Lesnotas volgens weke en kwartaal - Senior Seconder 1

VAK: CHEMIE

KLAS: SS 1

DATUM:

KWARTAAL: 1ste KWARTAAL

VERWYSINGSMATERIALE

• Nuwe Skoolchemie vir Senior Sekondêre Skool deur Osei Yaw A.
• Praktiese Chemie vir Skole en Kolleges deur GO Ojokuku
• Berekening in Chemie deur EU Akusoba en GO Ewelukwa
• WASSCE vorige vrae en antwoorde oor chemie
• UTME vorige vrae en antwoorde oor chemie

WEEK TIEN

ONDERWERP: STRUKTUUR VAN DIE ATOOM

INHOUD

• Orbitale van die atoom
• Elektroniese struktuur van die atoom
• Invul van elektrone in orbitale
• Kwantumgetalle

ORBITALE VAN DIE ATOOM

Die gebied in die ruimte waarbinne daar die maksimum moontlikheid is om 'n elektron in 'n atoom te vind, word 'n ATOMIESE ORBITAAL genoem. Ons het s-, p-, d- en f-orbitale.

Vorms van s- en p-orbitale is soos volg :        

                                                   

                                                                 

s-orbitaal

p x orbitaal

 

p y orbitaal         p z orbitaal

EVALUERING

1. Definieer atoomorbitaal
2. Noem die vorm van (i) S-orbitaal (ii) P-orbitaal.

ELEKTRONIESE STRUKTUUR VAN DIE ATOOM

Met die kennis van atoomorbitaal kan die spektra van meer komplekse atome as waterstofatoom soos volg verduidelik word:

1. a) dat daar binne 'n gegewe hoofkwantumgetal of energievlak sub-energievlakke is, dit wil sê energievlakke wat andersins K,L,M,N,O,P EN Q-skulpe genoem word, het sub-energievlakke wat andersins s,p,d genoem word en f orbitale

(b) Die totale aantal sub-skulpe binne 'n dop word gegee deur n 2

terwyl die totale maksimum aantal elektrone gegee word deur 2n 2 waar n die aantal energievlak is.

Energievlak Aantal orbitale Maksimum aantal elektrone

n = 1(K- dop) 1 2 =1 2 × 1 2 =2

  n =2 (L- dop) 2 2 = 4 2 × 2 2 = 8

n = 3 (M- dop) 3 2 = 9 2 × 3 2 = 18

n = 4 (N- dop) 4 2 =16 2 × 4 2 = 32

n = 5 (O- dop) 5 2 = 25 2 × 5 2 =50

n = 6 (P-dop) 6 2 = 36 2 × 6 2 =72

n = 7 (Q - dop) 7 2 = 49 2 × 7 2 = 98

(c) In 'n gegewe orbitaal kan daar 'n maksimum van slegs twee elektrone wees en elektron in alle orbitale van dieselfde tipe binne 'n hoofkwantumgetal besit gelyke energieë.

(d) Die elektrone in die verskillende sub-skulpe of orbitale binne 'n hoofkwantumgetal het nie almal gelyke energieë nie.

Die gradering van energieë van orbitale is soos volg:

1s< 2s<2p<3s<3p<3d<4s<4p<4d---

EVALUERING

1. Noem die eerste vyf energievlakke.
2. Bereken die totale aantal elektrone wanneer n gelyk is aan (i) 2 (ii) 4.

VULLING VAN ELEKTRONE IN ORBITALE

By die invul van elektrone in die atome van elemente word oorwegings gegee aan die voorwaardes soos neergelê deur Aufbau-beginsel, Pauli-uitsluitingsbeginsel en Hund se reël van maksimum veelheid.

AUFBAU-BEGINSEL stel dat elektrone ingaan om orbitale van laer energie eers te vul voordat hulle orbitale van hoër energie vul en elke orbitaal kan tot twee elektrone hou.

PAULI UITSLUITINGSBEGINSEL stel dat geen twee elektrone identiese stelle van die vier kwantumgetalle {n, l, m en s in 'n atoom} het nie.

HUND SE REËL VAN MAKSIMUM MULTIPLISITEIT bepaal dat wanneer gedegenereerde orbitale met elektrone gevul word, elektrone eers alleen ingaan voordat paring plaasvind.

EVALUERING

Noem die volgende beginsel

{a} Aufbau-beginsel {b} Hund se reël.

Kwantumgetalle

Studies toon dat die energie van 'n elektron deur vier kwantumgetalle gekenmerk kan word. Hierdie is

{1}Die hoofkwantumgetal verteenwoordig deur n met integrale waardes van 1,2,3,4 ens

{2}Die filiaal of Azimutale kwantumgetal verteenwoordig deur l met integrale waardes

wissel van O tot (n-1).

(3) Die magnetiese kwantumgetal verteenwoordig deur m met integrale waardes wat wissel

van –l tot +l.

4. Die spin - kwantumgetal verteenwoordig deur s met integrale waardes – 1/2 en = 1/2 .

Element Atoomnommer Elektroniese konfigurasie.

H 1 1S 1

Hy 2 1S 2

Li 3 1S 2 2S 1

Wees 4 1S 2 2S 2

B 5 1S 2 2S 2 2P 1

C 6 1S 2 2S 2 2P 2

N 7 1S 2 2S 2 2P 3

O 8 1S 2 2S 2 2P 4

F 9 1S 2 2S 2 2P 5

Ne 10 1S 2 2S 2 2P 6

Na 11 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

Mg 12 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

Al 13 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1

Si 14 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2

P 15 1S 2 2S 2 2P 6 3S 23 3P 3

S 16 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4

Cl 17 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

Ar 18 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6

K 19 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Ca 20 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

ALGEMENE EVALUERING

1. Noem die vier kwantumgetalle.
2. Skryf die elektroniese konfigurasie van die volgende a) Mg b) S 2- c) Ca 2+ d) Si

LEESOPDRAG

• Nuwe Skool Chemie Deur OY Ababio bl 49-54.

NAWEEKOPDRAG

1. Watter van die volgende orbitale is sferies van vorm?

1. s (b) p (c) d (d) f

2. Watter van die volgende skulpe het 'n maksimum van agt elektrone?

1. k (b) l (c) m (d) n

3. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 1 is die elektroniese konfigurasie van

1. kalium (b) kalsium (c) natrium (d) aluminium.

4. "Geen twee elektrone het identiese stelle van vier kwantumgetalle nie". Hierdie stelling is

1. Aufbau-beginsel (b) Pauli-uitsluiting (c) Hund se reël (d) Rutherford se model.

5. Watter van die kwantumgetal word deur L voorgestel?

1. principal quantum no (b) subsidiary quantum no (c) magnetiese kwantum

(d) spin kwantum.

      

TEORIE

1. Noem die volgende beginsel (a) Pauli-uitsluitingsbeginsel. (b) Aufbau-beginsel.
2. Skryf die elektroniese konfigurasie van

(a) Suurstof

(b) Kalsium (c) Chloriedioon (Cl - ) (d) Aluminiumioon (Al 3+ )