.

TIPES KOLLoïede

  1. Sole en gels: Dit is kolloïede waar vaste deeltjies in vloeibare medium versprei word. Voorbeeld: stysel, gom, jellie, ens
  2. Aërosols: In aërosols word vloeibare deeltjies in 'n gas versprei. Mis, rook, sproei van insekdoder is voorbeelde van aërosol.
  3. Emulsie: Vir emulsies word 'n vloeistof in 'n ander vloeistof versprei. Voorbeelde van emulsies is melk, haarroom; skoonmaak aksie van skoonmaakmiddels is as gevolg van hul vermoë om emulsie te vorm.

EVALUERING

  1. Definieer die term 'Oplossing'.
  2. Noem DRIE verskille tussen Ware oplossing en Vals oplossing.

OPLOSBAARHEID

Die oplosbaarheid van 'n opgeloste stof (stof) in 'n oplosmiddel by 'n bepaalde temperatuur is die maksimum hoeveelheid opgeloste stof in mol of gram wat in 1 dm 3 van die oplosmiddel by daardie temperatuur sal oplos.

Die konsentrasie in vormm -3 van 'n versadigde oplossing word die oplosbaarheid van die stof genoem, dws Oplosbaarheid (vormm 3 ) = Konsentrasie in gdm 3

                Molêre massa

Oplosbaarheid in mol/dm 3 kan ook uitgedruk word as = massa x     1000

                        Molêre massa volume

Oplosbaarheid in g/dm 3 = massa x     1000

        volume     1

Oplosbaarheid van 'n vaste stof in 'n oplosmiddel neem toe met styging in temperatuur terwyl oplosbaarheid van gasse afneem met styging in temperatuur.    

DEFINISIE VAN BEPALINGS

  1. Versadigde oplossing: 'n Versadigde oplossing by 'n spesifieke temperatuur is een wat soveel opgeloste stof bevat as wat dit by daardie temperatuur kan oplos in die teenwoordigheid van onopgeloste opgeloste stofdeeltjies.
  2. Onversadigde oplossing: Dit is 'n oplossing wat minder van die opgeloste stof bevat as wat dit by 'n spesifieke temperatuur kan oplos.
  3. Superversadigde oplossing: Dit is 'n oplossing wat meer van die opgeloste stof bevat as wat dit by 'n spesifieke temperatuur kan oplos.

EVALUERING

  1. Definieer oplosbaarheid
  2. Onderskei tussen versadigde oplossing en onversadigde oplossing

BEPALING VAN OPLOSBAARHEID

Opgeloste stof: KCl, Oplosmiddel: water

Metode

  1. 'n Versadigde oplossing van KCl word voorberei deur die oormaat van die vaste stof in water in 'n beker op te los
  2. Laat die oplossing in die beker afsak om 'n helder versadigde oplossing te verkry
  3. Gooi 'n porsie helder oplossing in 'n ander beker en meet die temperatuur daarvan
  4. Plaas die oplossing in 'n geweegde verdampingsbak en teken die massa van die oplossing aan
  5. Verdamp die oplossing tot heeltemal droog in 'n waterbad
  6. Laat die resulterende vaste stof afkoel en weeg die wasbak weer met inhoud
  7. Verkry massa van die opgeloste sout en bereken die massa van die sout wat in 1dm 3 water by daardie temperatuur sou oplos .

BEREKENING

Massa van wasbak             =     xg

Massa van wasbak + oplossing     =     yg

Massa wasbak + sout         =     zg

Massa oplossing         =     (yx)g

Massa sout             =     (zx)g

Massa water gebruik         =     (yz)g

:. (y – z)g H 2 O los (z – x)g sout op

:. 100g H 2 O los op (z – x)/(y – z) x 100g sout

[Digtheid van water = 1gcm 3 ]

:. Aantal mol sout         =     100(z – x)

                    (yz) x MM

:. Mol sout los op in 1 dm 3 water = 100(zx)

                        (yz) x MM

FAKTORE WAT OPLOSBAARHEID BEÏNVLOED

  1. Aard van oplosmiddel en opgeloste stof
  2. Temperatuur
  3. Druk (dikwels verwaarloos)

OPLOSBAARHEIDSKURWES

Dit is die grafieke van oplosbaarheid teenoor temperatuur. Die grafiek bied 'n nuttige bron van inligting.

GEBRUIK VAN OPLOSBAARHEIDSKURWES

  1. Dit verskaf nuttige inligting oor geskikte oplosmiddel en temperatuur vir oplosmiddelonttrekking uit natuurlike bronne
  2. Dit verskaf nuttige inligting oor temperatuur vir fraksionele kristallisasie van 'n mengsel van oplosbare soute.
  3. Die kurwes stel aptekers in staat om die hoeveelheid vaste middels te bepaal wat in 'n gegewe hoeveelheid oplosmiddel opgelos moet word om 'n voorgeskrewe geneesmiddelmengsel te gee.

