Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 2

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 2

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

• Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio
• Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur TY Toon et al
• SSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
• UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie

WEEK EEN

ONDERWERP: DIE PERIODIESE TABEL

INHOUD

• Historiese Ontwikkeling van die Periodieke Tabel/Periodiese Wet.
• Kenmerke van die Periodieke Tabel.
• Periodieke Klassifikasie in Blokke en Families.
• Families van elemente.

DIE PERIODIESE TABEL

Die periodieke tabel is die tabel wat die rangskikking van elemente in die volgorde van toenemende atoomgetal toon.

HISTORIESE ONTWIKKELING VAN DIE PERIODIESE TABEL

In Chemie het klassifikasie van elemente begin met Lavoiser in 1787, wie se klassifikasie hoofsaaklik in metale en nie-metale was. Ander wetenskaplikes soos Doberainer, Newland en Lother Meyer het ook probeer om elemente op grond van hul eienskappe te klassifiseer. In 1869 het 'n Russiese wetenskaplike, Dmitri Mendeleev, die eerste periodieke tabel voorberei waar hy elemente gerangskik het op grond van die atoommassas van die elemente.

Mendeleev ontwikkeling van die periodieke tabel was gebaseer op die periodieke wet. Sy periodieke wet het bepaal dat die eienskappe van die element periodiek gewissel het met hul relatiewe atoommassas. Hy het die elemente in toenemende orde van relatiewe atoommassa gerangskik. Daarmee het elemente met soortgelyke eienskappe met gereelde tussenposes of periodes herhaaldelik herhaaldelik families van verwante elemente gevorm.

Met die ontdekking van die elektroniese struktuur van die atome het dit duidelik geword dat elemente wel gereeld verskil, nie met hul relatiewe atoommassa nie, maar met hul atoomgetal. In die moderne periodieke tabel word klassifikasie dus gebaseer op atoomgetal, eerder as relatiewe atoommassa. Daarom bepaal die moderne periodieke wet dat die eienskappe van elemente periodieke funksie van hul atoomgetal is.

KENMERKE VAN DIE PERIODIESE TABEL

Die moderne vorm van die periodieke tabel is verdeel in agt vertikale kolomme bekend as GROEPE en sewe horisontale rye bekend as PERIODES.

GROEPE:    

Die vertikale kolomme van elemente of groepe is genommer van I tot VIII (of 0). Elemente in dieselfde groep het dieselfde aantal elektrone in die valensieskil. Waterstof kan in groep I of VII geplaas word omdat dit sy een elektron soos groep I elemente kan skenk of elektron soos groep VII elemente aanvaar. Maar gerieflikheidshalwe en as gevolg van sy eenvoudige valenselektron, word dit in groep I geplaas. In groep VIII, wat ook groep 0 is, het Helium twee elektrone terwyl die ander elemente agt valenselektrone het. Benewens die agt groepe, is daar ook die oorgangsgroepe van elemente. Dit lê tussen groep II en III in die periodieke tabel.

PERIODES:

Die horisontale rye elemente of periodes is genommer van 1 tot 7. Elemente in dieselfde tydperk het dieselfde aantal elektronskulpe. Onder die elemente in die tydperk ses en sewe is die elemente van Lantanides en Actinides reeks bekend as innerlike oorgangsmetale.

PERIODIESE KLASSIFIKASIE IN BLOKKIES EN GESINNE

Die elemente in die periodieke tabel kan in blokke verdeel word volgens die orbitaal wat hul valenselektrone gevind word wat verantwoordelik is vir die posisies van die elemente. Die s-blokelemente het s-elektrone in die buitenste energievlak, terwyl die p-blok beide s- en p-elektrone het. Die oorgangselemente bevat d-elektrone bykomend tot sy s- en p-elektrone, terwyl die lantaniede en aktiniede f-elektrone bevat bykomend tot die s-, p- en d-elektrone.

Element Atoomnommer Elektroniese konfigurasie.

H 1 1s 1

Hy 2 1s 2

Li 3 1s 2 2s 1

Wees 4 1s 2 2s 2

B 5 1s 2 2s 2 2p 1

C 6 1s 2 2s 2 2p 2

N 7 1s 2 2s 2 2p 3

O 8 1s 2 2s 2 2p 4

F 9 1s 2 2s 2 2p 5

Ne 10 1s 2 2s 2 2p 6

Na 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Mg 12 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Al 13 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si 14 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

P 15 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

S 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Cl 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Ar 18 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

K 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ca 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

EVALUERING    

1. Noem die periodieke wet.
2. Verduidelik die basis waarop elemente in die periodieke tabel gerangskik is.

FAMILIE VAN ELEMENTE

Daar kan gesê word dat elemente in dieselfde groep aan 'n familie behoort, aangesien hulle soortgelyke eienskappe toon omdat hul atome dieselfde aantal valenselektrone het. Terselfdertyd toon sekere eienskappe van die element in dieselfde groep 'n geleidelike verandering met toename in atoomgetal. Sodanige geleidelike verandering van eiendom binne 'n groep staan bekend as GROEPTENDENS.

