Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK SES

ONDERWERP: ELEKTROLISE

INHOUD

  • Betekenis van Elektrolise
  • Definisie van terme
  • Voorkeurontlading van ione tydens elektrolise.

ELEKTROLISE

Chemiese ontbinding van 'n stof kan deur verhitting teweeggebring word. Net so kan elektriese effek ook gebruik word om chemiese ontbinding van stowwe teweeg te bring. Die effek van elektrisiteit op materie word onder elektrolise bestudeer.

DEFINISIE VAN TERME:

  1. ELEKTROLISE: word gedefinieer as die chemiese ontbinding van 'n verbinding (elektroliet) wat veroorsaak word deur die deurgang van gelykstroom deur óf 'n oplossing óf die gesmelte vorm van die verbinding.
  1. ELEKTROLIET : 'n Elektroliet is 'n verbinding wat elektrisiteit gelei en

word in die proses ontbind. Om as 'n elektroliet op te tree, moet die verbinding in 'n vloeibare vorm wees, hetsy as gesmelte verbinding of 'n waterige oplossing van die verbinding. 'n Nie-elektroliet gelei nie elektrisiteit op hierdie manier nie.

  1. ELEKTRODE: Elektrodes is geleiers in die vorm van drade, staaf of plate waardeur 'n elektriese stroom die elektroliet verlaat of binnegaan.
  2. ANODE: Anode is die positiewe elektrode waardeur die elektrone 'n elektroliet verlaat (of waardeur konvensionele stroom die elektroliet binnegaan). Dit is die elektrode wat aan die positiewe terminaal van die gelykstroomtoevoer verbind is.
  3. KATODE : Dit is die negatiewe elektrode waardeur elektrone die elektroliet binnedring. Dit is die elektrode wat aan die negatiewe terminaal van die elektriese toevoer verbind is.
  4. ELEKTROLITIESE SEL: Elektrolitiese sel is 'n samestelling van twee elektrodes in 'n elektroliet wat gebruik word vir die elektrolise van 'n stof.

In 'n elektrolitiese sel vind oksidasie by die anode (positiewe elektrode) plaas en reduksie by die katode (negatiewe elektrode).

EVALUERING

  1. Definieer die volgende terme

[a] elektrolise [b] elektrode

  1. Verduidelik die effek van elektrisiteit op materie

MEGANISME VAN ELEKTROLISE

Die elektrolise van 'n gegewe elektroliet kan in elektrolitiese sel in twee vorme uitgevoer word.

  1. Gebruik die gesmelte vorm van die elektroliete

ii     Gebruik die oplossingsvorm van die elektroliet

  1. Deur die gesmelte (gesmelte) vorm van die elektroliet te gebruik, is slegs twee teenoorgestelde ione van die elektroliet teenwoordig. Byvoorbeeld, gesmelte NaCl bevat slegs Na + en Cl - ione. Na + ione migreer na die katode om elektrone te aanvaar en word ontslaan om neutrale Na-atome te produseer.

Na + (s) + e -         Na (s)

Terwyl chloriedione na die anode migreer om elektrone op te gee en ontslaan te word om Cl-atome te produseer wat saamwerk om chloorgas te vorm, Cl 2 .

Cl -         Cl + e -

Cl + Cl         Cl 2(g)

Daar is geen mededinging vir die ontlading van ione by die elektrodes nie.

  1. Deur die oplossingsvorm van die elektrolise te gebruik, word ione uit die elektroliete geproduseer en uit die oplosmiddel gewoonlik water, H 2 O. Twee teenoorgestelde ione uit die elektroliet bv Na + en Cl - uit NaCl en twee uit water, H + en OH - . In sulke gevalle sal die katione en anione van beide die elektroliet en die oplosmiddel onderskeidelik na die katode en die anode migreer waar hulle met mekaar sal meeding om ontslaan te word. Die produkte wat by die elektrodes gevorm word, hang af van watter ione by voorkeur ontslaan word, die ione uit die elektroliete of uit die oplosmiddel.

VOORKEUR UITVOERING VAN IONE TYDENS ELETROLISE

FAKTORE WAT VOORKEURAFVOERING VAN IONE BEÏNVLOED

Die ontlading van ione by die elektrodes word deur drie toestande beheer, naamlik

  1. Die posisie van ione in die elektrochemiese reeks.

2     Die konsentrasie van ione.

  1. Die aard van die elektrodes

RELATIEWE POSISIES VAN DIE IONE IN DIE ELEKTROCHEMIESE REEKS

K +

Na +

Ongeveer 2+

Mg 2+

Al 3+

Zn 2+

Fe 2+

Sn 2+

                        Pb 2+

                                H +

    Cu 2+

                                Hg 2+

                                    Ag +

                                    Au +

    O -

ek -

Br -

Cl -

NR 3 -

SO 4 2-

F -

Wanneer alle ander faktore konstant is, sal 'n katioon (katode-ioon) wat die laagste in die reeks is (minder elektropositief) ontlaai word in plaas van die een hoër op (meer elektropositief). Dit is omdat die minder elektropositiewe element elektron(e) meer bykry. geredelik vanaf die katode en word dus gereduseer en ontslaan as 'n neutrale atoom terwyl die meer elektropositiewe element as positiewe ione in die oplossing bly.

