Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

  • Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
  • Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
  • Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
  • Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.


WEEK DRIE                                         DATUM-------------

ONDERWERP: STOIKIOMETRIE VAN REAKSIES

INHOUD

  • Berekening van massas reaktante en produkte
  • Berekening van volume van reagerende gasse

STOIKIOMETRIE VAN REAKSIES

Die berekening van die hoeveelhede (gewoonlik gemeet in mol of gram) van reaktante en produkte betrokke by 'n chemiese reaksie staan bekend as stoïgiometrie van reaksie. Met ander woorde, die molverhouding waarin reaktante kombineer en produkte gevorm word, gee die stoïgiometrie van die reaksies.

Uit die stoïgiometrie van 'n gegewe gebalanseerde chemiese vergelyking kan die massa of volume van die reaktant wat benodig word vir die reaksie of produkte wat gevorm word, bereken word.

BEREKENING VAN MASSAS VAN REAKTANTE EN PRODUKTE

  1. Bereken die massa vaste produk wat verkry is toe 16.8g NaHCO3 sterk verhit is totdat daar geen verdere verandering was nie.

     Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

2NaHCO 3(s) → Na 2 CO 3(s) + H 2 O (g) CO 2(g)

Molêre massa van NaHCO 3 = 23 + 12 + 16x3 = 84gmol -1

Molêre massa van Na 2 CO 3 = 23x2 +12+16x3 = 106gmol -1

Uit die vergelyking:

2 mol NaHCO 3 produseer 1 mol Na 2 CO 3

2x84g NaHCO 3 produseer 106 g Na 2 CO 3

16.8g NaHCO 3 sal Xg Na 2 CO 3 produseer

Xg Na 2 CO 3 = 106g x 16.8g     =10.6g

2x84g

Massa vaste produk verkry = 10.6g

  1. Bereken die aantal mol CaCl 2 wat verkry kan word uit 25g kalksteen [CaCO 3 ] in die teenwoordigheid van oormaat suur.

      Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

CaCO 3(s) + 2HCl → CaCl 2(s) + H 2 0 (l) + CO 2(g)

Aantal mol = Reagerende massa

    Molêre massa

Molêre massa van CaCO 3 = 40 + 12 + 16x3 = 100gmol -1

Aantal mol CaCO 3 = 25g = 0,25 mol

                     100gmol -1

Uit die reaksievergelyking,

1 mol CaCO 3 lewer 1 mol CaCl 2

Daarom het 0,25 mol CaCO 3 0,25 mol CaCl 2 opgelewer.

EVALUERING

  1. Wat beteken die term 'Stoïgiometrie van reaksie'?
  2. Etaan [C 2 H 6 ] brand heeltemal in suurstof. watter hoeveelheid in mol CO 2 sal geproduseer word wanneer 6.0g etaan heeltemal in suurstof verbrand word

BEREKENING VAN VOLUME VAN REAGENDE GASSE

  1. In 'n eksperiment is 10 cm 3 eteen [C 2 H 4 ] in 50 cm 3 suurstof verbrand .
  2. Watter gas is in oormaat verskaf? Bereken die volume van die oortollige gas wat aan die einde van die reaksie oorbly.
  3. Bereken die volume CO 2 -gas wat geproduseer word.

Oplossing:

Die vergelyking vir die reaksie is:

C 2 H 4(g) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2 O (g)

Uit die vergelyking,

A.1 mol eteen reageer met 3 mol suurstof

1 volume eteen reageer met 3 volumes suurstof

10 cm 3 eteen sal met 30 cm 3 suurstof reageer

Aangesien 50 cm 3 suurstof voorsien is, was suurstof in oormaat

Dus volume van die oortollige gas = aanvanklike volume – volume opgebruik = 50-30 = 20cm 3

B.1 volume eteen produseer 2 volumes CO 2

10 cm 3 eteen sal 20 cm 3 CO 2 produseer

Daarom is 20cm 3 CO 2 geproduseer

  1. 20 cm 3 CO is gemeng en aangevuur met 200 cm 3 lug wat 21% O 2 bevat het . As al die volumes by stp gemeet word, bereken die totale volume van die resulterende gasse.

      Oplossing:

In 200 cm 3 lug,

Volume van O 2 = 21 x 200 cm 3 = 42 cm 3

100

Volume van N 2 en seldsame gasse = 200-42 = 158cm 3

Die vergelyking vir die reaksie is:

        2CO (g) + O 2(g) → 2CO 2(g)

Volumeverhouding 2 : 1 : 2

Voor vonk 20cm 3 42cm 3

Reaksievolume 20cm 3 10cm 3

Na vonk 32cm 3 20cm 3

Volume van resulterende gasse = 32 + 20 + 158 = 210cm 3

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Vind die volume suurstof geproduseer deur 1 mol KClO3 by stp in die volgende reaksie: 2KClO 3(s) → 2KCl (s) + 30 2(g)
  2. Balanseer die volgende vergelykings: (a) Cu 2 S (s) +O 2(g) → Cu 2 O (s) + SO 2(g)

                                                     (b) C (s) + H 2 O (g) → CO (g) + H 2(g)        

  1. Skryf die simbole van die volgende elemente neer: kwik, silwer, goud, lood, tin, antimoon.
  2. Definieer die term valensie

LEESOPDRAG Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur

  1. Y. Ababio, bl 156-164

NAWEEKOPDRAG

  1. Hoeveelheid van 'n stof word uitgedruk in A. mol B. gram C. kilogram D. massa
  2. Bepaal die massa CO 2 wat geproduseer word deur 104g etien [C2H2]A te verbrand. 256g B.352g C. 416g D. 512g
  3. Die molverhouding waarin reaktante kombineer en produkte gevorm word, staan bekend as A. reaksietempo
  1. stoïgiometrie van reaksie C. reaksievergelyking D. chemiese reaksie
  1. Die eenheid vir relatiewe molekulêre massa is A. mol B. gmol -1 C. gram D. massa
  2. Watter massa Pb(NO 3 ) sal benodig word vir 9g PbCl 2 by die byvoeging van oormaat NaCl-oplossing? [Pb=207, Na=23, O=16, N=14] A. 10.7g B. 1.2g C. 6.4g D. 5.2g



TEORIE

  1. Bereken die aantal molekules CO 2 wat geproduseer word wanneer 10g CaCO 3 met 100 cm 3 van 0.20 moldm -3 HCl behandel word .
  2. Bereken die volume stikstof wat by stp geproduseer sal word vanaf die ontbinding van 9.60g ammoniumdioksonitraat(iii), NH 4 NO 2 .