GROEP I

Die groep I-elemente sluit in: Litium (Li), Natrium(Na), Kalium(K), Rubidium(Rb), Sesium (Cs) en Francium (Fr). Hulle is eenwaardige elemente. Hulle eienskappe is soos volg:

1. Hulle is 'n goeie reduseermiddel aangesien hulle maklik een elektron kan skenk om katioon te vorm.
2. Hulle is metale, dus is hulle goeie geleiers van elektrisiteit en hitte.
3. Hulle reageer kragtig met koue water om waterstofgas vry te stel en vorm alkali, dus staan hulle bekend as ALKALI METALE. Voorbeeld2Na (s) + 2H 2 O (l) → 2NaOH (aq) + H 2(g)
4. Die oksiede van groep I-elemente los in water op om 'n baie sterk alkalies te gee. Voorbeeld

K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2KOH (aq)

GROEP II

Berillium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra) behoort aan groep II. Hulle is tweewaardige elemente en staan ook bekend as aardalkalimetale. Hul eiendomme sluit in:

1. Hulle ioniseer deur hul twee valenselektrone te skenk; daarom is hulle 'n goeie reduseermiddel.
2. Hulle is harde metale, buigbaar smeebaar en kan beide elektrisiteit en hitte gelei.

Berillium reageer nie met koue water of stoom nie, magnesium reageer slegs met stoom terwyl kalsium stadig met koue water reageer om waterstofgas vry te stel.

1. Hul oksiede is onoplosbaar in water behalwe vir kalsiumoksied wat in water oplos om 'n alkali te vorm.

CaO (s) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2(aq)

GROEP III

Die groep III-elemente is: Boor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In) en Tallium (Tl). Hulle is driewaardige elemente. Hulle eienskappe is:

1. Hulle is besig om van aard te verminder aangesien hulle hul drie elektrone kan skenk om elektrovalente verbindings te vorm.
2. Slegs aluminium kan by ongeveer 750 o C met stoom reageer om waterstofgas vry te stel.
3. Oksied en hidroksied van aluminium is amfoteries van aard, dit wil sê, hulle het beide suur en basiese eienskappe. Voorbeeld

Al 2 O 3(s) + 3H 2 SO 4(aq) → Al 2 (SO 4 ) 2(aq) + 3H 2 O (l)

2Al(OH) 3(s) + NaOH (aq) → NaAl(OH) 4(aq)

GROEP IV

Groep IV-elemente sluit in: Koolstof (C), Silikon (Si), Germanium (Ge), tin (Sn) en lood (Pb). Hulle vorm kovalente verbindings.

1. Hulle vertoon twee oksidasietoestande: +2 en +4. As gevolg van inerte paar-effek van elektrone in die s-orbitaal van die valensskil, word die +2 oksidasietoestand meer prominent in die groep.
2. Elektropositiwiteit neem af in die groep toe. Koolstof is 'n nie-metaal; silikon en germanium is metalloïede terwyl tin en lood metale is.
3. Koolstof reageer nie met water in enige vorm nie; maar silikon en tin reageer met stoom by rooi hitte om +4-toestandoksiede en waterstof te vorm.

Si (s) + 2H 2 O (l) → SiO 2(s) + 2H 2(g)

GROEP V

Stikstof (N), Fosfor (P), Arseen (As), Antimoon (Sb) en Bismut (Bi) behoort aan groep V. Hulle het die volgende eienskappe

1. Hulle vertoon oksidasietoestande van -3 en -5.
2. Hulle toon ook groepneigings. Stikstof en fosfor is nie-metale; arseen en antimoon is metalloïede terwyl bismut 'n metaal is.
3. Hulle elektronaanvaarders, dus is hulle oksiderend van aard.
4. Hulle vorm oksiede wat in water oplos om sure te vorm, behalwe stikstof (I) oksied.

GROEP VI

Elemente in groep VI sluit in: Suurstof (O), Swael (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), en Polonium (Po). hul eienskappe is soos volg:

1. Hulle is nie-metale en bestaan as vaste stof by kamertemperatuur behalwe vir suurstof
2. Hulle is elektronaanvaarders en oksiderend van aard.
3. Hulle reageer nie met water in enige vorm nie. Maar suurstof en swael kombineer direk met waterstof om onderskeidelik water en waterstofsulfied te lewer.