LET WEL: K + , Na + en Ca + word glad nie uit waterige oplossing ontslaan nie. Dit is as gevolg van die groot gaping tussen hulle en H + . K + , Na + en Ca + word egter ontslaan tydens die elektrolise van hul gesmelte sout.

'n Anioon wat hoër op in die reeks is (minder elektronegatief) word verkieslik ontslaan bo die een laer af in die reeks (meer elektronegatief). Dit is omdat die minder elektronegatiewe ioon elektron(e) makliker verloor as die meer elektronegatiewe ioon.

LET WEL: F - , SO 4 2- en NO 3 - word nooit uit waterige oplossing ontslaan nie as gevolg van die groot gaping tussen hulle en OH - .

KONSENTRASIE VAN IONE

Wanneer die konsentrasie van 'n ioon in die elektroliet verhoog word, is die ioon geneig om sy kanse om ontslaan te word, te verhoog. Die invloed van konsentrasie is egter slegs effektief wanneer die twee kompeterende ione nou in die elektrochemiese reeks geposisioneer is. Die effek van konsentrasie word minder belangrik namate die posisies van die mededingende ione verder uitmekaar raak in die reeks.

AARD VAN ELEKTRODE

Inerte elektrode (bv. Platinum en grafiet) neem nie deel aan die elektrolitiese reaksies nie. Platinum word egter deur vrygestelde chloor aangeval en grafiet word deur vrygestelde suurstof aangeval. Sommige elektrodes het sterk affiniteit (liefde) vir sekere ioon en beïnvloed die ontlading van sodanige ioon. Byvoorbeeld, in die elektrolise van waterige NaCl met behulp van kwikkatode, sal Na + by die katode ontslaan word om natriumamalgaam, Na/Hg te vorm

Na+(aq)     +     Hg(e) + e-         Na/Hg(l)

Ook, in die elektrolise van CuSO 4 oplossing deur gebruik te maak van koperanode, sal nóg die SO 4 2- nóg die OH - ontslaan word. Die Cu-atome sal eerder elektrone makliker verloor en in oplossing gaan as Cu 2+ ; dus die koperanode indien bekend as reaktiewe elektrode

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

1     Noem die moderne ioniese teorie.

  1. Noem drie sterk en twee swak elektroliete.
  2. Verduidelik hoe die posisie van 'n genoemde katioon en anioon die ontlading van die ioon tydens elektrolise bepaal
  3. Noem TWEE verskille tussen 'n geleier en 'n elektroliet
  4. Beskryf hoe jy 'n mengsel van lood(II)chloried, natriumchloried en ammoniumchloried kan skei

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio (6de uitgawe ) Bladsye 200-204

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. In elektrolitiese sel is die chemiese reaksie wat by die anode plaasvind
  2. hidrolise B. neutralisasie C. oksidasie D. reduksie
  3. Watter van die volgende is 'n goeie geleier van elektrisiteit?
  4. Pekel B. Etanol C. Petrol D. Keroseen
  5. Watter van die stellings oor elektroliete en geleiers is waar?
  6. Elektroliete is verbindings terwyl geleiers elemente is

    ii Elektroliete bevat mobiele ione terwyl geleiers uit mobiele elektrone bestaan

iii. Elektroliete kan oplossings wees terwyl geleiers gewoonlik vaste stowwe is

  1. Elektroliete en geleiers kan albei deur 'n elektriese stroom ontbind word
  2. I, III en IV B. II, III en IV C. I, II en IIID.I, III en IV
  3. Watter van die volgende is verantwoordelik vir die verskille in die wyse van geleiding van elektrisiteit deur metale en waterige oplossings?
  4. Elektrone kom in metale voor, maar nie in soutoplossings nie.
  5. Metale is geleiers terwyl soute elektroliete is.
  6. Elektrisiteit word gedra deur mobiele elektrone in metale maar deur ione in waterige soutoplossing.
  7. Soute ioniseer in waterige oplossing terwyl metale dit nie doen nie.
  8. Watter van die volgende kombinasie van ione is teenwoordig in waterige oplossing van natriumchloried?A. Slegs H + en Na + B. Slegs H + , Na + en OH + C. OH - en Cl - slegs D. Na + , H + , Cl - en OH - slegs

AFDELING B

  1. Definieer die volgende terme
  2. Elektrolise b. Elektrolytec. Geëlektrodeer. Elektrolitiese sel
  3. Teken 'n diagram van 'n eenvoudige elektrolitiese sel