Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
  • SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK DRIE

ONDERWERP: SOORTE REAKSIE

INHOUD

    • Definisie van oksidasie en reduksie.

  • Verwantskap tussen Oksidasienommer en IUPAC-benaming

TIPES REAKSIES

Chemiese reaksies is veranderinge waarin sommige nuwe chemiese stowwe gevorm word. Chemiese reaksies kan gegroepeer word in:

  1. Kombinasiereaksie: Dit behels die kombinasie van twee of meer stowwe om 'n enkele verbinding te vorm. Voorbeeld

PbO 2(s) + SO 2(g) → PbSO 4(s)

  1. Verplasingsreaksie: In verplasingsreaksie vervang een element of radikaal 'n ander element of radikaal in 'n verbinding. Voorbeeld

Zn (s) + CuSO 4(aq) → ZnSO 4(aq) + Cu (s)

  1. Dubbele ontbinding: Hierdie reaksie behels dat die reaktante ontbind om nuwe stowwe te vorm deur 'n uitruiling van radikale. Voorbeeld

AgNO 3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3(aq)

  1. Omkeerbare reaksie: 'n Omkeerbare reaksie is 'n reaksie wat die produkte kan reageer om die reaktante te gee. Voorbeeld

CaCO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g)             Ca(HCO 3 ) 2(aq)

  1. Termiese dissosiasie: In termiese dissosiasie dissosieer elke molekule van 'n stof in twee eenvoudiger molekules of atome op die toepassing van hitte. Anders as termiese ontbinding, is termiese dissosiasie omkeerbaar. Voorbeeld

NH 4 Cl (s)             NH 3(g) + HCl (g)

  1. Katalitiese reaksie: Enige chemiese reaksie wat 'n katalisator gebruik, is 'n katalitiese reaksie.Bv

H 2(g) + I 2(g) → 2HI (g)

'n Katalisator is 'n stof wat die tempo van 'n chemiese reaksie verander, maar self aan die einde van die reaksie chemies en kwantitatief onveranderd bly.

KENMERKE VAN 'N KATALISAT

  1. Dit verander die tempo van 'n chemiese reaksie.
  2. Dit bly onveranderd in chemiese aard en massa aan die einde van 'n reaksie.
  3. Dit is spesifiek in aksie.
  4. Dit kan nie 'n reaksie begin nie.
  5. Dit beïnvloed nie die tipe produkte wat in 'n reaksie gevorm word nie.
  6. Dit het geen effek op die ewewig van 'n omkeerbare reaksie nie.
  7. Die effek van 'n soliede katalisator word verbeter deur sy oppervlak te vergroot.

SOORTE KATALISATORS

Katalisators kan anorganiese of organiese stowwe wees. Anorganiese katalisators kan in positiewe en negatiewe katalisators gegroepeer word. Organiese katalisators staan bekend as ensieme en word deur lewende selle geproduseer.

'n Katalisator wat die tempo van 'n reaksie verhoog, is 'n positiewe katalisator. 'n Voorbeeld is mangaan (IV) oksied wat die ontbinding van kaliumtrioksochloraat (V) versnel.

        2KClO3 (s)         → 2KCl (s) + 3O 2(g)

'n Katalisator wat die tempo van 'n reaksie verlaag, is 'n negatiewe katalisator. Byvoorbeeld, tetraoksofosfaat (V) suur verlaag die tempo van ontbinding van waterstofperoksied.

        2H 2 O 2(l)                 → 2H 2 O (l) + O 2(g)

Promotors en inhibeerders: 'n Promotor is 'n stof wat die tempo van 'n reaksie beïnvloed deur die doeltreffendheid van die katalisator te beïnvloed. Byvoorbeeld, aluminiumoksied word by ysterkatalisator gevoeg wat in die Haber-proses gebruik word vir die produksie van ammoniak.

'n Inhibeerder is 'n stof wat die doeltreffendheid van 'n katalisator verminder. Byvoorbeeld, waterstofsianied en kwiksoute inhibeer belangrike ensieme in ons liggame.

