Blaai deur onderwerpe vir Junior Sekondêr 3 1ste, 2de en 3de Kwartaal, Alle Weke, Alle Vakke
KWARTAAL: 2DE KWARTAAL
VAK: BASIESE WETENSKAP
KLAS: JSS 3
VERWYSINGS
WEEK VIER
ONDERWERP: ELEMENTE, SAMESTELLING EN ATOMIESTRUKTUUR
INHOUD
Element
'n Element is 'n stof wat nie verder in eenvoudiger stowwe verdeel kan word nie. Meer as 100 chemiese elemente is bekend. Hulle val in twee hoofkategorieë, naamlik: Metale en Nie-metale.
Metaalelemente het hul einde met letter M terwyl nie-metaalelement dalk nie 'n naam gehad het wat eindig met letter M nie, maar met ander alfabette behalwe baie min.
Saamgestelde
Chemiese verbindings word gevorm wanneer twee of meer elemente saam kombineer. Op hierdie basis is twee hoofkategorieë chemiese verbindings bekend: (a) Binêre verbinding (b) Nie-binêre verbindings.
BINÊRE VERBINDINGS | NIE-BINÊRE VERBINDINGS |
Hulle name eindig met-ide | Hulle name eindig dikwels met-eet |
Hulle is gemaak van slegs twee elemente | Hulle is gemaak van 3 of meer elemente |
VOORBEELDE VAN ELEMENTE EN SIMBOLE
Waterstof H Natrium, Na
Helium, Hy Magnesium, Mg
Litium, Li Aluminium, Al
Berilium, Be Silikon, Si
Boron, B Fosfor, P
Koolstof, C Swael, S
Stikstof, N Chloor, Cl
Suurstof, O Argon, Ar
Meel, F Kalium, K
Neon, Ne Kalsium, Ca
VOORBEELDE VAN VERBINDINGS EN FORMULE :
Water H 2 0
Sand Si0 2
Kryt CaC0 3
Lemmetjie CaO
Die elemente in 'n chemiese verbinding kan nie maklik geskei word nie, want hulle is chemies gekombineer. Die verhoudings van kombinasie van atome van hierdie elemente in verbindings is vasgestel anders as in blote mengsel.
EVALUERING
FORMULES VAN BINÊRE VERBINDINGS
Binêre verbindings is slegs samestellings van elemente en name wat eindig met-ide. Bv. Magnesiumchloried.Magnesiumchloried = Magnesium + Chloor.
Elemente | Atoom elektroniese nommer | Groepopstelling | Valensie | Oksidasienommer |
H | 1 | 1 | 1 | +1 |
Hy | 2 | 2 | 0 | 0 |
Li | 3 | 2,1 | 1 | +1 |
Wees | 4 | 2,2 | 2 | +2 |
B | 5 | 2,3 | 3 | +3 |
C | 6 | 2,4 | 4 | +4 |
N | 7 | 2,5 | 3 | -3 |
O | 8 | 2,6 | 2 | -2 |
F | 9 | 2,7 | 1 | -1 |
N | 10 | 2,8 | 0 | 0 |
Kombinasies van elemente word gemaak op grond van hul kombinasie kapasiteite genoem valensies. Boonop bevat elke atoom van element elektrone waardeur verspreiding in 'n gegewe volgorde ELEKTRONIES genoem word
KONFIGURASIE , die groep en dus valensie van elke element in kombinasie word bepaal. Byvoorbeeld, magnesiumnitried.
Mg = 12 = 2, 8, 2 = Groep = 2, valensie = +2
N = 7= 2, 5 = Groep = 5, valensie = -3
Mg N = Mg3 N2 = Magnesiumnitried.
2 3
EVALUERING
Fundamentele deeltjies van atoom
Die atoom bestaan uit 'n aantal verskillende deeltjies.
Daar is drie fundamentele eenhede naamlik;
DIE ELEKTROON
Die elektron dra 'n negatiewe elektriese lading en inderdaad 'n baie klein funksie van die massa van selfs die kleinste atoom, waterstof.
Hulle is op 'n betreklik groot afstand van die middelpunt van die atoom en beweeg vinnig en aanhoudend in wentelbane om sy middelpunt bekend as die kern.
Die elektrone is die eerste keer in 1897 deur sir JJ Thomson ontdek.
DIE PROTON
Die proton is 'n positief gelaaide deeltjie wat in die kern van 'n atoom voorkom, alhoewel die positiewe lading op die proton dieselfde grootte lading het op die elektronmassa van die proton wat ongeveer 1800 keer groter is as dié van die elektros.
Die aantal protone in die kern van 'n atoom word atoomgetal genoem. Alle atome van dieselfde element het dieselfde atoomgetal, maar dié van verskillende elemente het 'n verskillende aantal protone in hul kerne.
Die som van die protone en neutrone in die kern van 'n atoom word die massagetal met die simbool genoem. Die proton is in 1920 deur Sir, Ernest Rutherford ontdek.
DIE NEUTRON
Die neutron is in 1932 deur 'n Britse wetenskaplike, James Chadwick, ontdek. Dit het amper dieselfde lading.
Wanneer die neutrongetal in die kern van 'n atoom van dieselfde element verskil, verskil sy massagetal ook en daarom het ons 'Isotope'.
Isotope is atome van elemente met dieselfde atoomgetal maar verskillende massagetal as gevolg van die verskil in hul neutrone getal. Die drie algemene isotope van waterstof is:
Die deeltjies proton en neutrone waaruit die kern bestaan word – genoem Nukleone
EVALUERING/HERSIENINGSVRAE
LEESOPDRAG
Basiswetenskap Maklik gemaak vir JSS Drie deur FI Kehinde et al. Hoofstuk 12. Bladsy A43-44.
NAWEEKOPDRAG
TEORIE