Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK VIER

ONDERWERP: OKSIDERENDE EN REDUSERINGSMIDDELS

INHOUD

  • Identifikasie van oksideer- en reduseermiddels
  • Balansering van Redoksvergelyking in suur- en alkaliese medium

OKSIDERENDE EN REDUSERENDE MIDDELS

'n Oksidasiemiddel word gedefinieer as 'n stof wat suurstof of elektronegatiewe element aan 'n ander stof verloor. Of 'n oksideermiddel is 'n stof wat waterstof uit 'n stof verkry. Of 'n oksideermiddel is 'n stof wat elektron van 'n stof verkry. Oorweeg die reaksie hieronder

    C (s)     +     ZnO (s)     CO 2(g)     + Zn (s)

ZnO is die oksideermiddel omdat dit suurstof na C verloor.

'n Reduseermiddel word gedefinieer as stof wat suurstof van ander stowwe verwyder en aanvaar. Of 'n reduseermiddel word gedefinieer as 'n stof wat elektronegatiewe element van 'n ander stof verwyder en aanvaar. Of 'n reduseermiddel word gedefinieer as 'n stof wat elektrone verloor en aan 'n ander stof skenk. Uit die reaksie hierbo is C die reduseermiddel omdat dit suurstof van ZnO verwyder en aanvaar.

In 'n oksidasie- en reduksiereaksie is die oksideermiddel die gereduseerde spesie terwyl die reduseermiddel die geoksideerde spesie is.

LET WEL : 'n Oksidasiemiddel aanvaar elektron, word verminder en sy oksidasiegetal verminder terwyl 'n reduseermiddel elektron skenk, geoksideer word en sy oksidasiegetal verhoog.

IDENTIFIKASIE VAN OKSIDERENDE EN REDUSERINGSMIDDELS

TOETSE VIR OKSIDERINGSMIDDELS : Die teenwoordigheid van 'n oksideermiddel kan met enige van die volgende reagense opgespoor word.

  1. Versuurde kaliumjodied, KI met stysel
  2. Swael (IV) oksiede, SO 2 met versuurde Barium trioksonitraat (V) oplossing
  3. Yster(II)chloriedoplossing (FeCl 2 )
  4. Waterstofsulfiedgas (H 2 S)

OPSOMMING VAN TOETS

S/NO

TOETS

WAARNEMING

AFLEIDING

1

OA + FeCl 2(aq)

Groen kleur van Fe 2+ oplossing verander na rooibruin van Fe 3+

OA is teenwoordig

2

OA + H 2 S (g)

Vorming van geel afsettings van swael

OA is teenwoordig

3a.


b.

OA + versuurde KI


Rooibruin oplossing + stysel

Rooierig - bruin kleur geproduseer. Jodium word vrygestel.

Rooi-bruin word donkerblou. Die jodium reageer met die stysel

OA is teenwoordig

4

OA + SO 2(g) + verdunde HNO 3(aq) + Ba(NO 3 ) 2(aq)

Wit neerslag van onoplosbare BaSO 4 word gevorm

OA is teenwoordig

TOETS VIR REDUSERINGSMIDDELS: Reduseermiddel word in die laboratorium opgespoor deur enige van die volgende reagense te gebruik.

  1. Versuurde Kaliumtetraoksomanganaat (VII)
  2. Versuurde kaliumheptaoksodikromaat (VI)

S/N

TOETS

WAARNEMING

AFLEIDING

1

RA + versuurde KMO 4

Pers oplossing van KMnO 4 word kleurloos by byvoeging van RA

RA is teenwoordig

2

RA + aangesuurde K 2 Cr 2 O 7

Oranje oplossing van K 2 Cr 2 O 7 word groen oplossing byvoeging van RA

RA is teenwoordig

Algemene oksideermiddels is: gekonsentreerde HNO 3 , H 2 SO 4 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , O 2 , Cl 2 ens.

Algemene reduseermiddels is: gekonsentreerde HCl, suiwer metale, koolstof, H 2 , SO 2 , H 2 S, ens.

EVALUERING

  1. Definieer Oksidasiemiddel en Reduseermiddel in terme van elektronoordrag
  2. Beskryf een toets elk vir die identifisering van 'n oksideermiddel en 'n reduseermiddel

       

BALANSERING VAN REDOX VERGELYKINGS

Redoksvergelykings word gebalanseer deur eers die twee halwe vergelykings wat by so reaksie betrokke is, te oorweeg. Stappe betrokke is

  1. Identifiseer die oksideer- en reduseermiddels en lei verwagte produkte af.
  2. Skryf die halfvergelykings vir oksidasie en reduksie. Balanseer die atome en ladings vir elke vergelyking.
  3. Maak seker dat die elektronverlies in die oksidasie-halfvergelyking gebalanseer word deur die elektronaanwins in die reduksie-halfvergelyking.
  4. Kombineer die helftesvergelykings om die elektrone uit te skakel en kry die algehele redoksvergelyking.

