Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

  • Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
  • Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
  • Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
  • Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.


WEEK TWEE                                         DATUM---------------

ONDERWERP: SKRYF EN BALANSERING VAN CHEMIESE VERGELYKINGS

Chemiese vergelykings is voorstelling van chemiese reaksies in terme van die simbole en formules van die betrokke elemente en verbindings. In 'n chemiese vergelyking word die reaktante altyd aan die linkerkant geskryf terwyl die produkte aan die regterkant geskryf word. Byvoorbeeld, as A en B saam kombineer om C en D te gee, word die vergelyking van die reaksie geskryf as:

    A + B     →     C + D

    Reaktante     Produkte

BALANSERING VAN CHEMIESE VERGELYKINGS

Alle vergelykings moet gebalanseer word om aan die wet van behoud van materie te voldoen. Vergelykings word gebalanseer deur die gebruik van koëffisiënte voor die formule en nie deur die onderskrifgetalle binne die formules van die produkte te verander nie.

Voorbeeld 1: Skryf 'n gebalanseerde vergelyking vir die verbranding van ammoniakgas in lug.

Oplossing:

Stap I: Skryf die reaktante en voorspel die produkte

NH 3(g) + O 2(g) → NO (g) + H 2 O (g)

Stap II: Die vergelyking is nie gebalanseerd nie. Daarom kan die vergelyking gebalanseer word deur die regte koëffisiënt voor elke molekule te plaas om die aantal atome te balanseer. Die gebalanseerde vergelyking is dus:

4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO (g) + 6H 2 O (g)

Voorbeeld 2: Skryf 'n gebalanseerde vergelyking vir die verbranding van etaan in suurstof.

Oplossing:

Die algemene formule vir die verbranding van alkane is

C x H y + (x + y/4) O 2 → XCO 2 + y/2 H 2 O

Die molekulêre formule vir etaan is C 2 H 6 , dus x=2 en y=6

Deur x en y in die formule hierbo te vervang, gee dit

C 2 H 6 + (2 + 6/4) O 2 → 2CO 2 + 6/2 H 2 O

C 2 H 6 + 7/2 O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O

Die vergelyking is gebalanseerd. Vergelykings word egter met heelgetalkoëffisiënte geskryf. Deur die hele vergelyking met 2 te vermenigvuldig, kry ons

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

BELANGRIKHEID VAN CHEMIESE VERGELYKINGS

  1. Dit gee ons inligting oor die produk wat gevorm kan word uit die kombinasie van twee of meer reaktante in 'n spesifieke reaksie.
  2. Dit vertel ons die fisiese toestande van die reaktante en produkte.
  3. Dit dui die rigting van die reaksie aan en of die reaksie omkeerbaar is.
  4. Dit vertel ons die stoïgiometrie van die reaksie (dws die verhouding tussen die hoeveelheid reaktante en produkte) in terme van molverhouding van die reaktante en produkte betrokke.

Oorweeg die tabel hieronder:

Vergelyking

Molverhouding/massaverhouding

2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

2 mol HCl en 1 mol CaCO 3 het 1 mol CaCl 2 , 1 mol H 2 en 1 mol CO 2 geproduseer

2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

73 g HCl en 100 g CaCO 3 het 111 g CaCl 2 , 18 g H 2 en 44 g CO 2 geproduseer

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Balanseer die volgende vergelykings:

(a) KClO 3(s) → KCl (s) + O 2(g)

(b) ZnCO 3(s) + HCl (aq) → ZnCl (aq) + H 2 O + CO 2(g)

  1. Wat is die volume in dm 3 van 8g suurstofgas by stp?
  2. Noem die gebruik van elk van die volgende apparate: driehoekige pypklei, byekorfrak, klokkie, dampkas, droogmaker.
  3. Skets drie verskille tussen fisiese en chemiese veranderinge.

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur OY Ababio, bl 36-40

NAWEEKOPDRAG

  1. 'n Gebalanseerde chemiese vergelyking gehoorsaam watter van die wette? A. Wet van behoud van materie B. Wet van bepaalde proporsie C. Wet van veelvuldige proporsie D. Boyle se wet
  2. Die numeriese koëffisiënte in 'n gebalanseerde vergelyking gee die A. aantal mol reaktante en produkte B. molêre massa van die reaktante en produkte C. aantal reaktante slegs D. massaverhouding van die reaktante.
  3. 'n Neonmolekule is A. diatomies B. monoatomies C. triatomies D. polyatomies
  4. H 2 SO 4 + xKOH → K 2 SO 4 + yH 2 O. Die waarde vir x en y in die bostaande vergelyking is A. 1 en 2 B. 2 en 3 C. 2 en 1 D. 4 en2
  5. Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie tussen soutsuur en natriumhidroksied isA. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O     B. NaCl + HCl → NaOH + H 2 O
  1. NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O D. H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

TEORIE

  1. Balanseer die volgende vergelyking: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

  1. Noem twee inligting verskaf deur die vergelyking van 'n chemiese reaksie.