Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 2de KWARTAAL

VERWYSINGSBOEKE

  • Nuwe Chemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw Ababio; UTME vorige vrae en antwoorde.
  • Praktiese Chemie vir Senior Sekondêre Skole deur Godwin Ojokuku
  • Skets chemie vir skole en kolleges deur Ojiodu CC
  • Chemie Slaagvrae vir SSCE en UTME.


WEEK EEN

ONDERWERP: INLEIDING TOT DIE MOL KONSEP

INHOUD

  • Relatiewe atoommassa
  • Relatiewe molekulêre massa
  • Molêre volume van gasse
  • Persentasie van 'n element in 'n verbinding

DIE MOL

'n Mol is 'n aantal deeltjies van 'n stof wat atome, ione, molekules of elektrone kan wees. Hierdie aantal deeltjies is ongeveer 6,02 x 10 23 in grootte en staan bekend as Avogadro se aantal deeltjies.

Die mol word gedefinieer as die hoeveelheid van 'n stof wat soveel elementêre eenhede bevat as wat daar atome in 12g Koolstof-12 is.

RELATIEWE ATOMIESE MASSA

Die relatiewe atoommassa van 'n element is die aantal kere wat die gemiddelde massa van een atoom van daardie element swaarder is as een twaalfde van die massa van een atoom van koolstof-12. Dit dui die massa van 'n atoom van 'n element aan. Byvoorbeeld, die relatiewe atoommassa van waterstof, suurstof, koolstof, natrium en kalsium is onderskeidelik 1, 16, 12, 23 en 40.

Die atoommassa van 'n element bevat dieselfde aantal atome wat 6,02 x 10 23 atome is; 1 mol waterstof met atoommassa van 2.0g bevat 6.02 x 10 23 atome.

EVALUERING

  1. Definieer relatiewe atoommassa van 'n element
  2. Noem die relatiewe atoommassa van die volgende elemente: kalium, chloor, silwer, lood, fosfor en stikstof

RELATIEWE MOLEKULÊRE MASSA

Die relatiewe molekulêre massa van 'n element of verbinding is die aantal kere wat die gemiddelde massa van een molekule daarvan swaarder is as een twaalfde van die massa van een atoom van koolstof-12

Dit is die som van die relatiewe atoommassas van alle atome in een molekule van daardie stof. Dit word ook die formulemassa genoem. Die formulemassa verwys nie net na die relatiewe massa van 'n molekule nie, maar ook die van 'n ioon of radikaal.

BEREKENING

Bereken die relatiewe molekulêre massa van:

  1. Magnesiumchloried
  2. Natriumhidroksied
  3. Kalsiumtrioksokarbonaat

[Mg=24, Cl=35.5, Na=23, O=16, H=1, Ca=40, C=12]

Oplossing:

  1. MgCl 2 = 24 + 35.5x2 = 24 + 71 = 95gmol -1
  2. NaOH = 23 + 16 + 1 = 40gmol -1
  3. CaCO 3 = 40 + 12 +16x3 = 100gmol -1

EVALUERING

  1. Wat is relatiewe molekulêre massa van 'n verbinding?
  2. Bereken die relatiewe molekulêre massa van (a) NaNO 3 (b) CuSO 4 .5H 2 O

MOL VOLUME VAN GASSE

Die volume wat deur 1 mol van 'n gas beset word by standaard toestande van temperatuur en druk (stp) is 22,4 dm 3 . Dus beslaan 1 mol suurstofgas met molêre massa 32.0gmol -1 'n volume van 22.4dm 3 by stp en 1 mol heliumgas met molêre massa 4.0gmol -1 beslaan 'n volume van 22.4 dm 3 by stp

Let wel: Wanneer die toestande van temperatuur en druk verander word, sal die molêre volume ook verander. Ook, standaard temperatuur = 273K en standaard druk = 760mmHg.

