Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

  • Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
  • Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
  • Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
  • Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.


WEEK SES EN SEWE                                 DATUM-----------------

ONDERWERP: CHEMIESE KOMBINASIES

INHOUD

  • Elektrovalente (ioniese) binding
  • Kovalente binding
  • Datief verband
  • Waterstofbinding
  • Metaalbinding

ELEKTROVALENTE (IONIESE) VERBINDING

Elektrovalente binding word gekenmerk deur die oordrag van elektrone van metaalatome na nie-metaalatome tydens reaksie. Die metaalatoom wat elektron skenk, word positief gelaai terwyl die nie-metaalatoom wat elektron aanvaar negatief gelaai word. Die sterk elektrostatiese aantrekkingskrag wat die teenoorgestelde gelaaide ione bymekaar hou, word ioniese binding genoem.








ELEKTRON PUNT VOORSTELLING VAN VORMING VAN IONIESE VERBINDINGS

Vorming van natriumchloried






Vorming van kalsiumoksied







EIENSKAPPE VAN SOMMIGE IONIESE VERBINDINGS

  1. Hulle is vaste stowwe by kamertemperatuur.
  2. Hulle bevat teenoorgestelde gelaaide ione.
  3. Hulle los maklik op in water en ander polêre oplosmiddels soos etanol.
  4. Hulle het hoë smelt- en kookpunte
  5. Hulle is goeie geleiers van elektrisiteit wanneer in gesmelte of in waterige vorm.

EVALUERING

  1. Hoe word 'n ioniese verbinding gevorm?
  2. Noem die eienskappe van ioniese verbinding

KOVALENTE BINDING

Dit behels die deel van 'n elektronpaar tussen twee reagerende atome. Die gedeelde elektrone word elk bygedra deur die reagerende atome en word gedeelde paar genoem. 'n Gedeelde elektronpaar in kovalente binding word deur 'n horisontale lyn voorgestel

(----) tussen die twee atome

ELEKTRON PUNT VOORSTELLING VAN VORMING VAN KOVALENTE VERBINDINGS

Vorming van waterstofmolekule









Vorming van koolstof(iv)oksied







EIENSKAPPE VAN COVALENTE VERBINDINGS

  1. Hulle bestaan uit molekules met 'n bepaalde vorm.
  2. Hulle is gasse of vlugtige vloeistowwe.
  3. Hulle los nie-polêre organiese oplosmiddels maklik op
  4. Hulle het lae smelt- en kookpunte
  5. Hulle gelei nie elektrisiteit nie omdat die molekules nie gelaaide deeltjies bevat nie.

EVALUERING

  1. Wat is kovalente binding?
  2. Skets die eienskappe van kovalente verbindings

KOORDINEER KOVALENTE (DATIEWE) VERBINDING

In koördineerde kovalente binding word die gedeelde paar elektrone deur een van die kombinerende atome voorsien. Koördinaat kovalente binding word dikwels gevorm in molekules wat 'n eensame paar elektrone het, dit wil sê 'n paar elektrone wat nie direk betrokke is by 'n bestaande binding nie.

ELEKTRON PUNT VOORSTELLING OM VORMING VAN DATIEWE BINDING TE TOON

Vorming van hidroksoniumioon (H 3 O + )













Vorming van ammoniumioon (NH 4 + )







Verbindings wat koördinaat kovalente binding bevat, is soortgelyk in eienskappe aan suiwer kovalente verbindings. Albei gelei nie elektrisiteit nie, maar die teenwoordigheid van koördineerde kovalente binding is geneig om 'n verbinding minder vlugtig te maak.

HYDROGEN BOND

Waterstofbinding is 'n dipool-dipool intermolekulêre aantrekkingskrag wat bestaan wanneer waterstof kovalent gebind is aan 'n hoogs elektronegatiewe element van klein atoomgrootte. Die elektronegatiewe element kan N, O, F, Cl, Br of I wees.

Die hoogs elektronegatiewe element het baie sterk affiniteit vir elektrone. Gevolglik trek hulle die gedeelde elektronpaar in die kovalente binding na hulself aan, wat lei tot die vorming van 'n dipool wat 'n gedeeltelike positiewe lading op die waterstofatoom en 'n gedeeltelike negatiewe lading op die elektronegatiewe atoom laat. 'n Elektrostatiese aantrekking tussen twee dipole word opgestel wanneer die positiewe pool van een molekule die negatiewe pool van die ander aantrek. Hierdie aantrekkingskrag staan bekend as waterstofbinding.

BELANGRIKHEID VAN HYDROGEN BOND

Dit is verantwoordelik vir die oplosbaarheid van sommige verbindings wat O, N en F bevat in sekere waterstofbevattende oplosmiddels soos water

Die kristallyne vorm van vaste water (ys) is as gevolg van waterstofbinding.

EVALUERING

  1. Definieer waterstofbinding
  2. Noem twee belangrikheid van waterstofbinding.

METAALVERBINDING

Metaalatome word deur metaalbinding in soliede kristalrooster bymekaar gehou. elke metaalatoom dra sy buitenste (valensie) elektron by tot die elektronwolk en word dus positief gelaai. Die gevolglike positief gelaaide metaalione is geneig om mekaar af te stoot, maar word bymekaar gehou deur die bewegende elektronwolk en oorvleuelende oorblywende elektronbane. Dus, 'n metaalbinding is 'n aantrekkingskrag tussen die positiewe metaalione en die vry mobiele elektrone.

VAN DER WAALS SE KRAGTE

Die aantrekkingskragte wat dit vir nie-polêre molekules soos stikstof- en CO 2 -molekules moontlik maak om vloeistof en vastestof te vorm, word van der Waals se krag genoem. Hierdie krag hoewel baie swak in vergelyking met ioniese en kovalente binding is belangrik in die vervloeiing van gasse en in die vorming van molekulêre roosters soos in jodium en naftaleen kristalle.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Deur elektronpuntvoorstelling te gebruik, wys die vorming van MgO- en O2-molekule
  2. Definieer waterstofbinding
  3. Hoe word metaalbinding gevorm?
  4. Beskryf hoe jy 'n mengsel van NaCl, Jodium en PbCl 2 sal skei

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OY Ababio, Bl 55-66

NAWEEKOPDRAG

  1. Edelgasse is stabiel omdat hulle A. vlugtig is B. oktetkonfigurasie het C. geen neutron in hul kern het nie D. vorm maklik ione
  2. Die bindingstipe in diatomiese stikstofgas is A. dubbelkovalente bindingB. driedubbele kovalente bindingC. enkel kovalente binding D. dubbele elektrovalente binding
  1. In elektrovalensie word valenselektrone oorgedra en die atoomgetal is A. verminder B. gestabiliseer C. onaangeraak D. verhoog
  2. 'n Element Y met 'n atoomgetal van 19 kombineer met 'n ander element Z met atoomgetal 17. Die waarskynlike verbinding wat gevorm word is A. Y 2 Z B. Y 3 Z 2 C. YZ D. Y 2 Z 2
  3. Die tipe aantrekkingskrag wat tussen diskrete molekules bestaan, word A genoem. metaalbinding
  1. waterstofbindingC. datief verbandD.van der Waals se kragte

TEORIE

  1. A. Illustreer die vorming van die verbinding AlCl3 deur elektronpuntvoorstelling te gebruik
  1. Noem twee eienskappe van die verbinding
  1. Definieer waterstofbinding