VOORBEELD 1 : Skryf 'n gebalanseerde ioniese vergelyking vir die redoksreaksie tussen kaliumtetraoksomanganaat(VII) en Yster(II)tetraoksosulfaat(VI) in suur medium.

OPLOSSING:    

OA             MnO 4 -

RA             Fe 2+

OKSIDASIE HALFVERGELYKING

Fe 2+         Fe 3+ + e -

VERMINDERINGS HALFVERGELYKING

MnO 4 - + H +         Mn 2+ + H 2 O

GEBALANSEERDE HALFVERGELYKINGS

5Fe 2+         Fe 3+ + 5e -

MnO 4 - + 8H + + 5e -     Mn 2+ + 4H 2 O

GEKOMBINEERDE VERGELYKING

5Fe 2+ + MnO 4 - +8H +     + 5e - Fe 3+ + 5e - + Mn 2+ +4H 2 O

Die elektrone aan beide kante van die vergelyking kanselleer uit en die algehele vergelyking is

5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H +             Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

VOORBEELD 2 : Skryf 'n gebalanseerde vergelyking vir die volgende reaksie in basiese medium

    Cr 3+ + BrO -         CrO4 2- + Br -

OPLOSSING:

OA             BrO -

RA             Cr 3+

OKSIDASIE HALFVERGELYKING

Cr 3+         CrO 4 2-

Balansering van atome: Cr 3+ + 8OH -         CrO42- + 4H2O _ _ _

Balansering van ladings: Cr 3+ + 8OH -         CrO 4 2- + 4H 2 O + 3e -

   

VERMINDERINGS HALFVERGELYKING

BrO -         Br -

Balansering van die atome: BrO - + H 2 O         Br - + 2OH -

Balansering van die ladings: BrO - + H 2 O + 2e -         Br - + 2OH -

Maar elektron wat in die oksidasiehelfte verloor word, moet gelyk wees aan elektron verkry in die reduksie-halfvergelyking.

Vermenigvuldiging van die oksidasie halwe vergelyking met 2 en die reduksie halwe vergelyking met 3 gee

GEBALANSEERDE HALFVERGELYKINGS

2Cr 3+ +16OH -         2CrO42- + 8H2O + 6e - _

3BrO - + 3H 2 O + 6e -         3Br - + 6OH -

GEKOMBINEERDE VERGELYKING

2Cr 3+ + 16OH - 3BrO - + 3H 2 O + 6e -         2CrO42- + 8H2O + 6e - _     3Br - + 6OH -

Die elektrone aan beide kante van die vergelyking kanselleer uit en die algehele vergelyking is

2Cr3 + + 16OH - 3BrO - + 3H2O         2CrO42- + 8H2O + 3Br - + 6OH -  

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Bepaal die oksidasiegetal van

(a) Fe in Fe 2 O 3 (b) Cu in [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+

  1. Noem die volgende verbindings
  1. H 2 CO 3 (b) KMnO 4

3.Die verbinding Na 2S word genoem --------------------

4. Die IUPAC-naam van NaHSO 4 is --------------

5.Balanseer die volgende redoksvergelyking: I - + MnO 4 - IO 3 - + MnO 2 in basiese medium

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OY Ababio, bladsye 193-196

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

1     Wat is die waarde van x in die volgende vergelyking?

    Cr 2 O 7 2- + 14H + + xe-     2Cr3 + + 7H2O _

  1. 1 B. 6     C. 8     D. 12

2     In watter van die volgende is die oksidasiegetal van swael gelyk aan -2?

  1. S 8 B. H 2 S C. SO 2 D. SO 3 . 2-

3     Watter spesie ondergaan reduksie in die reaksie wat deur die vergelyking hieronder voorgestel word?

        H 2 S (g) + 2FeCl 3(aq) S (s) +2HCl (aq) + 2FeCl 2(aq)

  1. Fe 3+ B. H 2 S C. Cl - D. S

4     Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H +     2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O In die vergelyking hierbo verander die oksidasiegetal van chroom vanaf

  1. +7 tot +3 B. +6 tot +3 C. -6 tot +3 d. -2 tot +6

5     Wanneer SO 2 in 'n oplossing van versuurde kaliumheptaoksodichromaat(VI) (K 2 Cr 2 O 7 ) ingevoer word, word die oplossing A. groen B. oranje C. pers d. geel

AFDELING B

  1. Bepaal die oksidasietoestand van P in elk van die volgende struktuur
  2. POCl 3     b.     PH 3
  3. Balanseer die volgende redoksvergelyking: Cr 2 O 7 2- + SO 2         Cr 3+ + SO 4 2- in suur medium