Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGS

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio (6de uitgawe )
  • Berekeninge oor Chemie deur EU Akusoba en GO Ewelukwa
  • WASSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK SEWE

ONDERWERP: VERBINDINGS VAN STIKSTOF

INHOUD

  • Oksiede van stikstof
  • Ammoniak: voorbereiding, eienskappe en gebruike.
  • Trioksonitraat (V) suur: voorbereiding, eienskappe en gebruike.

STIKSTOFOKSIEDE

STIKSTOF (I) OKSIED, N 2 O

Stikstof (I) oksied staan bekend as laggas aangesien dit onbeheerbare lag veroorsaak wanneer dit ingeasem word.

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Die gas word in die laboratorium voorberei deur termiese ontbinding van ammoniumtrioksonitraat (V). Ammoniumtrioksonitraat (V) word nie direk verhit nie aangesien die reaksie eksotermies is en onbeheerbaar kan word wat tot 'n ontploffing kan lei.

  1. KNO 3(s) + NH 4 Cl (s) → KCl (s) + NH 4 NO 3(s)

b     NH 4 NO 3(s)     →     2H 2 O (g) + N 2 O (g)

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit is 'n kleurlose gas met 'n dowwe aangename sieklike reuk en dit het 'n soet smaak.
  2. Dit is redelik oplosbaar in koue water.
  3. Dit is 1,5 keer digter as lug.
  4. Dit is neutraal tot klam lakmoespapier.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Dit ontbind by sterk verhitting (ongeveer 600 o C) om stikstof en suurstof te vorm.

2N 2 O (g) → O 2(g) +     2N 2(g)

  1. Dit ondersteun die verbranding van enige brandende stof wat warm genoeg is om dit te ontbind.

        Mg (s) + N 2 O (g) → MgO (s) + N 2(g)

  1.     Dit word tot stikstof gereduseer deur verhitte koper of yster

        Cu (s) + N 2 O (g) →     N 2(g) + CuO (s)

TOETS VIR N 2 O

'n Gloeiende splinter word in die gasfles geplaas wat die onbekende gas bevat. As die splinter weer aangesteek word, is die gas óf suurstof óf stikstof (I) oksied. As die gas 'n aangename reuk het en nie bruin dampe met stikstof (IV) oksied produseer nie; dan is die gas stikstof (I) oksied.

GEBRUIK : Stikstof (I) oksied word gebruik as verdowingsmiddel vir geringe chirurgiese operasies.

EVALUERING

  1. Beskryf die laboratoriumbereiding van stikstof(I)oksied.
  2. Beskryf 'n toets om tussen stikstof(I)oksied en suurstofgas te onderskei.

STIKSTOF (II) OXIDE, NO

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Stikstof (II) oksied word berei deur 50% trioksonitraat (IV) suur met koper te laat reageer.

3Cu (s) + 8HNO 3(aq) → 3Cu(NO 3 ) 2(aq) + 4H 2 O (l) + 2NO (g)

Sommige van die stikstof(II)oksiedgas reageer met suurstof in die fles om bruin dampe van stikstof(IV)oksied te vorm wat in water opgelos word soos die gas deur water beweeg.

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit is 'n kleurlose en giftige gas.
  2. Dit is amper onoplosbaar in water.
  3. Dit is effens digter as lug.
  4. Dit is neutraal teenoor lakmoes.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Dit reageer geredelik met suurstof om bruin dampe van stikstof (IV) oksied te vorm

        2NO (g) + O 2(g) → 2NO 2(g)

  1. Dit ontbind by verhitting by hoë temperatuur om gelyke volume stikstof en suurstof te vorm

        2NO (s) → N 2(g) + O 2(g)

  1. Dit word deur warm metale tot stikstof gereduseer

2Cu (s) + 2NO (g) → 2CuO (g) + N 2(g)

  1. Dit dien as reduseermiddel wat versuurde kaliumtetraoksomanganaat (VI) stadig ontkleur

3MnO 4 - (aq) + 4H + (aq) + 5NO (g) → 3Mn 2+ (aq) + 5NO 3 - (aq) + 2H 2 O (l)

TOETS VIR NO

  1. Gebruik lug: die gasfles wat die onbekende gas bevat, word oopgemaak, as die gas rooibruin word, dan is die gas NEE.
  2. Gebruik yster (II) tetraoksosulfaat (VI): 'n Oplossing van FeSO 4 wat met 'n bietjie verdunde H 2 SO 4 suur versuur is, word in die gasfles gegooi wat die onbekende gas bevat. As die oplossing donkerbruin word, dan is die gas NEE.