GROEP VII

Elemente in hierdie groep sluit in: Fluoor (F), Chloor (Cl), Broom (Br), Jodium (I) en Astatine (At). Hulle staan bekend as halogene (soutmakers). Hul eiendomme sluit in:

1. Hulle ioniseer om eenwaardige anione te vorm.
2. Hulle bestaan as diatomiese molekules.
3. As elektronaannemer is alle halogene goeie oksideermiddels.
4. Hulle toon groepneigings. Fluoor en chloor is gasse, broom is 'n vloeistof en jodium en astatien is vaste stowwe by kamertemperatuur.

GROEP VIII (0)

Die elemente in groep 0 staan bekend as skaars of edelgasse omdat hulle nie-reaktief is en vrylik as monoatomiese molekules in die atmosfeer bestaan. Die elemente wat aan hierdie groep behoort is: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn).

OORGANG-ELEMENTE

Dit is elemente wat tussen groep II en III van die periodieke tabel voorkom. Die eerste oorgangsreeks bestaan uit elemente: Scandium (Sc), Titaan (Ti), Vanadium (V), Chroom (Cr), Mangaan (Mn), Yster (Fe), Kobalt (Co), Nikkel (Ni), Koper ( Cu) en sink (Zn). Oorgangselemente het die volgende eienskappe:

1. Hoë treksterkte
2. Hoë smelt- en kookpunte
3. Veranderlike oksidasietoestande
4. Vorming van gekleurde ione
5. Vorming van komplekse ione
6. Paramagneties in mengsel
7. Katalitiese vermoë

LANTHANIDES (SKAARS AARDE-ELEMENTE) : Dit word in periode ses aangetref. Hierdie reeks begin met Lanthanum (La), en eindig met Lutetium (Lu). Hulle is altesaam 15 en lyk baie na mekaar.

AKTINIEDE EN DIE KUNSMATIGE ELEMENTE : Die aktiniede is soortgelyk aan die Lantaniede. Hulle word gevind in die sewende tydperk, wat begin met Actinium (Ac) en eindig met Lawrencium, (Lr). Die bekende Uraan is in hierdie groep.

Die elemente met atoomgetal van 93 tot 103 staan bekend as die kunsmatige elemente. Dit is omdat hulle nie natuurlik voorkom nie, maar tydens kernreaksies gevorm is.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

1. Noem die verdeling van die moderne periodieke tabel
2. Waterstof kan in groep I of VII geplaas word. Verduidelik
3. Skryf die elektroniese konfigurasie van die volgende element en noem die groep en periode waartoe dit behoort: 6 C, 11 Na, 14 S, 18 Ar
4. Noem die aantal ongepaarde elektrone in elk van die volgende atoom/ioon: 12 Mg 2+ , 16 S 2- 17 Cl
5. Noem tien laboratoriumapparate en meld hul gebruike

LEESOPDRAG : Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio, bladsye 141-143, 150-154

NAWEEKOPDRAG

AFDELING A: Skryf SLEGS die korrekte opsie neer

1. Daar word na die vertikale kolomme in die periodieke tabel verwys as A. periodes B. groepe C. rye D. selle.
2. Die rangskikking van elemente in die periodieke tabel is gebaseer op hul

1. atoomgetal B. molekulêre massa C. Avogadro se getal D. Dalton se teorie.

1. Een van die volgende elemente in NIE 'n halogeen A. chloor B. jodium C. astatien

1. antimoon

1. Fisiese en chemiese eienskappe van elemente is periodieke funksie van atoomgetal is 'n toestand van A. gaswet B. periodisiteit C. periodieke wet D. gereelde variasie.
2. Die ligste element in die periodieke tabel is A. Helium B. Litium C. Waterstof

1. Argon.

AFDELING B

1. Die elektroniese konfigurasie van vyf elemente wat deur die letters P, Q, R, S en T voorgestel word, word hieronder aangedui:

P- 1s 2 2s 2 2p 2

Q- 1s 2 2s 2 2p 4

R – 1s 2 2s 2 2p 6

S – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

T – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Sonder om die elemente te identifiseer, meld watter van hulle

1. behoort aan groep VI in die periodieke tabel
2. ioniseer geredelik deur elektron te verkry
3. bevat twee ongepaarde elektrone in die grondtoestand
4. neem nie geredelik deel aan chemiese reaksies nie
5. is 'n s-blok element

1. Kopieer en voltooi die tabel hieronder

Deeltjie	Aantal protone	Aantal elektrone	Aantal neutrone
1 H 1	1	1
27 Al 13 3+			14
16 O 8 2-	8