Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

  • Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
  • Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
  • Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
  • Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.


WEEK NEGE                                             DATUM-------------

ONDERWERP: GASWETTE

INHOUD

  • Boyle se wet
  • Charles se wet
  • Ideale gasvergelyking
  • Dalton se wet van gedeeltelike druk

BOYLE SE WET

Dit stel dat die volume van 'n vaste massa gas omgekeerd eweredig is aan die druk mits die temperatuur konstant bly.

Wiskundig,

    V α 1/P

    V = k/P

    PV = k

Dus, P 1 V 1 = P 2 V 2

Boyle se wet kan grafies voorgestel word soos hieronder getoon.









Die grafiek toon dat as die druk verdubbel word, die volume tot die helfte van sy vorige waarde verminder word en as dit gehalveer word, word die volume verdubbel.

VERDUIDELIKING VAN BOYLE SE WET MET DIE GEBRUIK VAN DIE KINETIESE TEORIE

Wanneer die volume vaste massa gas verminder word, sal die molekules van die gas vinniger met mekaar bots. Dit gee aanleiding tot 'n toename in druk. As molekules egter verder uitmekaar is, neem die aantal botsings vir tydeenheid af, wat lei tot 'n afname in druk.

CHARLES SE WET

Charles se wet bepaal dat die volume van 'n vaste massa gas by konstante druk direk eweredig is aan sy temperatuur in die Kelvin-skaal.

Wiskundig,

V α T

V = k/T

V = k

T

Dus, V 1 = V 2

T 1 T 2

Die grafiese voorstelling van Charles se wet is soos hieronder getoon:










VERDUIDELIKING VAN CHARLES SE WET MET DIE GEBRUIK VAN DIE KINETIESE TEORIE

Wanneer 'n gegewe gas teen konstante druk verhit word, verkry die molekules meer kinetiese energie en beweeg vinniger. Hulle bots meer gereeld met mekaar en met die mure van die houer. Om dieselfde aantal botsings op die wande van die houer te handhaaf (dws die druk konstant te hou) neem die volume van die gas toe.

BEREKENINGE GEBASEER OP BOYLE EN CHARLES SE WET

  1. 200cm3 van 'n gas het 'n druk van 510mmHg. Wat sal die volume daarvan wees as die druk na 780 mmHg toeneem, met die veronderstelling dat daar geen verandering in temperatuur is nie?

     Oplossing:

V 1 = 200 cm 3 , P 1 = 510 mmHg, P 2 = 780 mmHg V 2 = ?

Gebruik die uitdrukking vir Boyle se wet:

P 1 V 1 = P 2 V 2

V 2 = P 1 V 1 = 510 mmHg x 200 cm 3 = 130,769 = 131 cm 3

P 2 780 mmHg

  1. 'n Sekere massa van 'n gas beslaan 300 cm 3 by 35 o C. By watter temperatuur sal die volume daarvan met die helfte verminder word as die druk konstant bly?

        Oplossing:

V 1 = 300cm 3 , T 1 = 35 o C = (35 + 273)K = 308K, V 2 = V 1 /2 = 300/2 = 150cm 3 , T 2 = ?

Gebruik die formule vir Charles se wet

V 1 = V 2

T 1 T 2

T 2 = V 2 T 1 = 150cm 3 x 308K = 154K

V 1 300 cm 3

     

EVALUERING

  1. Staat Boyle se wet
  2. Verduidelik Charles se wet deur die kinetiese teorie te gebruik

ALGEMENE GASVERGELYKING

Boyle en Charles se wette word gekombineer in 'n enkele uitdrukking bekend as die algemene gasvergelyking wat wiskundig uitgedruk kan word as

P 1 V 1 = P 2 V 2

T 1 T 2

IDEALE GASVERGELYKING

Hierdie vergelyking stel dat vir 'n ideale gas PV/T 'n konstante is.

Dit wil sê, PV = R (R = molêre gaskonstante)

T

PV = RT

Dit wil sê, vir n mol van 'n gas word die vergelyking

PV = nRT

BEREKENINGE

  1. Wat is die volume by stp van 'n vaste massa van 'n gas wat 700 cm 3 by 25 o C en 0.84 x 10 5 Nm -2 druk beslaan?

     Oplossing:

T 1 = 273K, P 1 = 1,01 x 10 5 Nm -2 , T 2 = 25 o C = (25 + 273) = 298K, P 2 = 0,84 x 10 5 Nm -2 ,

V 2 = 700cm 3 , V 1 =?

Gebruik die algemene gasvergelyking

P 1 V 1 = P 2 V 2

T 1 T 2

V 1 = P 2 V 2 T 1 = 0,84 x 10 5 Nm -2 x 700cm 3 x 273K = 533,337 =533cm 3

P 1 T 2 1,01 x 10 5 Nm -2 x 298K

  1. Bereken die aantal mol teenwoordig in 'n sekere massa gas wat 6.5dm 3 by 3atm en 15 o C beslaan (R = 0.082atmdm 3 K -1 mol -1 )

     Oplossing:

V = 6.5dm3, P = 3atm, T = 15 o C = (15 + 273)K = 288K, n =?