TIPES KATALISE

Homogene katalise: In hierdie reaksie is die katalisator, reaktante en produkte almal in dieselfde fase. Voorbeeld

        2SO 2(g) + O 2(g)         → 2SO 3(g)

Heterogene katalise: Vir heterogene katalise is die reaktante, produkte en katalisators in verskillende fases. Voorbeeld

        H 2(g) + I 2(g)         → 2HI (g)

EVALUERING

  1. Noem watter tipe reaksie deur elk van die volgende vergelykings voorgestel word:
  1. 2KBr (aq) + Cl 2(g) → 2KCl (aq) + Br 2(l)
  2. 2Pb(NO 3 ) 2(s) → 2PbO (s) + 4NO 2(g) + O 2(g)
  3. KNO 3(aq) + H 2 SO 4(aq) → KHSO 4(aq)
  1. Definieer die term Katalisator en gee vyf kenmerke van 'n katalisator.                    

OKSIDASIE EN REDUKSIE

DEFINISIE VAN OKSIDASIE EN REDUKSIE

Die volgende definisies is gebruik vir die oksidasie- en reduksieprosesse

  1. In terme van suurstof: Oksidasie word gedefinieer as die byvoeging van suurstof tot 'n stof terwyl reduksie gedefinieer word as die verwydering van suurstof uit 'n stof. Voorbeelde

    Vermindering

2 mg (s)     + O 2(g)     2MgO (s)

RA     OA            

        Oksidasie        

RA Vermindering

C (s)     +     2ZnO (s)         CO 2(s) + 2Zn (s)

        OA

Oksidasie        

  1. In terme van waterstof: Oksidasie word gedefinieer as die verwydering van waterstof uit 'n stof terwyl reduksie die byvoeging van waterstof by 'n stof is. Voorbeeld

                Vermindering

    RA

H 2 S (g) +     Cl 2(g)     2HCl (g)     + S (s)

            OA        

                Oksidasie

  1. In terme van elektronegatiewe elemente: Oksidasie word gedefinieer as die toevoeging van elektronegatiewe element tot 'n stof terwyl reduksie die verwydering van elektronegatiewe element van 'n stof is. Voorbeeld

Vermindering

RA

    Na (s)     +     Cl 2(g)         NaCl (s)

            OA            

                Oksidasie

    RA             Vermindering

C (s)     +     2ZnO (s)     CO 2(g)     + 2Zn (s)

            OA

Oksidasie

  1. In terme van elektronoordrag: Oksidasie word gedefinieer as verlies van elektron van stowwe terwyl reduksie gedefinieer word as wins van elektron deur stof. Voorbeeld

                            Vermindering

    OA

FeCl 2 (s)     +     Cl 2 (g)         FeCl 3 (s)

                        RA

Oksidasie    

   

EVALUERING

  1. Definieer oksidasie en reduksie in terme van
  1. Waterstof (b) Suurstof
  1. Gee die moderne definisie van Oksidasie en Reduksie

VERHOUDING TUSSEN OKSIDASIE GETAL EN IUPAC NAAM

Die oksidasiegetal of toestand van 'n element in 'n neutrale verbinding of radikaal (ioon) word gedefinieer as die numeriese elektriese lading wat dit blyk te hê soos bepaal deur 'n stel arbitrêre reëls.

REËLS VIR DIE BEPALING VAN OKSIDASIEGOMMERS

  1. Die oksidasiegetal van alle ongekombineerde element is nul, bv Na, Cl
  2. Die oksidasiegetal van 'n ioon wat uit 'n enkele element bestaan is dieselfde as die ioniese lading daarop. Bv. oksidasiegetal van Na + is +1, Cl - is -1
  3. Die oksidasiegetal van 'n ioon wat uit meer as een element (radikaal) bestaan, is die algebraïese som van die oksidasiegetal van al die elemente in die ioon.

