VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie

WEEK SEWE

ONDERWERP: ELEKTROLISE VAN SOMMIGE ELEKTROLTIEë

ELEKTROLISE VAN GEKONSENTREERDE NATRIUMCHLORIEDOPLOSSING (PEEL) MET DIE GEBRUIK VAN GRAFIETANODE.

Ione teenwoordig in oplossing.

NaCl H 2 O

Katione Na + H +

Anione Cl - O -

By die anode: Beide Cl - en OH - migreer na die anode wanneer gelykstroom deurlaat om te kompeteer vir ontlading. Cl - ioon wat meer elektronegatief is en 'n hoë konsentrasie in het, word ontslaan in voorkeur bo die hidroksiedioon, OH - , deur verlies van elektron om chlooratoom te produseer. Chlooratome paar om chloorgas te vorm.

Anodiese halfreaksie

Cl - (aq) Cl +e -

Cl + Cl Cl 2

Algehele anodiese vergelyking,

2Cl - (waterig) Cl 2(g) + 2e -

Twee mol elektrone word geproduseer vir elke mol chloorgas wat gevorm word. Dit word by die katode aanvaar.

By die katode: Beide Na + en H + migreer na die katode wanneer gelykstroom deurlaat om te kompeteer vir ontlading. H + wat ver onder Na + is en minder elektropositief is, word ontslaan deur elektrone te aanvaar om neutrale waterstofatome te produseer wat saamwerk om waterstofgas te produseer. Na + konsentrasie is hoog, maar dit is baie elektropositief en dus nie ontlaai nie.

Katodiese halfreaksie

H + + e - H

H + H H 2(g)

Algehele katode reaksie

2H + + 2e - H 2(g)

Algehele elektrolitiese reaksie word dus verkry.

2Cl – (waterig) Cl 2 + 2e -

2H + + 2e - H 2(g)

2Cl - (aq) + 2H + ( aq) Cl 2(g) + H 2(g)

Die resulterende oplossing word meer alkalies in NaOH namate die konsentrasie van Na + en OH - toeneem.

EVALUERING

Beskryf die elektrolise van verdunde natriumchloriedoplossing.
Wat is die toestand van die finale oplossing?

ELEKTROLISE VAN VERDUNDE H 2 SO 4 (VERSURDE WATER)

Versuurde water word voorberei deur 'n paar druppels tetraoksosulfaat VI suur by water te voeg. Dit is 'n verdunde H 2 SO 4 .

Ione teenwoordig in oplossing

Saamgestelde H 2 SO 4 H 2 O

Katione H + H +

Anione SO 4 2- O -

By die anode: Beide SO 4 2- en OH - migreer na die anode. OH - is minder elektronegatief as SO 4 2- en is ver bo dit in die reeks. Dit word verkieslik ontslaan om water en suurstofgas soos volg te produseer:

Anodiese halfreaksie

OH - (aq) OH + e -

OH + OH H 2 O + O

O + O O 2(g)

Algehele anodiese reaksie

4OH - 2H 2 O (l) + O 2 + 4e -

By die katode: H + is die enigste katioon. Die ione migreer na die katode om elk 'n elektron te aanvaar om neutrale waterstofatome te word. Die atome paar saam om waterstofgasmolekules te produseer.

Katodiese halfvergelyking

H + + e - H

H + H H 2(g)

Algehele katodiese halfvergelyking: 2H + + 2e - H 2

Algehele reaksie

4OH - 2H 2 O (l) + O 2(g) + 4e - x1

2H + + 2e - H 2(g) x2

4OH - (aq) 2H 2 O (l) + O 2 + 4e -

4H + + 4e - 2H 2(g)

4OH - + 4H + 2H 2 O (l) + 2H 2(g) + O 2(g)

ELEKTROLISE VAN KOPER (II) TETRAOKSOSULFAAT (VI) OPLOSSING (GEBRUIK VERSKILLENDE ELEKTRODE)

Ione in oplossing

CuSO 4 H 2 O

Katione Cu 2+ H +

Anione SO 4 2- O -

By die anode (grafiet of platinum): Beide SO 4 2- en OH - migreer na die anode om te kompeteer vir ontlading. OH - is minder elektronegatief en ver bo SO 4 2- , word dit verkieslik ontslaan om water en suurstof te produseer.

