Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGS

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio (6de uitgawe )
  • Berekeninge oor Chemie deur EU Akusoba en GO Ewelukwa
  • WASSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK AGT

ONDERWERP: SWAEL

INHOUD

  • Algemene Eienskappe van Sulphur Group.
  • Elektroniese Struktuur van Swael Groep.
  • Onttrekking van Swael.
  • Allotrope van Swael.
  • Gebruike van Swael

ALGEMENE EIENDOMME VAN DIE SWAELGROEP (GROEP VI ELEMENTE)

Die groep VI-elemente sluit in: Suurstof, Swael, Selenium, Tellurium en Polonium.

  • Metaaleiendom neem toe in die groep. Suurstof en swael is nie-metaal; selenium en tellurium is metalloïed; terwyl polonium 'n metaal is.
  • Al die elemente is solied behalwe suurstof wat 'n gas by kamertemperatuur is.
  • Suurstof en swael vertoon allotropie.
  • Hulle het ses elektrone in hul buitenste dop. Daarom is hul oksidasiegetal -2; alhoewel swael -4 en -6 toestande in sommige verbindings kan vertoon.
  • Elektronegatiwiteit neem af in die groep. Suurstof is dus 'n goeie oksideermiddel.

ELEKTRONIESE STRUKTUUR VAN SWAELGROEP

Lede van die swaelfamilie sluit in: Suurstof, Swael, Selenium, Tellurium en Polonium. Hul elektroniese konfigurasies word hieronder getoon:

Suurstof = 8: 1s 2 2s 2 2p 4

Swael = 16: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Selenium= 34: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

Tellurium = 52: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4

Polonium = 84: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 4

SWAEL

Swael is 'n element. Dit kom vrylik voor as afsettings en in gekombineerde toestand as sulfied en as tetraoksosulfaat (IV).

ONTTREKKING VAN SWAEL

Swael word deur die Frasch-proses uit die ondergrond onttrek. 'n Drie konsentriese swaelpomp word in 'n gat wat na die swaelbed gegrawe is, aangedryf. Die soliede swael word by 115 o C gesmelt deur superverhitte water by 170 o C en 10 atms. Die gesmelte swael word uitgedruk deur warm saamgeperste lug by 15atm. Die gesmelte swael word dan voortdurend uitgepomp en toegelaat om in 'n groot tenk te stol. Die swael wat verkry word, is 99,5% suiwer.

   

ALLOTROPE VAN SWAEL

Die twee hoof kristallyne allotrope van swael is:

  1. Rombiese swael: 'n Heldergeel oktaëdriese kristallyne vaste stof. Elke kristal bestaan uit S 8 molekules. Rombiese swael is stabiel onder 96 o C.
  2. Monokliniese swael: Dit is amberkleurige soliede swael wat uit naaldvormige S 8 kristal bestaan. Stabiel bo 96 o C. Dit keer maklik terug na Rhombies onder 96 o C. Die oorgangstemperatuur tussen Rhombies en Monoklinies is 96 o C.

Vergelyking van die fisiese eienskappe van rombiese en monokliniese swael

  1. Rombiese swael smelt by 113 o C; terwyl monokliniese swael by 119 o C smelt.
  2. Rombiese swael het heldergeel kleur; terwyl monokliniese swael amberkleur het.
  3. Rombiese swael het oktaëdriese vorm; terwyl monokliniese swael naaldagtig van vorm is.
  4. Rombiese swael is deurskynend; terwyl monoklinies deursigtig is.

Swael bestaan ook as nie-kristallyne vaste stof. Hierdie is

  1. Amorfe swael
  2. Plastiek swael

EVALUERING

  1. Verduidelik kortliks die Frasch-proses.
  2. Noem die twee allotrope van swael en noem hul oorgangstemperatuur.

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Swael is 'n geel vaste stof.
  2. Dit is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in tolueen en koolstof (IV) sulfied.
  3. Dit is 'n swak geleier van hitte en elektrisiteit.
  4. Dit smelt by 119 o C en kook by 444 o C.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Dit reageer direk met metale om sulfied (S 2- ) te vorm

        Fe (s) + S (s)     → FeS (s)

  1. Dit reageer met oormaat suurstof om swael (IV) oksied te vorm

O 2(g) + S (s) → SO 2(g)

  1. Dit reageer met waterstof om waterstofsulfied te vorm;

H 2(g) + S (s) → H 2 S (g)

  1. Dit reageer met kooks (koolstof) om koolstof (IV) sulfied te vorm.    

    C (s) + 2S (s) → CS 2(l)

GEBRUIK

  1. Word gebruik in die vervaardiging van tetraoksosulfaat (IV) suur
  2. Gebruik in vulkanisering van rubber
  3. Word as kiemdoders gebruik
  4. Word gebruik in die vervaardiging van bleikmiddel

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Noem DRIE fisiese en chemiese eienskappe van swael.
  2. Skets DRIE verskille tussen monokliniese en rombiese swael.
  3. Beskryf die Frasch-proses vir die onttrekking van swael.
  4. Noem TWEE verskille tussen 'n geleier en 'n elektroliet.
  5. Lys die stappe wat betrokke is by die behandeling van water vir munisipale voorsiening.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio (6de uitgawe ), bladsy 381-384

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. Swael word onttrek deur (a) Haber-proses (b) Frasch-proses (c) Solvay-proses (d) Kontakproses
  2. Watter van die volgende is 'n kristallyne allotrope van swael (a) Monoklinies (b) Plastiek (c) Amorf (d) Kolloïdaal
  3. Die digtheid van rombiese swael is (a) 1,2 (b) 1,5 (c) 2,08 (d) 1,98
  4. Die vorm van monokliniese swael is (a) naaldvorm (b) seskantig (c) oktaëdraal (d) viervlakkig
  5. Swael word gebruik vir (a) maak van sellulose (b) kook van rys (c) vulkaniseer rubber (d) vervaardiging van glas

AFDELING B

  1. Gee drie verskille tussen rombiese swael en monokliniese swael
  2. Beskryf kortliks die onttrekking van swael