Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 3de KWARTAAL

VERWYSINGS

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur Osei Yaw Ababio
  • Nuwe Stelselchemie vir Senior Sekondêre Skole deur Tan Yan Ton el al
  • WAEC vorige vrae en antwoorde
  • UTME vorige vrae en antwoorde


WEEK SEWE

ONDERWERP: TRIOKSOKARBONAAT (iv) SUUR

H 2 CO 3 word gevorm wanneer CO 2(g) in water opgelos word. H 2 CO 3 is 'n swak dibasiese suur. Dit vorm twee reekse soute:

  1. Normale trioksokarbonaat (iv)
  2. Suur waterstoftrioksokarbonaat (iv)

Normale trioksokarbonaat (iv)

Normale trioksokarbonaat (iv) kan beskou word as soute afkomstig van H 2 CO 3 deur die volledige vervanging van die waterstof deur 'n metaal of katioonradikaal.

Bereiding van oplosbare trioksokarbonate (iv)

Die CO 3 2- van Na + , K + , en NH 4 + is oplosbaar in water. Hulle word in die laboratorium voorberei deur:

Borrel CO 2 deur 'n oplossing van ooreenstemmende alkali.

2KOH (aq) + CO 2(g) K 2 CO 3(aq) + H 2 O (l)

Ontbinding van ooreenstemmende waterstoftrioksokarbonate (iv).

2KHCO 3(s) K 2 CO 3(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)

Voorbereiding van onoplosbare trioksokarbonate (iv)

Die onoplosbare metaaltrioksokarbonate (iv) kan berei word deur 'n oplossing van Na 2 CO 3 of NaHCO 3 by 'n oplossing van die ooreenstemmende metaalsout te voeg.

CaCl 2(aq) + Na 2 CO 3(aq) CaCO 3(s) + 2NaCl (aq)

CaCl 2(aq) + 2NaHCO 3(aq) CaCO 3(s) + 2NaCl (aq) + H2O (l) + CO 2(g) 2AgNO 3(aq) + Na 2 CO 3(aq) Ag 2 CO 3( s) + 2NaNO 3(aq)

2AgNO 3(aq) + 2NaHCO 3(aq) Ag 2 CO 3(s) + 2NaNO 3(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)

Let wel: Wanneer die CO 3 2- van die minder elektropositiewe metale soos Cu voorberei word, gebruik NaHCO 3

Eienskappe van CO 3 2- Soute

Oplosbaarheid: Die trioksokarbonaat (iv) van alkalimetaal en NH 4 + is oplosbaar terwyl die ander trioksokarbonaat (iv) onoplosbaar is in water.

Na 2 CO 3(s) + 2H 2 O (l) 2NaOH (aq) + H 2 CO 3(aq)

  1. Werking van hitte: Die trioksokarbonaat (iv) van Na, K en Barium kan nie deur hitte ontbind word nie, terwyl alle ander CO 3 2- by verhitting ontbind om CO 2 vry te stel.

ZnCO 3(s) ZnO(s) + CO 2(g)

2Ag 2 CO 3(s) 4Ag (s) + 2CO 2(g) + O 2(g)

(NH 4 ) 2 CO 3(s) 2NH 3(g) + CO 2(g) + H 2 O (l)

  1. Reaksie met verdunde sure: Alle trioksokarbonate (iv) reageer met verdunde sure om CO 2 , H 2 O en 'n sout te vorm.

Na 2 CO 3(aq) + H 2 SO 4(aq) Na 2 SO 4(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)

ZnCO 3(s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)

Metaal

Oplosbaarheid/effek van hitte

Reaksie met sure

K, Na

Oplosbaar in water. Ontbind nie tydens verhitting nie


Hierdie trioksokarbonaat (iv) reageer met verdunde sure om 'n sout, water en koolstof (iv) oksied te gee.

Ca, Mg, Al, Zn

Fe, Sn

Pb, Cu

Onoplosbaar in water. Ontbind om die oksied en koolstof(iv)oksied te lewer. Al 2 (CO 3 ) 3 bestaan nie.

Hg, Ag

Au

Onoplosbaar in water. Ontbind tot die metaal, CO 2 en suurstof

Toets vir enige CO 3 2-

Die onbekende stof word in 'n proefbuis geplaas en verdunde trioksonitraat (v) suur word in die proefbuis gevoeg. As 'n CO 3 2- teenwoordig is, sal daar bruis wees en die gas wat ontwikkel sal kalsiumhidroksiedoplossing (kalkwater) melkerig word.