EVALUERING

  1. Definieer superversadigde oplossing
  2. Noem twee toepassings van oplosbaarheidskurwes

BEREKENING OOR OPLOSBAARHEID

  1. As 12.2g Pb(NO 3 ) 2 opgelos is in 21cm 3 gedistilleerde water by 20 o C. Bereken die oplosbaarheid van die opgeloste stof in vormm -3

Oplossing :

Molêre massa van Pb(NO 3 ) 2 = 331g

    Aantal mol Pb(NO 3 ) 2 = 12,2/331 = 0,037 mol

    As 21cm 3 water by 20 0 C opgelos 0.037mol sout

    :. 1000 cm 3 water by 20 0 C los 0,037 x 1000/21 op

                = 176mol Pb(NO 3 ) per dm 3 H 2 O

  1. 1.0dm 3 van 'n waterige oplossing by 90 o C bevat 404g KNO 3 en 245 g KClO 3 .
  2. Bepaal watter van die twee soute sal skei wanneer die oplossing tot 60 o C afgekoel word
  3. massa sout wat by 60 o C sal uitskei

(Oplosbaarheid van KNO 3 in H 2 O by 60 o C = 5.14moldm -3 , oplosbaarheid van KClO 3 in H 2 O by 60 o C = 1.61 moldm -3 )

Oplossing:

Aantal mol KNO 3 = 404/101 = 4.0 mol dm -3

Aantal mol KClO 3 = 245/122.5 = 2.0 molm -3

Die oplosbaarheid van KClO 3 by 60 o C (5.14 moldm -3 ) is hoër as die hoeveelheid in oplossing (4.0 moldm -3 ), dan sal KNO 3 in oplossing bly terwyl KClO 3 by 60 o C sal uitkristalliseer aangesien die oplosbaarheid by 60 o C is laer as die hoeveelheid in oplossing.

  1. Massa sout wat by 60 o C sal skei = 2.0 – 1.61 = 0.39mol

Massa sout = Aantal mol x Molêre massa

= 0,39 x 122,5 = 47,78g

  1. Die oplosbaarheid van KNO 3 is presies 1800g per 1000g water by 83 o C en 700g per 1000g water by 40 o C. Bereken die massa KNO 3 wat uit oplossing sal kristalliseer as 155g van die versadigde oplossing by 83 o C afgekoel word tot 40 o C.

Oplossing:

Versadigde oplossing van KNO 3 by 83 o C = 1000 + 1800 = 2800g

Versadigde oplossing van KNO 3 by 40 o C = 1000 + 700 = 1700g

Massa opgeloste stof gedeponeer = 2800 – 1700 = 1100g

Van 83 o C tot 40 o C het 2800 van versadigde oplossing 1100 g opgeloste stof neergesit

155g versadigde oplossing sal 1100 x 155/2800 = 60.80g sout neersit.

EVALUERING

  1. Definieer die volgende terme: Oplosbaarheid, Versadigde oplossing, Onversadigde oplossing.
  2. 1,33 dm 3 water by 70 o C is versadig met 2,25 mol lood (II) trioksonitraat (V) en 1,33 dm 3 water by 18oc is versadig met 0,53 mol van dieselfde sout. As 4.50dm 3 van die versadigde oplossing van 70 o C tot 18 o C afgekoel word, bereken die hoeveelheid opgeloste stof wat neergelê sal word in (a) mol (b) gram.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Bereken die oplosbaarheid van KCl in g/dm 3 as 5 g van die sout opgelos is in 50 cm 3 water by 40 o C
  2. As 50 cm 3 van 'n versadigde oplossing van kaliumchloried by 30 o C 18,62 g droë sout opgelewer het, bereken die oplosbaarheid van die sout in mol/dm 3 by 30 o C
  3. Definieer oplosbaarheid
  4. 'n Sekere massa van 'n gas beslaan 300 cm 3 by 35 o C. By watter temperatuur sal die volume daarvan met die helfte verminder word, in die veronderstelling dat die druk konstant bly?
  5. 'n Sekere massa waterstofgas wat oor water versamel word by 10oc en 760mm Hg druk het 'n volume van 37cm 3 . Bereken die volume wanneer dit droog is by stp (Versadigde dampdruk van water by 10 o C = 9.2mmHg)



LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio (6de uitgawe ) bladsye 303-310

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. 'n Versadigde oplossing is 'n oplossing a. waarin die opgeloste stof in ewewig is met die oplosmiddel b. waarin die opgeloste stof die oplossing versadig c. die oplosmiddel kan steeds meer opgeloste stof aanvaar behalwe wanneer die temperatuur verlaag word d. waarvan die oplosmiddel lae oplosbaarheid by 'n gegewe temperatuur het
  2. 'n Grafiek van oplosbaarheid teenoor temperatuur word a genoem. sigmoïede kromme
  1. supernant kurwe c. oplosbaarheidskurwe d. verspreidingskurwe
  1. Met verhitting van 25g van 'n versadigde oplossing tot droog by 60 o C, is 4g watervrye sout herwin. Bereken die oplosbaarheid daarvan in g/dm 3 . a. 160 b. 180 c. 200 d. 220
  2. Die oplosbaarheid van alkohole in water is as gevolg van a. hul kovalente aard b. waterstofbinding c. hul lae kookpunt d. hul ioniese karakter
  3. 'n Algemene oplosmiddel van swael is a. water b. koolstof(IV)sulfied c. alkohol d. etanoësuur

AFDELING B

  1. Definieer die volgende:

    (a) Oplosbaarheid (b) Versadigde oplossing (c) Onversadigde oplossing

  1. As die oplosbaarheid van KNO 3 by 0 o C 1.33mol/dm 3 is , bepaal of 'n oplossing wat 30.3g/dm3 by 0 o C bevat, versadig of onversadig is.