Blaai deur onderwerpe vir Junior Sekondêr 2 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke
KWARTAAL: 2de KWARTAAL
VAK: BASIESE WETENSKAP
KLAS: JSS 2
VERWYSING
WEEK SEWE DATUM:………………..
ONDERWERP: Verduideliking van sommige verskynsels deur gebruik te maak van Kinetiese TEORIE
Hoe oefen 'n gas druk uit op die wande van sy houer?
Die gasdeeltjies is in konstante en voortdurende botsings met die mure. Die botsings gee aanleiding tot die krag. Die krag per oppervlakte-eenheid wat op die mure uitgeoefen word, is die druk van die gas.
Waarom word energie benodig om 'n vloeistof te verdamp?
Daar is intermolekulêre kragte tussen vloeistofmolekules.
Slegs die vinnigste bewegende molekules sal groot genoeg energie hê om die intermolekulêre kragte te oorkom. Daarom is energie nodig om die aantrekkingskragte te breek.
Waarom vind verdamping plaas?
In vloeistowwe is daar intermolekulêre kragte wat die vloeistofmolekules bymekaar hou. As gevolg van die konstante botsings tussen molekules, kan sommige molekules op die oppervlak groter snelhede bereik.
Sulke molekules, as hulle in die opwaartse rigting beweeg, kan groot genoeg kinetiese energie hê om die afwaartse aantrekkingskragte wat deur die molekules in die vloeistof uitgeoefen word te oorkom en weg te breek van die vloeistofoppervlak en onafhanklik as dampmolekules te bestaan. Verdamping vind dus plaas en kan by enige temperatuur plaasvind.
Waarom vind afkoeling plaas wanneer 'n vloeistof verdamp?
Aangesien slegs die vinnigste bewegende molekules die vloeistof verlaat, volg dit dat die gemiddelde kinetiese energie van die molekules wat in die vloeistof oorbly, verminder word.
Aangesien temperatuur direk eweredig is aan die gemiddelde kinetiese energie van die vloeistofmolekules, val die temperatuur dus en vind afkoeling plaas.
Waarom verdamp 'n vloeistof vinniger in 'n trek?
In 'n trek sal die vloeistofmolekules wat die oppervlak van die vloeistof verlaat, weggewaai word. Meer vloeistofmolekules is in staat om die spasie wat deur die vorige molekules leeg gelaat is, op te neem.
Terselfdertyd kan minder molekules na die vloeistof terugkeer. Daarom verdamp vloeistof vinniger in 'n trek.
Hoe beïnvloed die oppervlakte van 'n vloeistof verdamping?
Verdamping vind slegs by die oppervlak van 'n vloeistof plaas.
Hoe groter die oppervlakte, daar is meer aantal vloeistofmolekules wat van die oppervlak kan ontsnap. Gevolglik sal verdamping vinnig wees. Dit lei weer tot vinnige afkoeling van die vloeistof.
Hoe beïnvloed temperatuur verdamping?
Die tempo van verdamping is groter by hoër temperatuur.
Dit is as gevolg van die groter gemiddelde kinetiese energie van die molekules, wat lei tot groter snelhede. Die molekules oorkom dus die aantrekkingskragte maklik en dra by tot die verdampingsproses.
EVALUERING
Wat gebeur wanneer 'n vaste massa gas in 'n houer met vaste volume verhit word?
Wanneer die houer verhit word, kry die bewegende molekules interne energie. Aangesien temperatuur direk eweredig is aan die gemiddelde kinetiese energie van die molekules, word hul gemiddelde spoed en dus hul kinetiese energie verhoog.
Aangesien die molekules vinniger as voorheen beweeg, sal hulle meer botsings per sekonde met die mure maak. Terselfdertyd lei elke botsing nou tot 'n groter krag wat uitgeoefen word. Daarom word die druk verhoog.
(dws druk neem toe soos temperatuur toeneem) (en omgekeerd)
Wat gebeur wanneer 'n vaste massa gas in 'n houer met vaste druk verhit word?
Vir druk om konstant te bly, kan die aantal botsings per tydseenheid met die houer verminder word. Dit kan gedoen word deur die volume van die houer te vergroot.
(dws volume neem toe soos temperatuur toeneem) (en omgekeerd)
Wat gebeur wanneer 'n gas in 'n houer met vaste temperatuur verhit word? (ook bekend as Boyle's Law)
By konstante temperatuur bly die gemiddelde spoed van die molekules konstant.
Wanneer die volume van die houer gehalveer word, sal die aantal molekules per volume-eenheid in die houer verdubbel word. Die aantal molekules wat die muur per sekonde tref, sal ook verdubbel word. Die druk sal dus verdubbel word.
(dws druk neem toe soos volume afneem) (en omgekeerd)
Hoe verklaar die kinetiese TEORIE diffusie?
Alle molekules is in konstante beweging. As gevolg van die vinnige, konstante en chaotiese beweging van molekules, veral in 'n gas, versprei molekules van 'n gebied met hoër konsentrasie na 'n gebied met laer konsentrasie.
In 'n gas is die verspreiding vinniger as gevolg van die groter intermolekulêre afstand en weglaatbare krag tussen molekules.
Evaluering
ALGEMENE EVALUERING
NAWEEKOPDRAG
TEORIE
LEESOPDRAG
NIGERIA BASIESE WETENSKAP-PROJEK BLADSY 77-83, Kosbare saad BASIESE WETENSKAP VIR JUNIOR SEKONDÊRE SKOLE BOEK 2 BLADSY 23