EVALUERING

  1. Gee 'n vergelyking om die laboratoriumbereiding van stikstof(II)oksied aan te toon.
  2. Noem TWEE fisiese en TWEE chemiese eienskappe van stikstof(II)oksied.

STIKSTOF(IV)OKSIED, NO 2

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Stikstof (IV) oksied word berei deur termiese ontbinding van lood (II) trioksonitraat (V) omdat die nitraat nie water van kristallisasie bevat wat met die voorbereiding kan inmeng nie.

Pb(NO 3 ) 2(s) → 2PbO (s) + O 2(g) + 4NO 2(g)

Die gasmengsel wat verkry word, word deur 'n U-buis gevoer wat in 'n vriesmengsel gedompel is. Stikstof (IV) oksied vloeibaar as 'n groen vloeistof (geel indien suiwer) in die buis terwyl suurstof ontsnap.

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit is 'n rooierige-bruin gas.
  2. Dit het 'n irriterende reuk en is giftig.
  3. Dit word klam blou lakmoespapier rooi en los in water op om suur oplossing te vorm.
  4. Dit word vloeibaar tot geel vloeistof by 21 o C.
  5. Dit is baie swaarder as lug.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Stikstof (IV) oksied bestaan hoofsaaklik as distikstof (IV) oksied, N 2 O 4 by lae temperatuur. Dit ontbind by verhitting soos volg.

        N 2 O 4(g)     2NO 2(g)         2NO (g) + O 2(g)

        Bleek         Rooierig         kleurloos

        geel     bruin        

  1. Dit ondersteun verbranding aangesien dit by verhitting tot stikstof en suurstof ontbind

        2NO 2(g) →     N 2(g) + 2O 2(g)

  1. Dit word gereduseer tot stikstof deur reduseermiddel.

        4CU (s) + 2NO (g)     → 4CuO (s) + N 2(g)

  1. Dit los in water op om 'n mengsel van dioksonitraat (III) en trioksonitraat (V) sure te vorm. Dit is 'n gemengde suuranhidried.

H 2 O (l) + 2NO 2(g) → HNO 2(aq) + HNO 3(aq)

  1.   Dit reageer met alkalië om mengsels van dioksonitraat (III) en trioksonitraat (V) soute te vorm

        2KOH (aq) + 2NO 2(g) → KNO 3(aq) + KNO 2(aq) + H 2 O (l)

AMMONIAK

Ammoniak is 'n hidried van stikstof. Dit word in die natuur geproduseer wanneer stikstofmateriaal verval in die afwesigheid van lug. Spore van ammoniak kan dus in die atmosfeer gevind word, maar omdat dit baie oplosbaar is in water, word dit deur reënwater opgelos en in die grond afgespoel.

LABORATORIUM VOORBEREIDING VAN AMMONIAK

Ammoniak word in die laboratorium berei deur kalsiumhidroksied, Ca(OH) 2 (gebluste kalk) met ammoniumchloried te verhit.

Ca(OH) 2(s) + 2NH 4 Cl (s)     → CaCl 2(s) +2H 2O (l) + 2NH 3(g) .

Ammoniak word gedroog met kalsiumoksied, CaO. Ammoniak wat alkalies is, kan nie met Conc. H 2 SO 4 of saamgesmelte CaCl 2 , want hulle sal reageer.

   

INDUSTRIËLE VOORBEREIDING

Ammoniak word deur die Haber-proses uit stikstof en waterstof vervaardig. Dit behels die vermenging van stikstof en waterstof in verhouding 1:3 per volume. Die reaksie is omkeerbaar, so spesiale toestande hieronder gelys word vereis vir opsionele opbrengs van ammoniak.

  1. Fynverdeelde yster katalisator word gebruik
  2. Temperatuur van ongeveer 450 O c word gebruik
  3. Druk van ongeveer 200atm word gebruik.