Gebruik PV = nRT

n = PV = 3atm x 6.5dm3 = 0.8257

RT 0,082atmdm 3 K -1 mol -1 x 288K

Aantal mol = 0,83 mol

DALTON SE WET VAN GEDEELTELIKE DRUK

Hierdie wet bepaal dat in 'n mengsel van gasse wat nie chemies saam reageer nie, die totale druk wat deur die mengsel van gasse uitgeoefen word gelyk is aan die som van die parsiële druk van die individuele gasse waaruit die mengsel bestaan.

Wiskundig kan die wet uitgedruk word as:

P totaal = P A + P B +P C. .......P n

Waar Ptotaal die totale druk van die mengsel is en P A , P B , P C die parsiële druk is wat afsonderlik uitgeoefen word deur die individuele gasse A, B, C waaruit die mengsel bestaan.

Die druk wat elke samestellende gas uitoefen, word parsiële druk genoem en word uitgedruk as

Gedeeltelike druk van gas A (PA ) = Aantal mol gas A x P totaal

            Totale aantal mol gas in mengsel

Dit wil sê, P A = n A x P totaal

n A + n B + n C

As die gas oor water versamel word, sal dit waarskynlik met waterdamp versadig wees en die totale druk word

P totaal = P gas + P waterdamp

P gas = P totaal – P waterdamp



BEREKENING OOR DIE WET

'n Gasmengsel wat 64g O 2 en 70g N 2 bevat oefen 'n totale druk van 1.8oatm uit. Wat is die parsiële druk wat suurstof in die mengsel uitoefen?

Oplossing:

Molêre massa van O 2 = 16 x 2 = 32gmol -1

Molêre massa van N 2 = 14 x 2 = 28gmol -1

Aantal mol O 2 = 64g = 2.0 mol

    32gmol -1

Aantal mol O 2 = 70g = 2.5mol

    28gmol -1

Totale aantal mol gasse in mengsel = 2.0 + 2.5 = 4.5 mol

Gedeeltelike druk van O 2 = 2.0 x 1.80 = 0.80atm

    4.5

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Noem Dalton se gedeeltelike druk.
  2. Bereken die druk by 27 o C van 16.0g O 2 gas wat 2.50dm 3 beslaan
  3. 'n Sekere massa waterstofgas wat oor water versamel word by 10 o C en 760mmHg druk het 'n volume van 37cm 3 . Bereken die volume wanneer dit droog is by stp (Versadigde dampdruk van water by 10 o C =1.2mmHg)
  4. Bepaal die aantal elektrone, protone en neutrone in elk van die volgende: 39 K 19, 63.5 Cu 29 .
  5. As 'n element R isotope 60% van 12 R 6 en 40% x R 6 het en die relatiewe atoommassa is 12,4, vind x.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OY Ababio, Bl 78-85.

NAWEEKOPDRAG

  1. Kelvin temperatuur kan omgeskakel word in temperatuur deur A. o C = K-273 B. K + 273 C. o C + 273/K D. K + 273/ o C
  2. Die druk wat deur 'n gas uitgeoefen word, is 'n gevolg van die A. voortdurende ewekansige beweging van sy deeltjie.
  1. bombardement van die wande van die houer deur sy molekules. C.uitbreiding van die gasmolekules
  2. botsing tussen die gasmolekules.
  1. Uit die ideale gasvergelyking, PV = nRT, is die eenheid van n A. atmdm 3 B. atmdm 3 /K C. mol D. K/mol
  2. Wat sal die nuwe volume (V) wees as die nuwe druk gehalveer word en die aanvanklike druk dieselfde bly A. 2P 1 V 1 = P 2 V 2 B. P 1 V 1 = 2P 2 V 2 C. P 1 V 1 /2= P 2 V 2 /2     D. P 1 V 1 = P 2 V 2 /2
  3. ’n Vaste massa gas met volume 546cm3 by 0 o C word teen konstante druk verhit. Wat is die volume van die gas by 2 o C? A. 550 cm 3 B. 560 cm 3 C. 570 cm 3 D. 580 cm 3

TEORIE

  1. 'n Gegewe massa stikstof is 0.12dm 3 by 60 o C en 1.01 x 10 5 Nm -2 . Vind sy druk by dieselfde temperatuur as sy volume na 0.24dm 3 verander word
  2. 272cm3 CO2 is oor water by 15 o C en 782mmHg druk versamel. Bereken die volume droë gas by stp (versadigde dampdruk van water by 15 o C is 12mmHg).