Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

Blaai deur onderwerpe vir Senior Sekondêr 1 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke

  1. Tuis
  2. Lesnotas volgens weke en kwartaal
  3. Senior Sekondêr 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

  • Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw A.
  • Praktiese Chemie vir Skole en Kolleges deur GO Ojokuku
  • Berekening in Chemie deur EU Akusoba en GO Ewelukwa
  • WASSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
  • UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie


WEEK NEGE

ONDERWERP: ATOOM GETAL, RELATIEWE ATOMIESE MASSA, ISOTOPE EN BEREKENINGE

INHOUD

  • ATOOMGETAL EN MASSANOMMER
  • ISOTOPE
  • BEREKENINGE VAN RELATIEWE ATOMIESE MASSA

BESTUELE VAN 'N ATOOM

Atome bestaan uit sub-deeltjies. Protone, elektrone en neutrone. Proton het 'n positiewe lading, elektron het 'n negatiewe lading en neutron het geen lading nie.

Atoomgetal en massagetal

Die atoomgetal van 'n element is die aantal protone in die kern van sy atoom.

Massagetal of atoommassa van 'n element is die som van die aantal protone en neutrone in die kern van sy atoom.

Massa Getal = Aantal proton + Aantal neutron

'n Element X kan voorgestel word as

            Z X A

waar         A= Atoommassa of massagetal

Z= Atoomgetal

bv     40     massa nr = 40

    Ca

  1. atoomnommer = 20

EVALUERING

  1. Noem die bestanddele van 'n atoom.
  2. Wat is die aantal protone in die volgende elemente?

(a)     11 B     (b)     12 C

  1. 6

ISOTOPE

Isotopie is die voorkoms van atome van elemente met dieselfde atoomgetal maar verskillende massagetalle. Dit is as gevolg van die verskil in die aantal neutrone wat in die atome teenwoordig is. Die atome wat isotopie vertoon, word ISOTOPE genoem.

Voorbeelde van atome wat isotopie vertoon is chloor 35 Cl en 37 Cl



Koolstof- 12 C , 13 C en 14 C

Kalium – 39 K 19 en 41 K 19        

Suurstof     - 16 O 16 en 18 O 16                         

EVALUERING

  1. Definieer isotopie.
  2. Skryf die isotope van chloor neer.

   

BEREKENING VAN RELATIEWE ATOMIESE MASSA

Die volgende is 'n voorbeeld van berekening van relatiewe atoommassa van 'n element uit persentasie oorvloed van sy isotope.

  1. X is 'n element wat bestaan as 'n isotopiese mengsel wat 90% van 39 X 19 en 10% van 41 X 19 bevat
  1. Hoeveel neutrone is teenwoordig in die isotoop 41 X
  2. Bereken die gemiddelde relatiewe atoommassa van X

Oplossing

  1. Neutrone in 41 X 19

        =     41-19 = 22

  1. RAM =     90     x     39     +     10     x     41
  1. 100

=     90     x     39     +     41     x     10

            100

=     3920     =     39,20

100

EVALUERING

  1. Hoeveel neutrone is teenwoordig in die isotoop 37 Cl 17 ?
  2. 'n Gegewe hoeveelheid chloor bevat 75% 35 Cl 17 en 25% 37 Cl 17 , bepaal die relatiewe atoommassa van chloor.

 

BEREKENINGE

  1. Die volgende is nog voorbeelde van berekeninge van relatiewe atoommassas van elemente.
  2. 'n Element Y bestaan in twee isotopiese vorme 39 Y 18 en 40 Y 18 in die verhouding 3:2 onderskeidelik. Wat is die relatiewe atoommassa van die element?

OPLOSSING            

RAM van Y     =     3     x     39     +     2     x     40

            5         1         5 1

        = 0,6 x 39 + 0,4 x 40

        = 23,4 + 16

=     39,4

  1. 'n Element met relatiewe atoommassa 16.2 bevat twee isotope 16P8 met relatiewe volopheid 90% en mP8 met relatiewe volopheid 10%. Wat is die waarde van m?

OPLOSSING  

    16.2 =     90 x 16 + 10 xm

        100

    16.2 =     9 x 16     + m

    10 10

    16,2 = 144 + m

        10 10

    16,2 = 144 + m

        10

    16,2 x 10 = 144 + m

    162 = 144 + m

    162 – 144 = m

    18 = m

Die waarde van m is 18

ALGEMENE EVALUERING/HERSIENING

  1. Beskou die atome wat hieronder voorgestel word:

q X         r X

bl         bl

  1. Noem die verwantskap tussen die twee atome.
  2. Wat is die verskil tussen hulle?
  3. Gee twee voorbeelde van ander elemente wat die geïllustreerde verskynsel vertoon.
  1. Noem die aantal elektrone, protone en neutrone teenwoordig in die volgende atome/ione
  1. Ca b) S 2- c) Al 3+ d) P
  1. As 'n element R isotope 60% 12 R 6 en 40% x R 6 het en die relatiewe atoommassa van R is 12,4, vind x.

LEESOPDRAG

  • Nuwe Skoolchemie vir SSS deur OY Ababio. Bl 48-49

NAWEEKOPDRAG

  1. Die atoomgetal van 'n element is presies

(a) die aantal protone in die atoom (b) die aantal elektrone in die atoom (c) die aantal neutrone in die atoom

  1. 'n Atoom kan meer akkuraat gedefinieer word as (a) die kleinste ondeelbare dele van 'n element wat aan 'n chemiese reaksie kan deelneem (b) die kleinste deel van 'n element wat aan 'n chemiese reaksie kan deelneem (c) 'n kombinasie van protone , neutrone
  2. Die massagetal is (a) protongetal + neutrongetal (b) elektrongetal + protongetal (c) neutrongetal + elektronnommer
  3. Bereken die relatiewe atoommassa van 'n element met twee isotope 107 Ag en 109 Ag in die verhouding 1:1 (a)106 (b)107 (c)108
  4. 'n Element X het twee isotope 18.8 X en 15.8 X in die verhouding van 1:9 onderskeidelik. Vind die relatiewe atoommassa van X (a)16.1 (b)13.6 (c)16.8

TEORIE

  1. (a) Definieer die term isotopie.

(b)     Bepaal die aantal elektrone, protone en neutrone in elk van die volgende: 39 K 19 , 63.5 Cu 29

  1. As 'n element R isotope 60% van 12 R 6 en 40% x R 6 het en die relatiewe atoommassa is 12,4, vind x.