VERHOUDING TUSSEN HOEVEELHEDE

Molêre massa = massa (g)             ie M = m gmol -1

Hoeveelheid (mol)             n

Let wel: Hoeveelheid = Aantal mol

Molêre volume van gas = volume ( cm 3 of dm 3 ) dws Vm = v dm 3 mol -1

        Hoeveelheid (mol)         n

Hoeveelheid = Reagerende massa (g)

Molêre massa (gmol -1 )

Ook, Hoeveelheid stof = Aantal deeltjies

            Avogadro se konstante

Maar, Avogadro se konstante = 6,02 x 10 23

Die kombinasie van die twee uitdrukkings:

Reagerende massa = Aantal deeltjies

Molêre massa 6,02 x 10 23

BEREKENINGE

  1. Wat is die massa van 2,7 mol aluminium (Al=27)?

   

Oplossing:

Hoeveelheid = Reagerende massa

Molêre massa

Reagerende massa = Hoeveelheid x Molêre massa

= 2.7mol x 27 gmol -1 = 72.9g.

  1. Wat is die aantal suurstofatome in 32g van die gas (O=16, N A = 6,02 x 10 23 )?

Oplossing:

Reagerende massa = Aantal atome

Molêre massa     6,02 x 10 23

Aantal atome = Reagerende massa x 6,02 x 10 23

    Molêre massa

Molêre massa van O 2 = 16x2 =32gmol -1

Aantal atome = 32g x 6,02 x 10 23

        32gmol -1

    = 6,02 x 10 23

Die aantal suurstofatome is 6,02 x 10 23

EVALUERING

  1. Definieer die molêre volume van 'n gas
  2. Hoeveel molekules is vervat in 1.12dm 3 waterstofgas by stp?

PERSENTASIE VAN 'N ELEMENT IN 'N VERBINDING

Die persentasie samestelling van 'n atoom in 'n verbinding is die hoeveelheid van die atoom uitgedruk in persentasie.

Persentasie van 'n element in 'n verbinding = Massa van element in die verbinding x 100

                        Molêre massa van verbinding 1

BEREKENINGE

  1. Wat is die persentasie per massa stikstof in NH 4 NO 3 ( H=1, N=14, 0=16)?

Oplossing:

Molêre massa van NH 4 NO 3 = 14x2 + 1x4 + 16x3 = 80gmol -1

Persentasie volgens massa van N 2 = Massa van N 2 x 100

            Molêre massa van NH 4 NO 3 1

            = 28 x 100 = 35%

        80 1

  1. Bereken die persentasie per massa water van kristallisasie in MgSO 4 .7H 2 O

(Mg=24, S=32, 0=16, H=1)

Oplossing:

Molêre massa van MgSO 4 .7H 2 0 = 24 + 32 + 16x4 + 9(2+16) = 246gmol -1

7 mol kristalwater = 126g

Persentasie per massa water = Massa van H 2 O         x 100

                    Molêre massa van MgSO 4 .7H 2 O 1

            = 126g x 100

            246gmol -1 1

            = 51,2%

ALGEMENE EVALUERING

  1. Wat is die aantal molekules in 6.4g SO 2 (N A = 6.02 X 10 23 )?
  2. Wat is die volume in cm 3 van 2.2g CO 2 by stp ( C=12, O=16)?
  3. Bepaal die persentasie per massa suurstof in Al 2 (SO 4 ).2H 2 O.( Al=27, S=32, O=16, H=1)

LEESOPDRAG

Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skole deur O. Y Ababio, Bl 28-31

NAWEEKOPDRAG

  1. Wat is die relatiewe atoommassa van kalium A. 40 B. 39 C. 32 D. 24
  2. 'n Element met relatiewe atoommassa 108 is A. Ca B. Cl C. Ag D. Al
  3. Moderne standaardelement waarmee chemikus relatiewe atoommassa definieer, is A. 12 C BC 13 C. 3 H D. 16 O
  4. Bereken die relatiewe molekulêre massa van CH 3 COOH.A. 60gmol -1 B. 70gmol -1 C. 80gmol -1 D. 90gmol -1
  5. Hoeveel mol is daar in 12g CO 2 (C=12, 0=16)?A. 0.27 B. 0.47 C. 0.16 D. 0.32

TEORIE

  1. Bereken die werklike aantal atome wat in 2.8dm 3 chloor vervat is (molêre volume gas = 22.4dm 3 , N A = 6.02 X 10 23 )
  1. Hoeveel mol is daar in 10g yster (II) tetraoksosulfaat (VI)?