Voorbeeld vir OH -

[Oksidasie nr. van O] +     [oksidasie nr. van H] =     [oksidasiegetal van OH - ]

(-2) +         (+1)     =         -1

Die oksidasiegetal van NH 4 + is +1,

  1. Die oksidasiegetal van 'n neutrale verbinding is nul en dit is die algebraïese som van die oksidasiegetal van al die elemente in die verbinding.

Voorbeeld: MgCl 2 = 0

[Oksidasie nr. van Mg] + 2[oksidasie van no.Cl] = [ oksidasiegetal van MgCl 2 ]

+2 +         2 x (-1) =     +2 -2 = 0

VOORBEELD

  1. Vind die oksidasiegetal van die mangaanatoom in KMnO 4 en gee die IUPAC-naam die verbinding.

Oplossing:

KMnO 4 = 0

(+1) + Mn + 4(-2) =0

+1 +Mn -8=0

Mn – 7 =0

Mn = +7

Die oksidasiegetal (toestand) van mangaan in KMnO 4 is + 7.

Daarom is die IUPAC-naam van die verbinding Kaliumtetraoksomanganaat (VII)

  1. Vind die oksidasiegetal van chloor in NaClO en gee die IUPAC-naam van die verbinding.

Oplossing:

NaClO = 0

(+1) + Cl + (-2) = 0

Cl -2 + 1 = 0

Cl -1 = 0

Cl = +1

Die oksidasiegetal van chloor in NaClO is +1.

Dus, die IUPAC-naam van die verbinding is natriumoksochloraat (I)

IDENTIFISERING VAN REDOKS-REAKSIES DEUR OKSIDASIE-NOMMER

Redoksreaksies kan met behulp van oksidasiegetal geïdentifiseer word. Vir 'n redoksreaksie is die oksidasiegetal van 'n element aan die reaktantkant anders aan die produkkant. Daar moet veranderinge in oksidasiegetalle wees.

Voorbeeld: C + ZnO         CO 2     +     Zn         Redoks

0 +2     +4         0

NaOH + HCl     NaCl     +     H 2 O         Nie Redoks nie

(+1)(-2) (+1) (+1)(-1)     (+1)(-1) (+1x2) (-2)

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Toon aan dat die volgende reaksies redoksreaksie is
  1. 2H 2 S (g) + SO 2(g) → 3S (s) + 2H 2 O (l)
  2. 2K (s) + 2H 2 O (l) → 2KOH (aq) + H 2(g)
  3. 2FeCl (aq) + Cl 2(g) → 2FeCl 3(aq)
  1. Wat is die oksidasiegetal van chroom in K 2 Cr 2 O 7 ? Gee die IUPAC-naam van die verbinding.
  2. Definieer oksidasie en reduksie in moderne terme
  3. Definieer radikale en gee TWEE voorbeelde
  4. Wat is valensie? Gee die valensie van die volgende elemente: natrium, fosfor, koolstof, swael en aluminium.

LEESOPDRAG: Nuwe Skool Sekondêr vir Senior Sekondêre Skool deur OY Ababio, bladsye 184-192

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

  1. Groot verskil tussen termiese dissosiasie en termiese ontbinding is dit
  1. Termiese dissosiasie is nie omkeerbaar nie B. termiese ontbinding is omkeerbaar C. termiese dissosiasie is omkeerbaar D. termiese ontbinding is nie omkeerbaar nie.
  1. Verwydering van waterstof uit 'n stof is A. oksidasie B. reduksie C. oksideermiddel
  1. reduseermiddel
  1. Die oksidasiegetal van ongekombineerde element is A. 2 B. 4 C. –1 D. 0.
  2. H 2 S + O 2 S + H 2 O

In die bogenoemde reaksievergelyking verander die oksidasiegetal van swael vanaf

  1. –2 tot 0 B. +2 tot –1 C. 0 tot +2 D. +1 tot -2
  1. Wat is die oksidasiegetal van chroom in natriumheptaoksodikromaat (VI)? A. +3 B. +12 C. +6 D. +2

AFDELING B

  1. Definieer oksidasie en reduksie in terme van elektronoordrag.
  2. Bepaal die oksidasiegetal van Chroom in K 2 Cr 2 O 7 .