Die opbrengs is sowat 15% onder hierdie toestand

N 2(g) +3H 2(g)         2NH 3(g) + hitte

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit is 'n kleurlose gas met 'n kenmerkende verstikkende reuk.
  2. Ammoniak in groot hoeveelhede is giftig aangesien dit respiratoriese spiere aantas.
  3. Dit is die enigste bekende alkaliese gas.
  4. Dit is ongeveer 1,7 keer minder dig as lug.
  5. Vaste ammoniak smelt by -34.4 O C en die vloeistof kook by -77.7 O C.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Ammoniak brand maklik in suurstof om waterdamp en stikstof te vorm

        4NH 3(g) + 3O 2(g) →     6H 2 O (g) + 2N 2(g)

  1. Ammoniak reageer as reduseermiddels wat mee reageer
  2. Koper II-oksied

3CuO (s) + 2NH 3(g) → 3Cu (s) + 3H 2 O (l) + N 2(g)

  1. Chloor

        3Cl 2(g)     + 8NH 3(g)     → 6NH 4 Cl (s)     + N 2(g)

  1. Ammoniak reageer met koolstof IV oksied om Ureum en waterdamp te vorm.

        2NH 3(g) + CO 2(g)     → (NH 2 ) 2 CO (s)     + H 2 O (l)

                    ureum

  1. Ammoniak reageer met suur om ammoniumsoute te vorm.

2NH 3(g) + H 2 SO 4(g) → (NH 4 ) 2 SO 4(s)



TOETS VIR AMMONIAK

Ammoniak het 'n verstikkende reuk. Dit kan bevestig word deur:

  1. Lakmoespapier: Gedempte rooi lakmoes word in die gasfles gedoop wat die onbekende gas bevat. As die lakmoespapier blou word, dan is die gas ammoniak.
  2. Soutsuur: 'n glasstaaf word in gekonsentreerde HCl gedoop en dan in die gasfles geplaas wat die onbekende gas bevat. As wit dampe op die glasstaaf waargeneem word, is die gas ammoniak.

GEBRUIK VAN AMMONIAK

  1. Ammoniak word gebruik in die vervaardiging van trioksonitraat (V) suur en natrium trioksokarbonaat (IV) deur die Solvay proses.
  2. Vloeibare ammoniak word as 'n koelmiddel gebruik.
  3. Waterige ammoniak word gebruik om tydelike harde water te versag.
  4. Waterige ammoniak word ook in wasserye gebruik as 'n oplosmiddel vir die verwydering van vet- en olievlekke.

EVALUERING

  1. Beskryf kortliks die laboratoriumbereiding van ammoniak.
  1. Noem TWEE fisiese en DRIE chemiese eienskappe elk van ammoniak.

TRIOKSONITRAAT (V) SUUR, HNO 3

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Trioksonitraat (V) suur is 'n vlugtige suur en dit word in die laboratorium berei deur die verplasing daarvan van enige trioksonitraatsout deur gekonsentreerde H 2 SO 4 wat minder vlugtig is. Trioksonitraat (V) van kalium of natrium word gewoonlik gebruik omdat dit goedkoop is.

KNO 3(s) + H 2 SO 4(aq)     → KHSO 4(aq) + HNO 3(aq)

LET WEL: 'n Alle glasapparaat moet in hierdie voorbereiding gebruik word omdat die waterstoftrioksonitraat (V) suurdamp kurk of rubber sal aanval.

INDUSTRIËLE VOORBEREIDING

Trioksonitraat (V) suur word verkry deur die katalitiese oksidasie van ammoniak:

- Ammoniak word behandel met oortollige lug met behulp van Platinum-rhodium katalisator by 700 o C om stikstof (II) oksied te produseer (96% omskakeling van NH 3 word verkry)

4NH 3(g) + 5O 2(g)     → 4NO (g) + 6H 2 O (g)

- Stikstof (II) oksied wat gevorm word, word afgekoel en met oortollige lug gemeng om stikstof (IV) oksied te produseer.

2NO (g) + O 2(g)     → 2NO 2 (g)

- Stikstof (IV) oksied wat gevorm word, word met oortollige lug in warm water opgelos om trioksonitraat (V) suuroplossing van tot 50% konsentrasie te lewer.

4NO 2(g) + 2H 2 O (l) + O 2(g) → 4HNO 3(aq)

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Die suiwer suur is 'n kleurlose rokende vloeistof met skerp verstikkende reuk. Die suur word geel as gevolg van sy ontbinding tot stikstof (IV) oksied wat weer in die suur oplos.
  2. Die suiwer suur kook by 86 0 C en smelt by -47 o C
  3. Die digtheid van die suiwer suur is 1,52 gcm -3
  4. Die suiwer suur is in alle eienskappe mengbaar met water en vorm konstant kokende mengsel daarmee by 121 o C
  5. Die gekonsentreerde vorm van die suur is bytend.
  6. Die verdunde suur word blou lakmoesrooi.

