Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

• Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
• Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
• Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
• Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.

WEEK VIER                                         DATUM-------------

ONDERWERP: EMPIRIESE EN MOLEKULÊRE FORMULES

Empiriese formule is die formule wat die eenvoudigste heelgetalverhoudings van atome teenwoordig in 'n verbinding toon, terwyl molekulêre formule die formule is wat die werklike aantal van elke soort atome wat in die molekule teenwoordig is, toon. Die molekulêre formule van 'n verbinding is 'n heelgetalveelvoud van sy empiriese formules.

BEREKENINGE

1. 'n Organiese verbinding het by ontleding 2.04g koolstof, 0.34g waterstof en 2.73g suurstof opgelewer.
2. Bereken die empiriese formuleA.
3. As die relatiewe molekulêre massa van die verbinding 60 is. Bereken sy molekulêre formuleA.

     Oplossing:

Elemente                     C         H         O

Reagerende massa                     2.04         0,34         2,73

Molverhouding = Reagerende massa     =         2.04     :     0,34     :     2,73

Atoommassa         12         1         16

                =     0,17     :     0,34     :     0,17

Verdeel deur deur die         0,17     :     0,34     :     0,17

Kleinste waarde                 0,17         0,17         0,17

Heelgetalverhouding             1     :     2     :     1

Die empiriese formule = CH 2 O

Relatiewe molekulêre massa van die verbinding = 60

Laat die molekulêre formule = (CH 2 O) n

    (CH 2 O) n = 60

    (12 + 1x2 +16)n = 60

            30n = 60

            n = 60/30 = 2

Daarom is die molekulêre formule (CH 2 O) 2 = C 2 H 4 O 2

Bereken die empiriese formule van 'n organiese verbinding wat 81,8% koolstof en 18,2% waterstof bevat

Oplossing:

Element                     C         H

% Samestelling volgens massa             81,8         18.2

Molverhouding = % volgens massa =             81,8     :     18.2

Atoommassa     12         1

        =             6,82     :     18.2

Verdeel deur deur die             6,82     :     18.2

kleinste waarde                     6,82         6,82

Heelgetalverhouding                 1     :     2,67

Aangesien die verhouding nie heeltemal heel is nie, gaan ons voort met vermenigvuldiging om die laagste veelvoud te kry wat naby aan 'n heelgetal is, dws

1:2.67, 2:5.34, 3:8.01, 4:10.65, 5:13.35, ens. 3:8.01 is naby aan heelgetal.

Daarom is die empiriese formule C 3 H 8

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

1. 'n Organiese verbinding het die empiriese formule CH2. As sy molekulêre massa 42gmol -1 is , wat is die molekulêre formule?
2. Bepaal die relatiewe molekulêre massa van kalsiumtrioksokarbonaat (v).
3. Definieer die term radikaal.
4. Skryf die formule van die volgende verbindings

1. Kwik (i) dioksonitraat (iii)

        B. Natriumwaterstoftrioksokarbonaat (IV)

1. Oksochloraat (I) suur

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur OY Ababio, Bl 31-32

NAWEEKOPDRAG

1. Die massa-% koolstof in CO2 is A.37% B. 27% C. 48% D. 52%
2. Wat is die molêre massa van Na 2 SO 4 ? A. 172 B.168 C.142 D.133
3. Die empiriese formule van 'n verbinding is CH, die molekulêre formule kan A wees. C 2 H 4

B.CH 4 C. C 7 H 12 D. C 6 H 6

1. 'n Stikstofoksied bevat 69,6% suurstof per massa. Sy empiriese formule is A. N 2 O 3 B. N 2 O 2 C. N 2 O D. NO 2
2. 5.0g van 'n oksied van 'n metaal (M) het 4.0g van die metaal gegee toe dit met waterstof gereduseer is. Wat is die empiriese formule van die oksied? [M=64, O=16] A. MO B. MO 2 C. M 2 O D. M 2 0 3

TEORIE

1. Bereken die massa-persentasie water van kristallisasie in Al 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O
2. Twee verbindings X en Y het dieselfde massa-% samestelling 92,3% koolstof en 7,7% waterstof. Bereken die:

1. Empiriese formule van X en Y
2. Molekulêre formule van elke verbinding as die molêre massa van X 26gmol -1 is en Y 78gmol -1 is .