Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK VYF

ONDERWERP: IONIESE TEORIE

INHOUD

Onderskei tussen:

  • Elektrovalente en kovalente verbindings.
  • Elektroliete en Nie-elektroliete.
  • Swak en sterk elektroliete.
  • Geleiers en Nie-geleiers.

IONIESE TEORIE

Die ioniese teorie is die eerste keer deur Arrhenius aangebied om elektrolise te verduidelik. Ioniese teorie het voorgestel dat wanneer 'n elektroliet in water gesmelt of opgelos word, sommige indien nie almal nie, die molekules van die stof dissosieer in vry bewegende gelaaide deeltjies wat ione genoem word. Die proses van dissosiasie in ione staan bekend as ionisasie.

Die metaalione, ammoniumione, NH 4 + , en waterstofione, H + , is positief gelaai terwyl die nie-metaalione en hidroksiedione negatief gelaai is. Wanneer elektriese stroom deur 'n elektroliet gevoer word, verloor die vrye ione hul ewekansige beweging. Die positiewe ione word na die katode (negatiewe elektrode) aangetrokke en staan bekend as katione (dws katode-ione). Die negatiewe ione beweeg na die anode (positiewe elektrode) en word anione genoem. (dws anode-ione). Daarom word die stroom deur elektroliet gedra deur die beweging van ione na die elektrodes, en nie deur vloei van elektrone in die elektroliet nie.

Arrhenius weergawe van die ioniese teorie is gewysig en vervang deur die moderne ioniese teorie. Die moderne ioniese teorie stel voor dat 'n elektroliet bestaan uit teenoorgesteld gelaaide ione, selfs in die vaste toestand en sulke ione word van mekaar weggetrek óf as gevolg van die hitte wat toegedien word wanneer die vaste stof smelt óf met behulp van die oplosmiddelmolekules wanneer die vaste stof oplos.

ARRHENIUS TEORIE:     NaCl(e)     Na + (aq) + Cl - (aq)

MODERNE TEORIE:     Na + Cl - (s) Na + (aq) + Cl - ( aq)

ELEKTROVALENTE EN COVALENTE VERBINDING

Elektrovalente verbindings word gevorm deur volledige oordrag van 'n elektron(e) van 'n metaal na 'n nie-metaal en hulle bestaan uit ione, terwyl kovalente verbindings gevorm word deur die deling van elektrone tussen die twee atome wat saam kombineer en hulle bestaan uit molekules.

KENMERKE VAN ELEKTROVALENTE VERBINDINGS

  1. Elektrovalente verbindings is gewoonlik kristallyne vaste stowwe by kamertemperatuur.
  2. Elektrovalente verbindings is gewoonlik oplosbaar in polêre oplosmiddels soos water, maar onoplosbaar in nie-polêre oplosmiddels soos tetrachloormetaan.
  3. Elektrovalente verbindings het oor die algemeen hoë smelt- en kookpunte.
  4. Elektrovalente verbindings is goeie geleiers van elektrisiteit in die gesmelte toestand en in waterige oplossings, maar isoleerders in die vaste toestand.

KENMERKE VAN COVALENTE VERBINDINGS

  1. Kovalente verbindings is gewoonlik vloeistowwe of gasse.
  2. Kovalente verbindings is oplosbaar in nie-polêre oplosmiddels soos benseen of koolstoftetrachloried en onoplosbaar in polêre oplosmiddels soos water.
  3. Kovalente verbindings het oor die algemeen lae smelt- en kookpunte.
  4. Kovalente verbindings is slegte geleiers van elektrisiteit.

EVALUERING

  1. Verduidelik die ioniese teorie.
  2. Onderskei tussen elektrovalente verbindings en kovalente verbindings.

ELEKTROLIETE EN NIE-ELEKTROLIETE

' n Elektroliet is enige sout of molekule wat ioniseer wanneer dit in oplossing opgelos word en die oplossing kan elektrisiteit gelei terwyl 'n nie-elektroliet nie in oplossing dissosieer nie en nie elektrisiteit gelei nie. Elektroliete kan elektrisiteit gelei, want wanneer 'n sout oplos, kan sy gedissosieerde ione vrylik in oplossing beweeg, wat die vloei van -ladings moontlik maak.

Voorbeelde van elektroliete is: gesmelte of waterige natriumchloor, minerale sure soos: tetraoksosulfaat (VI) suur, soutsuur, kaliumhidroksied ens.

Voorbeelde van nie-elektroliete is: etanol, benseen, suiker, ureum, ens.

SWAK EN STERK ELEKTROLIETE

Sterk elektroliet is een wat heeltemal in oplossing ioniseer en elektriese stroom maklik gelei byvoorbeeld: tetraoksosulfaat (VI) suur, natriumhidroksied, natriumchloried ens; terwyl swak elektroliet een is wat gedeeltelik in oplossing ioniseer en nie maklik elektriese stroom gelei nie, byvoorbeeld etanosuur, waterige ammoniak, water ensovoorts.

Die geleidingsvermoë van sterk elektroliete neem effens af met toenemende konsentrasie; die geleidingsvermoë van swak elektroliete neem egter toe met dalende konsentrasie.

DIRIGENTE EN NIE-DIRIGTE

Enige stof wat die deurgang van elektrisiteit daardeur toelaat, word 'n geleier genoem; terwyl enige stof wat nie die deurgang van elektrisiteit toelaat nie, bekend staan as nie-geleier of isolator.

Geleiers is meestal metale. Glas, porselein, plastiek, rubber en diamant is voorbeelde van nie - geleidende materiale

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Onderskei tussen dirigent en nie-dirigent deur voorbeelde te gee.
  2. Onderskei tussen sterk elektroliet en swak elektroliet deur voorbeelde te gee.
  3. Noem DRIE verskille tussen elektrovalente en kovalente verbindings.
  4. Skryf die elektroniese konfigurasie van die volgende atoom/ioon: S 2- , Al 3+ , Fe, Cl en Ar.
  5. Twee isotope van die element Z met massagetalle 18 en 20 is in die verhouding van 1:2. Bepaal die relatiewe atoommassa van Z.

LEESOPDRAG

New School Chemistry for Senior Secondary School (6de uitgawe ) deur OY Ababio, bladsye 200-201

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. Watter van die volgende vloeistowwe is 'n goeie geleier van elektrisiteit? A. Metielbenseen B. Gedeïoniseerde water C. Kwik D. Sukrose-oplossing
  2. Kaliumchloried kan nie 'n elektriese stroom in die vaste toestand gelei nie omdat dit A. nie mobiele ione bevat nie. B. is baie oplosbaar in water. C. is 'n elektrovalente verbinding D. is 'n neutrale sout.
  3. Wat gebeur met die geleidingsvermoë van 'n sterk elektroliet namate die konsentrasie daarvan afneem? Dit A. verhoog B. verminder C. is onaangeraak D. verminder tot nul
  4. Die stroomdraers wat verantwoordelik is vir die geleiding van elektroliete is A. gehidreerde elektrone B. gehidreerde ione C. elektrone D. ione
  5. Die stroomdraers wat verantwoordelik is vir die geleiding van geleiers is A. gehidreerde elektrone B. gehidreerde ione C. elektrone D. ione

AFDELING B

  1. Onderskei tussen sterk elektroliet en swak elektroliet deur voorbeelde te gee.
  2. Noem DRIE verskille tussen elektrovalente en kovalente verbindings.