CO 3 2- (s) + 2H + (aq) H 2 O (l) + CO 2(g)

EVALUERING

  1. Beskryf die laboratoriumbereiding van oplosbare trioksokarbonaat (iv) soute
  2. Gee geskikte vergelyking, noem twee eienskappe van trioksokarbonaat (iv) soute.

WATERSTOF TRIOKSOKARBONAAT (iv).

HCO 3 - kan ook beskou word as soute afkomstig van H 2 CO 3 deur die gedeeltelike vervanging van die waterstof deur 'n metaal of katioonradikaal.

Voorbereiding van HCO 3 -

HCO 3 - kan berei word deur CO 2 deur 'n koue oplossing van die ooreenstemmende OH - of CO 3 2- te laat .

  1. 2OH - (aq) + CO 2(g) CO 3 2- (aq) + H 2 O (l)
  2. CO 3 2- (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2HCO 3 - (aq)

Eienskappe van HCO 3 -

  1. Oplosbaarheid: Alle waterstoftrioksokarbonaat (IV) is oplosbaar in water.
  2. Werking van hitte: Hulle kan almal deur hitte ontbind word.

2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g)

  1. Reaksie met verdunde sure: Alle HCO 3 - reageer met verdunde suur om CO 2 , H 2 O en 'n sout te produseer. 2NaHCO 3 (aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) + 2CO 2(g)

LET WEL: Hierdie reaksie word gebruik om vir HCO 3 te toets -

EVALUERING

  1. Beskryf die laboratoriumvoorbereiding van HCO 3 -
  2. 2 . Lys die eienskappe van HCO 3 -

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Staat Boyle se wet en Charles se wet
  2. 'n Sekere massa gas beslaan 300 cm 3 by 35 o C. By watter temperatuur sal die volume daarvan met die helfte verminder word, in die veronderstelling dat die druk konstant bly
  3. 'n Ingeslote houer bevat 2.8g stikstof en 14.2g chloor by atmosferiese druk en 0 o C. Wat sal die parsiële druk van stikstof wees as die temperatuur tot 180 o C verhoog word?
  4. 'n Sekere massa waterstofgas wat oor water versamel word by 10 o C en 760mmHg druk het 'n volume van 37cm 3 . Bereken die volume wanneer dit droog is by stp (versadigde dampdruk van water by 10 o C = 9.2mmHg)
  5. Noem Graham se wet van diffusie

LEESOPDRAG

Nuwe skoolchemie vir senior sekondêre skole deur OY Ababio bladsy 133-134.

NAWEEKOPDRAG

  1. Almal word deur hitte ontbind behalwe (a) BaCO 3 (b) CuCO 3 (c) ZnCO 3 (d) Ag 2 CO 3
  2. Daar word gevind dat die vloeistof van 'n bysteek suur is. Watter van die volgende oplossings sal die bysteek neutraliseer? (a) Oplossing van pH 9 (b) Oplossing van pH 7 (c) Oplossing van pH 5

(d) Oplossing van pH 1

  1. Wat is die IUPAC-naam van K 4 Fe(CN) 6 ? (a) Kaliumheksasienferraat (ii) (b) Kaliumheksasienferraat (iv) (c) Kaliumheksasienferraat (vi)

(d) Kaliumheksasienferraat (vii)

  1. Watter van die volgende trioksokarbonate (iv) word nie deur hitte ontbind nie? (a) Kalsium- en natriumtrioksokarbonaat (iv) (b) Kalium- en sinktrioksokarbonaat (iv) (c) Magnesium- en kaliumtrioksokarbonaat (iv) (d) Natrium- en kaliumtrioksokarbonaat (iv)
  2. 'n Waterige oplossing van CaCl 2 is (a) suur oplossing. (b) alkaliese oplossing (c) 'n bufferoplossing (d) 'n neutrale oplossing

TEORIE

  1. Noem die funksie van elk van die volgende stowwe in die laboratoriumbereiding van droë koolstof (iv) oksied: (a) kaliumwaterstoftrioksokarbonaat (iv) oplossing; (b) saamgesmelte kalsiumchloried.

2(a) Teken 'n benoemde diagram vir die laboratoriumbereiding van droë koolstof(iv)oksied. (b) Skryf 'n gebalanseerde vergelyking vir die ontbinding van kaliumwaterstoftrioksokarbonaat (iv).