Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGS

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio (6de uitgawe )
  • Berekeninge oor Chemie deur EU Akusoba en GO Ewelukwa
  • WASSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK SES

ONDERWERP: STIKSTOF

INHOUD

  • Algemene eienskappe van stikstoffamilie.
  • Laboratoriumvoorbereiding en industriële voorbereiding van stikstof.
  • Eienskappe en gebruike van stikstof.
  • Stikstofkringloop.

ALGEMENE EIENSKAPPE VAN STIKSTOF FAMILIE (GROEP VA ELEMENTE)

Die groep V-elemente sluit in: Stikstof, Fosfor, Arseen, Antimoon en Bismut. Daar is meer verskille as ooreenkomste tussen die elemente in hierdie groep.

  1. Stikstof is 'n diatomiese gas en vertoon nie allotropie nie. Fosfor is 'n tipiese nie-metaal en vertoon allotropie. Arseen en Antimoon is metalloïed; terwyl bismut 'n metaal is.
  2. Stikstof is 'n kleurlose gas. Fosfor bestaan in 'n verskeidenheid allotropiese vorms soos wit en rooi fosfor. Arseen bestaan as 'n dowwe grys metaalvaste stof. Antimoon en bismut is silwerwit vaste stof.
  3. Stikstof is die mees elektronegatiewe element in die groep. Dit kombineer met metale en nie-metale om 'n verskeidenheid verbindings te vorm.

ELEKTRONIESE KONFIGURASIE

Die elektroniese konfigurasie van die groep V-elemente is soos volg:

Stikstof = 7: 1s 2 2s 2 2p 3

Fosfor = 15: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Arseen = 33: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3

Antimoon = 51: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3

STIKSTOF

Stikstof kom hoofsaaklik as 'n vrye element in die lug voor. Dit maak 78% per volume van die atmosfeer uit. Dit bestaan ook in gekombineerde vorm in baie verbindings bv ammoniak, ureum, proteïene ens.

LABORATORIUM VOORBEREIDING

Van Air

Dit kan uit lug verkry word deur lug deur bytsoda te laat om CO 2 te verwyder en

oorverhitte koperdraaie om onderskeidelik O 2 te verwyder. Die stikstof wat verkry word, is nie suiwer nie, dit bevat 1% per volume skaarsgasse en dit is digter as lug.

Suiwer stikstof word in die laboratorium deur chemiese metode verkry. Die volgende chemikalieë word gebruik om stikstof voor te berei.

  1. Termiese ontbinding van ammoniumdioksonitraat (III)
  2. NaNO 2(aq) + NH 4 Cl (aq) → NH 4 NO 2(aq) + NaCl (aq)
  3. NH 4 NO 2(aq) → 2H 2 O (l) + N 2(g)

       

  1. Termiese ontbinding van ammoniumheptaoksodikromaat (VI)

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s) → Cr 2 O 3(s) + 4H 2 O (l) + N 2(g)

  1. Oksidasie van ammoniak deur warm Koper(II)oksied

        2NH 3(g) + 3CuO (s) → 3Cu (s) + 3H 2 O (g) + N 2(g)

  1. Vermindering van distikstof (I) oksied deur rooiwarm koper.

        N 2 O (g) + Cu (s) → CuO (s) + N 2(g)

INDUSTRIËLE VOORBEREIDING

Industrieel word stikstof verkry deur fraksionele distillasie van vloeibare lug.

EVALUERING

  1. Skryf die elektroniese konfigurasie van stikstof en fosfor.
  2. Gebruik gebalanseerde vergelykings en noem TWEE metodes om stikstof in die laboratorium te berei.

FISIESE EIENSKAPPE

  1. Dit is kleurloos, reukloos en smaakloos
  2. Suiwer stikstof is ligter as lug.
  3. Bietjie oplosbaar in water
  4. Smeltpunt – 210 0 C en kookpunt is -196 0 C

CHEMIESE EIENSKAPPE

  1. Dit reageer met baie elektropositiewe metale om nitriede te vorm

        3Mg (s) + N 2(g) → Mg 3 N 2(s)

  1. Dit reageer met nie-metale soos waterstof en suurstof om onderskeidelik ammoniak en oksiede te vorm.

        N 2(g) + 3H 2(g) → 3NH 3(g)

        N 2(g) + 2O 2(g) → 2N 2 O (g)

GEBRUIK

  1. Dit word industrieel gebruik om ammoniak te vervaardig.
  2. Vloeibare stikstof word as verkoelingsmiddel gebruik.
  3. Dit word as preserveermiddel in verpakte voedsel gebruik om galsterigheid te voorkom.