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. As 'n suur neutraliseer dit basisse en alkalieë om slegs metaaltrioksonitraat (V) en water te vorm

NaOH (aq) + HNO 3(aq)     → NaNO 3(aq) + H 2 O (l)

  1. As 'n suur reageer dit met metaal trioksokarbonaat (IV) om vry te maak

koolstof(II)oksied

        CaCO 3(s) + HNO 3(aq)     → Ca(NO 3 ) 2(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)

  1. Anders as ander sure, gee dit selde waterstof met metale uit, behalwe wanneer baie verdunde oplossing met Ca, Mg of Mn gereageer word.
  2. As 'n oksideermiddel reageer dit met nie-metaal om die ooreenstemmende oksiede van die nie-metale te vorm.

        S (s) + 6HNO 3(aq) → H 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) + 6NO 2(g)

  1. As 'n oksideermiddel oksideer dit Cu, Pb, Hg en Ag om die

onderskeie trioksonitraat (V) en stikstof (IV) oksied indien gekonsentreer, maar stikstof (II) oksied indien die konsentrasie matig is.

Aluminium en yster word nie deur gekonsentreerde HNO 3(aq) tot hul oksiede geoksideer nie as gevolg van die vorming van 'n oppervlakbedekking van oksied wat passief is, laat nie verdere reaksie met die metale toe nie. Aluminium- of yster-gevoerde houer kan gebruik word om gekonsentreerde HNO 3(aq) te vervoer

  1. As 'n oksideermiddel oksideer dit waterstofsulfied na swael

H 2 S (g) + 2HNO 3(aq) →     S (s) + 2H 2 O (l) + 2NO 2(g)

  1. As 'n oksideermiddel oksideer dit yster (II) soute na yster (III) soute

6Fe 2+ (aq) + 8H + (aq) + 2NO 3 - (aq) → 6Fe 3+ (aq) + 4H 2 O (l) + 2NO (g)

GEBRUIK

  1. Dit word as 'n suur, oksideermiddel en nitreermiddel in die laboratorium gebruik.
  2. Dit word gebruik in nylonproduksie en Terylene.
  3. Dit word as vuurpylbrandstof gebruik.
  4. Dit word gebruik in die vervaardiging van kunsmis, kleurstowwe, dwelms en plofstof.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

    1. Beskryf die laboratoriumbereiding van trioksonitraat (V) suur.
    2. Skryf TWEE vergelykings van reaksies waarin trioksonitraat (V) as 'n suur optree.
    3. Skryf 'n vergelyking om die reaksie van stikstof (IV) oksied as 'n gemengde anhidried aan te toon.
    4. Beskryf die elektrolise van CuSO 4 oplossing deur platinum elektrodes te gebruik.

  • Klassifiseer die volgende oksiede: CuO, Na 2 O, PbO, NO 2 , N 2 O

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio (6de uitgawe ), bladsye 406-409, 411-419.

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte doepa neer.

  1. Suiwer trioksonitraat (V) suur is kleurloos, maar die produk van sy laboratorium voorbereiding is geel as gevolg van die teenwoordigheid van opgeloste a. N 2 O b. NEE c. NO 2 d. NH 3
  2. Algemene laboratoriumdroogmiddels word nie gebruik om ammoniak te droog nie, want a. ammoniak is alkalies b. ammoniak vorm komplekse met hulle c. ammoniak reageer met hulle en verdwyn in produkte d. ammoniak is hoogs oplosbaar in water
  3. Ammoniak het 'n relatief hoë kookpunt in vergelyking met ander soortgelyke verbindings omdat a. ammoniak is stabiel b. ammoniak word maklik vloeibaar c. ammoniak het waterstofbinding d. ammoniak is oplosbaar in water.
  4. Waterige ammoniakoplossing wat in die laboratorium gebruik word, word na verwys as waterige ammoniak en nie ammoniumhidroksied nie omdat a. ammoniak los in water op sonder om binding te vorm b. ammoniakoplossing ontbind maklik en vry ammoniak vry wanneer die temperatuur van die kamer styg en laat water in die bottel c. binding tussen ammoniak en OH - van water is swak suur d. ammoniak is minder dig as lug.
  5. Watter van die volgende metale sal in passiewe toestand wees wanneer dit met gekonsentreerde HNO 3 behandel word ? a. Sink b. Natrium c. Blikkie d. Yster

AFDELING B

  1. Gee rede vir die volgende
  1. Die fles wat vir die laboratoriumvoorbereiding van ammoniak gebruik word, is in 'n skuins posisie gemonteer
  2. 'n Alle glasapparaat word gebruik vir die laboratoriumbereiding van trioksonitraat (V) suur.
  1. Gee 'n voorbeeld van 'n reaksie waarin ammoniak optree as 'n
  2. reduseermiddel b. basis c. neerslagmiddel