VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.

WEEK VYF DATUM --------------------

ONDERWERP: WETTE VAN CHEMIESE KOMBINASIE

INHOUD

Wet van behoud van massa
Wet van bepaalde proporsie of konstante samestelling
Wet van meervoudige proporsie

BEWARINGSRET MASSA

Hierdie wet bepaal dat tydens chemiese reaksies, materie nie geskep of vernietig kan word nie, maar van een vorm na 'n ander verander.

EKSPERIMENT OM DIE WET TE VERIFIEER

DOEL: Om die wet van behoud van massa te verifieer

TEORIE : Die vergelyking van die reaksie wat vir studie gekies is, is soos volg:

HCl (aq) + AgNO 3(aq) → AgCl (s) + HNO 3(aq)

Wit ppt

APPARAAT: Weegbalans, koniese fles, klein proefbuis, toupropprop.

REAGENTE BENODIG: Oplossings van HCl en AgNO 3 gestoor in twee verskillende reagensbottels.

METODE: Die verdunde HCl word in 'n koniese fles gegooi. Die klein proefbuisie word met AgNO 3 -oplossing gevul en deur middel van 'n tou wat om die nek van die proefbuis vasgemaak word, word dit binne die koniese fles wat die suur bevat opgehang op so 'n manier dat die twee oplossings nie saam meng nie. Die koniese fles en die inhoud daarvan word met 'n weegbalans geweeg en die resultaat aangeteken. Die twee oplossings word saam gemeng deur die koniese fles te draai en die gewig van die koniese fles en die inhoud daarvan word weer geneem.

DIAGRAM

RESULTAAT: Nadat die twee oplossings gemeng is, is 'n wit neerslag van AgCl gevorm wat aandui dat 'n chemiese reaksie plaasgevind het.

BESPREKING: Die massas van die koniese fles en die inhoud daarvan voor en na die reaksie het dieselfde gebly, wat aandui dat die massa van die reaktante gelyk is aan dié van die produkte.

GEVOLGTREKKING: Aangesien die twee massas wat verkry is gelyk is, bevestig dit dat materie nie tydens die chemiese reaksie geskep of vernietig is nie.

WET VAN DEFINITIEVE EVENTUELE OF KONSTANTE SAMESTELLING

Die wet bepaal dat alle suiwer monsters van 'n spesifieke chemiese verbinding dieselfde elemente bevat, gekombineer in dieselfde verhouding volgens massa.

EKSPERIMENT OM DIE WET TE VERIFIEER

DOEL: Om die wet van bepaalde proporsie te verifieer

APPARAAT: Kroes, proefbuis, verbrandingsbote, verbrandingsbuis, weegbalans, Bunsenbrander, U-buis en twee retortstaanders met klampe.

REAGENTE BENODIG: CuCO 3 kristalle, Na 2 CO 3 oplossing, Cu(NO 3 ) 2 oplossing, droë waterstofgas en CaCl 2 kristalle.

METODE: Twee monsters van swart CuO word met verskillende metodes voorberei. Monster A word voorberei deur die CuCO 3 -kristalle in 'n smeltkroes te plaas en dit sterk te verhit totdat dit in swart CuO ontbind. Die vergelyking vir die reaksie is:

CuCO3 (s) → CuO (s) + CO 2(g)

Monster B word voorberei deur 'n oplossing van Na 2 CO 3 in 'n proefbuis met 'n oplossing van Cu(NO 3 ) 2 te laat reageer . 'n Groen neerslag van CuCO 3 word gevorm. Dit word afgefiltreer en dan sterk verhit in 'n smeltkroes om swart CuO te verkry. Die vergelyking vir die reaksie is:

Na 2 CO 3(aq) + Cu(NO 3 ) 2 → CuCO 3(s) + 2NaNO 3(aq)

CuCO3 (s) → CuO (s) + CO 2(g)

Die twee monsters van swart CuO word in twee gedroogde en geweegde verbrandingsbote gemerk A en B geplaas en weer geweeg. Hierdie bote word dan in 'n verbrandingsbuis geplaas en verhit. 'n Stroom droë waterstof word deur die verbrandingsbuis gevoer om die CuO tot metaalagtige Cu te reduseer. Nadat dit soms verhit is, wys 'n rooibruin oorblyfsel dat al die CuO tot metaalkoper gereduseer is. Die vlam word verwyder, maar die inlaat van waterstofgas gaan voort om die heroksidasie van die warm koperreste deur atmosferiese suurstof te voorkom. Enige water wat tydens die reaksie gevorm word, word deur die saamgesmelte CaCl2 in die aangrensende U-buis geabsorbeer. Wanneer die boot koel is, word die gewig daarvan geneem. Uit die resultate word die persentasie Cu in elke monster bereken.