Anodiese halfreaksie: OH - (aq) OH + e -

OH + OH H 2 O (l) + O

O + O O 2(g)

Algehele anodiese halfreaksie

4OH - (aq) 2H 2 O (l) + O 2(g) + 4e -

By die katode (grafiet of platinum of koper): Beide Cu 2+ en H + migreer na die katode om mee te ding vir ontlading. Cu 2+ is minder elektropositief en die konsentrasie is hoog. Dit word as koperatoom ontslaan.

Cu 2+ + 2e- Cu (s)

Algehele selreaksie

4OH - (aq) 2H 2 O (l) + O 2 + 4e - x1

Cu 2+ + 2e - Cu (s) x2

4OH - (aq) 2H 2 O (l) + O 2(g) + 4e -

2Cu 2+ (aq) + 4e - 2Ku (s)

4OH - (aq) + 2Cu 2+ (aq) 2H 2 O (l) + 2Cu (s) + O 2(g)

Aan die einde van die elektrolise gaan die blouerige kleur van die elektroliet verlore en die oplossing word suurder as gevolg van die H + en die SO 4 2- wat in die oplossing oorbly.

By die anode (koper): Beide SO 4 2- en OH - migreer na die anode om te kompeteer vir ontlading. Nóg SO 4 2- nóg OH - word ontslaan maar die anode los op en gaan in die oplossing as Cu 2+ .

Cu (s) Cu 2+ + 2e -

Daar is geen verandering in die samestelling van die elektroliet nie aangesien koper bloot van die anode na die katode oorgedra word tydens elektrolise.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

Noem die produkte wat as die elektrode gevorm word tydens die elektrolise van CuSO 4 -oplossing deur Cu-anode te gebruik
Skryf gebalanseerde halfvergelykings vir die elektrolise van verdunde H 2 SO 4 neer .
Beskryf die elektrolise van verdunde natriumchloriedoplossing en noem die toestand van die finale oplossing.
Definieer die volgende terme: Atome, Molekules en Ione.
Noem die Dalton se atoomteorie en sy modifikasies.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio, bladsye 205-207

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

Metaal X sal bo metaal Y in die aktiwiteitsreeks wees as X
Verplaas ione van Y uit oplossing
Het 'n hoër kookpunt as Y
Het 'n hoër smeltpunt as Y
Het 'n hoër relatiewe atoommassa as Y
Wat sal by die anode gebeur wanneer koper II tetraoksosulfaat VI oplossing elektroliseer met behulp van platinum elektrode
Koper word opgelos B. Kopermetale word neergelê
waterstof word ontslaan D. Suurstofgas word geproduseer

3 Oksidasie vind by die anode plaas tydens elektrolise omdat anode

Het 'n tekort aan elektrone B. verskil in protone
het oormaat elektrone D. het aantrekkingskrag vir positiewe ione.

4 Watter produk word by die katode gevorm tydens die elektrolise van konsentrasie natriumchloriedoplossing met behulp van koolstofelektrode

Chloor B. waterstof C. suurstof D. natrium

5 Watter van die volgende reaksies vind by die katode plaas tydens elektrolise van CuSO 4 -oplossing deur koperelektrodes te gebruik?

A.Cu (s) - 2e - Cu 2+ (aq) B.Cu 2+ (aq) - 2e - Cu (s)

C.Cu (s) – e - Cu 2+ (aq) D.Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s)

AFDELING B

Noem TWEE verskille tussen 'n geleier en 'n elektroliet.
Beskryf die elektrolise van CuSO 4 -oplossing met behulp van platinumelektrode.

Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2