EVALUERING

  1. Noem TWEE fisiese eienskappe en TWEE chemiese eienskappe van stikstof.
  2. Noem DRIE gebruike van stikstof.

Die stadiums waarin atmosferiese stikstof in grondstikstof en terug na vry stikstof omgeskakel word, vind op die volgende maniere plaas:

  1. Oksidasie van atmosferiese stikstof: Tydens weerlig en donderstorm is daar elektriese ontlading in die atmosfeer wat veroorsaak dat atmosferiese stikstof en suurstof kombineer om stikstofoksiede te vorm wat in reënwater kan oplos as dioksonitraat (III) en trioksonitraat (V) sure. Hierdie sure gaan in die grond in en reageer met minerale soute in die grond om trioksonitraat (V) soute te vorm wat deur plante geabsorbeer word.

N 2(g)     + O 2(g)         2NO (g)

2NO (g) + O 2(g)         2NO 2(g)

4NO (g) + O 2(g) + 2H 2 O (l)         4HNO 2(aq)

    4NO (g) + O 2(g) + 2H 2 O (l)         4HNO 3(aq)

  1. Werking van stikstofbindende bakterieë: Grondmikro-organismes soos Rhizobium wat in wortelknoppies van peulplante leef, is in staat om atmosferiese stikstof in organiese stikstofverbindings om te skakel wat direk deur die gasheerplante gebruik word. Hierdie verbindings word in die grond vrygestel wanneer hierdie plante doodgaan. Ander vrylewende mikro-organismes in die grond soos Azotobacter en Clostridium is ook in staat om atmosferiese stikstof direk in trioksonitraat (V) om te skakel wat deur plante geabsorbeer word. Hierdie prosesse staan bekend as stikstofbinding.
  2. Verval van organiese materiaal: Wanneer plante en diere doodgaan, skakel verrottende bakterieë en swamme in die grond organiese stikstofverbindings om na ammoniak. Nitrifiserende bakterieë soos Nitrosomonas en Nitrobacter skakel die ammoniak om na trioksonitraat (V) wat weer deur plante geabsorbeer kan word. Hierdie prosesse staan bekend as nitrifikasie.
  3. Denitrifikasie: Trioksonitraat (V) sout in die grond kan omgeskakel word na gasvormige stikstof deur bakterieë te denitrifiseer. Die proses staan bekend as Denitrifikasie. Die stikstof wat so gevorm word, ontsnap in die atmosfeer, waar dit atmosferiese stikstof word. Denitrifiserende bakterieë verminder dus die hoeveelheid trioksonitraat (V) in die grond.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Deur SLEGS gebalanseerde vergelyking te gebruik, wys hoe stikstof in die laboratorium voorberei kan word.
  2. Skets die stadiums betrokke by die stikstofsiklus.
  1. Skryf die elektroniese konfigurasie van N 3- en P 5-
  2. Balanseer die volgende redoksvergelyking: I - + MnO 4 - → IO 3 - + MnO 2 in basiese medium
  3. Noem die effek van die volgende op die ewewigsposisie van die reaksie hieronder: 3Fe(s) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4(s) + 4H 2(g) ∆H = +ve
  1. Toename in temperatuur
  2. Toename in druk
  3. Gebruik ystervylsels in plaas van ysterstaaf.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio (6de uitgawe ), bladsye 404-405, 422-423.

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. In watter groep van die periodieke tabel word stikstof aangetref? (a) 2 (b) 5 (c) 7

(d) 6

  1. Die kookpunt van stikstof in 0 C is (a) -183 (b) -196 (c) 200 (d) 240
  2. Die persentasie stikstof in lug is (a) 78 (b) 75 (c) 71 (d) 67
  3. Die volgende is gebruike van stikstof behalwe a. as 'n verkoelingsmiddel b. om galsterigheid te voorkom c. in die vervaardiging van kunsmis d. in wasgoed.
  4. Die atomisiteit van stikstof is (a) 1(b) 2 (c) 3 (d) 4

AFDELING B

  1. Beskryf kortliks die voorbereiding van stikstof uit lug in die laboratorium.
  2. Noem drie fisiese eienskappe en twee chemiese eienskappe van stikstof.