DIAGRAM:

RESULTAAT: Met die veronderstelling dat die volgende resultaat verkry is:

Voorbeeld A B

Massa boot 3,16g 3,31g

Massa boot + CuO 5,15g 5,29g

Massa boot + Cu 4,76g 4,90g

Massa van CuO = (ii) – (i) 1,99g 1,98g

Massa van Cu = (iii) –(i) 1.60g 1,59g

% van Cu in CuO 1,60 x 100 1,59 x 100

1,99 1 1,98 1

80,40% 80,30%

Daarom is % van Cu in CuO 80% 80%

% van O 2 in CuO 20% 20%

BESPREKING: Die % Cu-residu in die twee monsters is ongeveer 80%, ongeag die metode van voorbereiding van die CuO-monsters.

GEVOLGTREKKING: In suiwer CuO is Cu en O altyd teenwoordig in 'n bepaalde massaverhouding van ongeveer 4:1.

WET VAN MEERVOUDIGE VERHOUDINGS

Dit stel dat as twee elemente kombineer om meer as een verbinding te vorm, die massas van een van die elemente wat afsonderlik kombineer met die vaste massa van die ander element in eenvoudige verhouding is

EKSPERIMENT OM DIE WET TE VERIFIEER

DOEL: Om die wet van veelvuldige proporsies te verifieer

APPARAAT: Verbrandingsbote, verbrandingsbuis, weegbalans, bunsenbrander, U-buis en retortstaander met klem

REAGENTE BENODIG: Cu2O-kristalle, CuO-kristalle, droë waterstofgas en kalsiumchloriedkristalle

METODE: Die twee bote word gedroog en geweeg. Cu2O word in een geplaas en gemerk A en CuO word in die ander geplaas en gemerk B. Die twee bote word weer geweeg en in 'n verbrandingsbuis geplaas om die oksiede tot koper te reduseer deur waterstofgas in die verbrandingsbuis in te laat. Wanneer die monsters afgekoel is, word die oorblyfsels wat verkry is, geweeg.

RESULTAAT: Met die veronderstelling dat die volgende resultaat verkry is:

Voorbeeld Cu 2 O CuO

Massa van monster (oksied) 3,04g 1,91g

Massa Cu-residu 2,55 g 1,35 g

Massa suurstof verwyder uit oksied 0,49g 0,53g

BEREKENING: Bereken die verskillende massas koper wat afsonderlik met vaste massa kombineer (sê 1g suurstof)

Vir Cu 2 O,

0,49 g O 2 kombineer met 2,55 g Cu

1.0g O 2 sal met Xg Cu kombineer

Xg Cu = 2.55gx 1.0g

0,49g

= 5.20g

Vir CuO,

0.53g O2 kombineer met 1.38g Cu

1.0g O2 sal met Xg Cu kombineer

Xg Cu = 1.38gx 1.0g

0,53g

= 2.60g

Oksiede van koper Cu 2 O CuO

Massa koper 5,20g 2.60g

Verhouding van koper 2 : 1

GEVOLGTREKKING: Die massas koper wat kombineer met 'n vaste massa suurstof in Cu 2 O en CuO is in 'n eenvoudige verhouding van 2:1.

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

Noem die wet van (a) bepaalde proporsie (b) veelvuldige proporsie
Balanseer die volgende chemiese vergelyking
Ca(HCO 3 ) 2(s) → CaCO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g)
SO 2(g) + H 2 O (l) + 0 2(g) → H 2 SO 4(aq)
Bepaal die oksidasiegetal van: (a) Cu in CuCO 3 (b) P in H 3 PO 4 en noem die verbinding

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OYAbabio, bl 34-37

NAWEEKOPDRAG

Alle suiwer monsters van chemiese verbindings bevat dieselfde element in dieselfde verhouding volgens massa is a die wet van ---- A. definitiewe proporsie B. wederkerige proporsie C. veelvuldige proporsie

bewaring van materie

Wat word gebruik om die massa van atoom en molekules te meet? A. Balkbalans B. Veerbalans

Chemiese balans D. Massaspektrometer

Wat is die massaverhouding van suurstof en waterstof in 1 mol water?A. 3:1 B. 2:1 C.1:2 D. 2:4
In twee afsonderlike eksperimente kombineer 0.18g en 0.36g chloor met 'n metaal M, om A en B onderskeidelik te gee. 'n Ontleding het getoon dat A en B onderskeidelik 0.10g en 0.20g M bevat. Watter wet word deur die data geïllustreer? A A. Wet van veelvuldige proporsies. B. Wet van behoud van massa.

Wet van konstante samestelling. D. Wet van eenvoudige proporsie

'n Element E vorm die volgende verbindings met broom: EBr 2 , EBr 3 , en EBr4. Hierdie waarneming illustreer die A. Wet van behoud van massa.B. Wet van bepaalde proporsie.C. Wet van meervoudige proporsie.D. Wet van chemiese kombinasie

TEORIE

8.50g CuO toe verhit in 'n stroom droë waterstofgas het 6.58g koper en 2.16g water gegee. Bereken die verhouding van suurstof tot waterstof volgens massa in water.
Balanseer die volgende vergelykings:

C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O

H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1